運(yùn)河中學(xué)陳鵬ppt課件-wenkub.com
2025-04-30 18:35 本頁面
【正文】 ?催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間 X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） +Q的反應(yīng)過程。 判斷壓強(qiáng)引起平衡移動的思路： ?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？ ?若體積變化則濃度發(fā)生改變 ?濃度改變則引起速率的變化 ?速率變化后，若導(dǎo)致 V正 ≠V逆 時平衡移動 若 V正 = V逆 時，則平衡不移動 例： 已知 N2 + 3H2 2NH3在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡是否移動？ 不移動，體系壓強(qiáng)沒有改變，體積沒有改變，濃度也沒變。 總結(jié)濃度變化引起平衡移動的規(guī)律： 應(yīng)用： ?硫酸工業(yè)中，常鼓入過量的空氣與 SO2反應(yīng)原因？ A、加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？ B、久置氯水的成分是什么？為什么？ C、反應(yīng)中增加 HCl的濃度怎么反應(yīng)？ D、 為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？ E、加入 NaHCO3 固體， [HClO]變化？ ? Cl2+H2O HCl+HClO達(dá)平衡后 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度（或減少生成物的濃度），都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，反之亦然。 【 例 4】 在一定溫度下的恒容容器中 ,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時 ,表明反應(yīng) : A(固 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+D(氣 )已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) BC 【 例 5】 在一定溫度下 ,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ① C的生成 速率與 C的分解速率相等 ( ) ② 單位時間內(nèi)生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗 amolA,同時生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ A 練習(xí) ：在 500℃ 、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O2 2SO3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是 A SO2的消耗速率等于 SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于 SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于 O2消耗速率的 2倍 D SO3的生成速率等于 O2生成速率的 2倍 復(fù)習(xí)引入： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？如何影響？ 化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是什么？平衡特征？ V正 =V逆 在外界條件的作用下能否被改變？哪些條件能改變？如何改變？ 濃度、溫度等外界條件的改變后， V正 =V逆 還一定成立嗎？ 當(dāng) V正 ≠V逆 時，化學(xué)反應(yīng)還處于平衡狀態(tài)嗎？反應(yīng)會如何進(jìn)行？ 定義： 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程，稱為化學(xué)平衡的移動。 即：溶解速率 =結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡 那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？ 且正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 相等 時間 速率 這時， CO、 H2O的消耗量等于 CO H2反應(yīng)生成的 CO、 H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念 — 化學(xué)平衡狀態(tài) 二 化學(xué)平衡 : 開始時 c(CO) 、 c(H2O)最大， c(CO2) 、 c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，
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