《運(yùn)河中學(xué)陳鵬》ppt課件-文庫吧
2025-04-18 18:35 本頁面
【正文】 A. C的生成速率與 C分解的速率相等 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolA,同時(shí)生成 3nmolB C. A、 B、 C的濃度不再變化 D. A、 B、 C的分子數(shù)比為 1:3:2 AC 【 例 2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng) : P(氣 )+Q(氣 ) R(氣 )+S(氣 ) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和 S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化 B 【 例 3】 下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3個(gè) H－ H鍵形成 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3個(gè) H－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵形成 AC 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， V正 =V逆，即單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)生成多少，就消耗多少。表現(xiàn)在外部的特點(diǎn)是： 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，總物質(zhì)的量也不變，每一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量也不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變，每種物質(zhì)的濃度也不變，如溫度、體積固定，反應(yīng)容器內(nèi)的總壓，也不隨時(shí)間的變化而變。（ 但對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，就不能用總壓、平均分子質(zhì)量是否隨時(shí)間變化來判斷是否達(dá)到了平衡。 【 例 4】 在一定溫度下的恒容容器中 ,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) ,表明反應(yīng) : A(固 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+D(氣 )已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) BC 【 例 5】 在一定溫度下 ,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ① C的生成 速率與 C的分解速率相等 ( ) ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA,同時(shí)生成 3amolB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ A 練習(xí) ：在 500℃ 、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O2 2SO3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 A SO2的消耗速率等于 SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于 SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于 O2消耗速率的 2倍 D SO3的生成速率等于 O2生成速率的 2倍 復(fù)習(xí)引入： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？如何影響？ 化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是什么？平衡特征？ V正 =V逆 在外界條件的作用下能否被改變？哪些條件能改變？如何改變？ 濃度、溫度等外界條件的改變后， V正 =V逆 還一定成立嗎？ 當(dāng) V正 ≠V逆 時(shí)，化學(xué)反應(yīng)還處于平衡狀態(tài)嗎？反應(yīng)會(huì)如何進(jìn)行？ 定義： 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。 三 影響化學(xué)平衡的條件 以 mA+ nB=
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