(最新)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)-wenkub.com
2024-10-23 14:27 本頁面
【正文】 （ 4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。（除 K、 Ca、 Na） 四、金屬資源的保護(hù)和利用 鐵的冶煉 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生 成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （ 1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式 : CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì) :無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水。） 第 7 單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧氣（或空氣） （ 3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） （ 1）消除可燃物 （ 2）隔絕氧氣（或空氣） （ 3）降溫到著火點(diǎn)以下 影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（ 1）要有足夠多的空氣 （ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 CH4 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2 高 溫 2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2 是氧化劑， C 是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 （ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2 只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類 型 四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑 ：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H C、 CO） 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第 6 單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 金剛石（ C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 H2SO4 相對分子質(zhì)量 =1Ⅹ 2+32Ⅹ 1+16Ⅹ 4=98 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 =相對原子 質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比 例如 ：計(jì)算 H2SO4 中 H、 S、 O 的質(zhì)量比 H2SO4 中 H、 S、 O 的質(zhì)量比 =1Ⅹ 2： 32Ⅹ 1： 16Ⅹ 4=1:16:32 失去電子 Ⅹ 100％ 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 某元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù) 8 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 例如 ：計(jì)算 H2SO4 中 O 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) H2SO4 中 O 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =16Ⅹ 4 /(1Ⅹ 2+32Ⅹ 1+16Ⅹ 4)Ⅹ 100％ =％ 第四單元燃燒與滅火的知識(shí)點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 6 物質(zhì)的構(gòu)成 分子：如氯化氫（ HCl）由氯化氫分子構(gòu)成：例如 H O N Cl2 等 離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構(gòu)成 物質(zhì)的分類分類 混合物（多種物質(zhì)）（ 海水、礦泉水、 礦泉水、硬水、軟水、潔凈的空氣 等） 單質(zhì)（一種元素）：金屬、一部分非金屬、稀有氣體 純凈物（一種物質(zhì)） 有機(jī)化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 化合物 氧化物 （由兩種元素組成，其中一種是氧）例如： H2O CuO CO2 等 （兩種及 酸 HCl H2SO4 HNO3 以上元素） 無機(jī)化合物 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 五 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子的構(gòu)成 （ 1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （ 2）在原子中 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子 數(shù) =原子序數(shù) （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （ 4）相對原子質(zhì)量≈ 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （ 5）三決定 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（ He， Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 元素 （ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 （２） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4? 5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 （ 3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 水的凈化 （ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。海水中含有 80 多種元素。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱 第二單元 水和溶液知識(shí)點(diǎn) 一、水 水的組成： （ 1）電解水的實(shí)驗(yàn) ―――水電解器 直流電 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 ： 2H2O 通電 2H2↑ +O2↑ 1 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比
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