大學(xué)化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)資料-wenkub.com
2025-06-04 17:59 本頁面
【正文】 14. 總之，分子間力是永遠(yuǎn)存在于分子間的，在不同的分子間存在的分子間力大小和種類不同，在非極性分子之間只存在色散力，在極性分子之間存在著誘導(dǎo)力和取向力，其中色散力存在于各種分子之間，當(dāng)分子間的記性很大才會(huì)出現(xiàn)取向力，誘導(dǎo)力一般很小。109176。12. 一些雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型：雜化軌道類型Ⅱ參加雜化的軌道1個(gè)s，2個(gè)p1個(gè)s，2個(gè)p1個(gè)s，3個(gè)p1個(gè)s，3個(gè)p雜化軌道數(shù)2344成鍵軌道夾角180176。應(yīng)當(dāng)指出，當(dāng)原子失去電子變成正離子時(shí)，一般是能量較高的最外層的電子先失去，而且往往引起電子層數(shù)的減少。它反映了在n，l值相同的軌道中的電子的分布規(guī)律。7. 核外電子分布的三個(gè)原理：泡利不相容原理，最低能量原理，洪德規(guī)則。B. 主量子數(shù)n相同時(shí)，隨著角量子數(shù)l值增大，軌道能量升高，例如。ｌ＝０，１，２，３的軌道分別稱為ｓ，ｐ，ｄ，ｆ軌道。電子是遵循一定統(tǒng)計(jì)規(guī)律的概率波。：是環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做電功的電化學(xué)過程，在其過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。：Ａ．原電池反應(yīng)或電極反應(yīng)中，某物質(zhì)若是純的固體或者純的液體（不是混合物），則能斯特方程中該物質(zhì)的濃度為１；Ｂ．原電池反應(yīng)或電極反應(yīng)中，某物質(zhì)若為氣體，則能斯特方程中該物質(zhì)的相對(duì)濃度用相對(duì)壓力表示。８. 應(yīng)注意原電池的電動(dòng)勢(shì)數(shù)值電池反應(yīng)計(jì)量數(shù)無關(guān)。５. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，統(tǒng)稱為電極反應(yīng)。２. 根據(jù)熱力學(xué)原理，對(duì)于恒溫恒壓進(jìn)行的熱力學(xué)反應(yīng)，摩爾吉布斯函數(shù)變與反應(yīng)過程中系統(tǒng)能夠?qū)Νh(huán)境做的非體積功之間存在以下關(guān)系：，如果反應(yīng)是熱力學(xué)可逆的，上式取等號(hào)，如果反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，取小于號(hào)。溶度積規(guī)則：一種難溶電解質(zhì)在適當(dāng)?shù)臈l件下可以轉(zhuǎn)換為更難溶的電解質(zhì)。所以配離子的Ｋ又稱為不穩(wěn)定常數(shù)，用來表示，配離子的穩(wěn)定性也可以用配離子的穩(wěn)定常數(shù)來表示，是由中心離子與配體生成配離子即配離子生成反應(yīng)的平衡常數(shù)。共軛酸堿之間的平衡：，式中為的負(fù)對(duì)數(shù)，即。15. 解離常數(shù)：大部分酸和堿溶液中存在著解離平衡，其平衡常數(shù)K就是解離常數(shù)。13. 酸堿質(zhì)子理論：凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的物質(zhì)都是堿。其中一些電解質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)下降的數(shù)值都比同濃度（m）非電解質(zhì)溶液的凝固點(diǎn)下降數(shù)值要大。用公式表示為： 式中分別稱為溶劑的摩爾沸點(diǎn)上升常數(shù)，和溶劑的摩爾凝固點(diǎn)下降常數(shù)，單位為。6. 凝固點(diǎn)：該物質(zhì)的液相蒸氣壓和固相蒸氣壓相等時(shí)的溫度。同一溫度下，純?nèi)軇┱魵鈮号c溶液蒸氣壓之差叫做溶液的蒸氣壓下降。相反蒸發(fā)出來的蒸氣分子也可能撞到液面，為液體分子所吸引，而重新進(jìn)入液體中，此過程稱為液化，此過程放熱。45. 催化劑：催化劑能與反應(yīng)物生成不穩(wěn)定的中間化合物，改變?cè)瓉淼姆磻?yīng)方程，為反應(yīng)提供提供一條能壘較低的反應(yīng)途徑，從而降低反應(yīng)的活化能。（3）速率常數(shù)k具有的量綱。其中k稱為反應(yīng)的速率常數(shù)，對(duì)于某一給定反應(yīng)在同一溫度、催化劑等條件下，k是一個(gè)不隨反應(yīng)物濃度而改變的定值。38. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素概括為三類：一是反應(yīng)物的本性，二是反應(yīng)物的濃度和系統(tǒng)的溫度壓力催化劑等客觀量。查德里原理：假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一，如濃度壓力或者溫度，平衡就會(huì)向能減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。32. 多重平衡原則：如果某個(gè)反應(yīng)可以表示成兩個(gè)或者多個(gè)反應(yīng)的總和，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。只是溫度的函數(shù)，值越大說明反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。26. 宏觀上的化學(xué)平衡是由于微觀上仍持續(xù)進(jìn)行著正逆反應(yīng)的效果相互抵消所致，所以化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。22. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純凈物時(shí)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變。表示最大電功。15. 自由能：把焓和熵并在一起的熱力學(xué)函數(shù)。（2） 同一物質(zhì)在相同的聚集態(tài)時(shí)，其熵值隨溫度的升高而增大；（3） 在溫度和聚集態(tài)相同時(shí)，分子或晶體結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的物質(zhì)熵值大于分子或晶體結(jié)構(gòu)較為簡(jiǎn)單的物質(zhì)的熵值。表達(dá)式為S（0K）=kln1=0；9. 依此為基礎(chǔ)，若知道某一物質(zhì)從絕對(duì)零度到指定溫度下的一些熱力學(xué)數(shù)據(jù)如熱容等，就可以求出此溫度時(shí)的熵值，稱為這一物質(zhì)的規(guī)定熵。式中Ω為熱力學(xué)概率或者稱混亂度，k為波爾茲曼常數(shù)。2. 系統(tǒng)傾向于取得最低的勢(shì)能。28. 。液體固體物質(zhì)或溶液的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)為任一溫度Ｔ，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體，純固體或標(biāo)準(zhǔn)濃度時(shí)的狀態(tài)。22. 定壓反應(yīng)熱，在恒壓，只做體積功的條件下，
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