20xx年秋九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第2課時教學(xué)課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-12 03:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 酸＋堿 →鹽＋水（中和反應(yīng)） （ 1）鹽酸與氫氧化鈉溶液的作用 HCl + NaOH = NaCl + H2O （ 2）硫酸與氫氧化銅反應(yīng) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 藍(lán)色固體 藍(lán)色溶液 化學(xué)方程式： 三、合作探究 達成目標(biāo) 5. 酸與鹽的作用（選學(xué)） 2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ (無色溶液 ) (白色凝乳狀沉淀 ) H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓ (無色溶液 ) (白色沉淀 ) AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。 酸＋鹽 →新酸＋新鹽 三、合作探究 達成目標(biāo) 酸的通性 ； 活潑金屬 反應(yīng)，生成鹽和氫氣； 金屬氧化物 反應(yīng)，生成鹽和水； 堿 反應(yīng)，生成鹽和水。 鹽 反應(yīng)，生成新酸和新鹽。 【 教師點撥 】 在與金屬反應(yīng)時，鹽酸、鹽酸、稀硫酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣；濃硫酸、硝酸具有很強的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。 鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物分別是氯化亞鐵 [FeCl2]和硫酸亞鐵 [FeSO4]，其中
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