【正文】 苯分子中的 6個 C—C 鍵等同， 6個 C—H鍵等同，是平面型結(jié)構(gòu)。 2．完成下列化學反應方程式： ① 乙烯的燃燒 ____________________ ② 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______________ ③ 乙烯和氫氣反應 ________________ ④ 乙烯和氯化氫反應______ ___________ ⑤ 乙烯和水反應 __________________ ⑥ 乙烯的加聚反應 ______________________ 3．現(xiàn)有乙烯和甲烷兩瓶無色氣體，你有哪些方法把他們鑒別出來。乙烯分子是平面型結(jié)構(gòu)。 7 互稱為同分異構(gòu)體。像這種結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個 CH2 原子團的物質(zhì)互稱為同系物。它的分子式是 CH4，電子式是 _____，結(jié)構(gòu)簡式是 _____，它的分子是一種對稱的正四面體，四個鍵強度相等。在這類反應中，當同一種物質(zhì)正反應速率與 逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再變化。反應物的濃度越大，化學反應速率越大。s。 第三節(jié) 化學反應速率和限度 新東方化學組 第 19頁 高 一 化 學 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 1來表示。 3右圖是銅鋅原電池的裝置圖， 試回答下列問題： ① 鋅片上發(fā)生的電極反應式： 2 銅片上發(fā)生的電極反應式： ② 該裝置中，電子由鋅片出發(fā)，通過導線到銅片，電流由銅片出發(fā)，經(jīng)過導線到鋅片。 ① 鹽酸和鋁條反應： _____；② 氫氧化鋇和氯化銨反應： _____； ③ 鹽酸和氫氧化鈉反應： ______； ④ 碳在空氣中燃燒： ______； ⑤ 氫氣還原氧化銅： ______； ⑥ 石灰石的高溫分解： ______。所有的燃燒反應都要放出熱量。 試判斷給定物質(zhì)中存在化學鍵的類型 新東方化學組 第 18頁 高 一 化 學 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 第六章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能 1．當物質(zhì)發(fā)生化學反 應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。 6．人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學鍵。一般的單質(zhì)如：H O N Cl2中的共價鍵均是非極性鍵；試判斷： 分 子中的 CC 鍵是非極性共價鍵。這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。 4．共用電子對在兩個原子之間運動，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點。像氯分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。寫出下列原子的電子式：Na__________、 Cl__________、 O___________、 Mg__________、 Ar___________。由離子鍵 構(gòu)成的化合物叫離子化合物。元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界線，故存在既能表現(xiàn)出一定金屬性，又能表現(xiàn)出一定非金屬性的元素，如 Si、 Ge。金屬性： K＞ Ca， Be＜ 新東方化學組 第 16頁 高 一 化 學 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 Mg；非金屬性： N＜ O， C＞ Si；酸性： H2SO4＜ HClO4， H3PO4＜ HNO3；堿性： KOH＞ Ca(OH)2， LiOH＞ Be(OH)2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： NH3＜ HF， H2O＞ H2S。 4．堿金屬元素的相關知 5．鹵族元素的相關知識 完成下列變化的方程式： 氫 氣 在 氯 氣 中 燃 燒 ______________________ ； 鉀 投 入水中________________________； 鋰在空氣中加熱 _______________________；鈉在空氣中加熱 _______________________ ； 氯氣和水反應________________________；氯氣通入碘化鉀溶液中 __________________。再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按點則層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，形成族。 ② 不穩(wěn)定性：受熱易分解。 ② 化學性質(zhì) 和水反應的方程式為，氨水中存在 H3，溶劑是的微粒有 NH H2O、 N324 H2O。 ③ 強氧化性： 反應方程式為： 8HNO3(稀 （寫出相應的離子方程式，（寫 (3)濃 322↑2+2☆ 試想一下，一定量的濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應后，所得氣體中有 ____，為什么？ b金屬反應生成 NO。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _____?；瘜W方程式為： 閃電或高溫 2NO。 (ⅳ )和非金屬 C 反應的方程式： △CO↑氧化劑是 ___， 還原劑是 ___。氧化 ( ⅰ ) 和不活潑金屬 Cu 反應的方程式：△ 劑是 ______，還原劑是 ______ (ⅱ )2 而不是 H2。 ④ 脫水性。 ③ 吸 水性。 色石蕊試液變紅，無色酚酞溶液變藍； H2； ； 酸鹽和水； 。極易和水反應形成硫酸，方程式為 。 △ 通入品紅溶 液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復到原來的紅色。所謂可逆反應指的是： 在相同條件下，正反應和逆反應同時進行的一類反應。 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，其化學方程式為： 點燃 SO2。 工 業(yè) 上 制 取 漂 白 粉 的 反 應 方 程 式 為 ：，漂白粉的主要成分是 CaCl2 和Ca(ClO)2，而 Ca(ClO)2是漂白粉溶于水中可生成 HClO，方程式為： Ca(ClO)↓ + 2HclO。在自然界中氯元素以化合 態(tài)存在。H2O]氧化物表示的化學式 _______________________ ， Mg2Si3O8 氧化物表示的化學式__________________。高價態(tài)金屬氧化物 工業(yè)上金剛砂的制備原理 (用化學方程式表示 )為： SiO2三、硅酸鹽組成的表示 硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：向Na2SiO3溶液中滴加 HCl，可發(fā)生反應： 2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3 得到硅酸。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。 ③ 化學性質(zhì)。 ③ 和氫氟酸反應： 新東方化學組 第 10頁 高 一 化 學 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 二、二氧化硅和硅酸鹽 ① 硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的是 SiO2和硅酸鹽形式存在。 硅在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、 Ni、 Mn等合金元素制得。 。 ② 寫出此圖中發(fā)生的反應方程式： 新東方化學組 第 9頁 高 一 化 學 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 （ g）高溫 。 第三節(jié) 鐵和鐵的化合物 鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關） Fe3OlH)H)l3⑩ 一、單質(zhì)鐵 1化學性質(zhì)： (1) ① 在純凈的氧氣中燃燒 點燃 Fe3O4； ② 在氯氣中燃燒 點燃 2FeCl3； ③ 鐵粉和硫粉混合加熱 點燃 FeS。加熱時， Al(OH)3 易分解 (用化學方程式表示 )：2Al(OH)3△ 。 3．用途：寫出下列關于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)： 鋁制導線、電線：良好的導電性； 包裝鋁箔：良好的延展性； 鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大； 鋁制炊具：良好的導熱性 二、鋁的化合物 氧化鋁既可和酸反應還可和堿反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。 離 子反 應方 程 式 等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液 和足量的鋁粉反應，產(chǎn)生的氫氣 NaOH的多。鋁和氧氣反應的化學方程式為 加熱或點燃 2Al2O3Al2O3薄膜將熔化的 Al承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高。 Na 的焰色：黃色 K 的焰色（透過藍色鈷玻璃）：紫色 三、氫氧化鈉 1．物理性質(zhì) 氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。它們的原子最外層只有 1個電子，故化學性質(zhì)和鈉相似。 (3)和酸反應：現(xiàn)象比與水反應劇烈。 ① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否 _____氧化劑 _______還原劑________ ② CuO + C ④ Fe3O4 +4CO Cu + CO2↑ 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 ________ 3Fe + 4CO2 是或否 ____氧化劑 ______還原劑 _________ ③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否_____氧化劑 _______還原劑 ______ _ ⑤ Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否 _____氧化劑 ______還原