高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重點(diǎn)精品課件烴的含氧衍生物-wenkub.com
2025-01-05 13:38 本頁(yè)面
【正文】 四種無色液體加入溴水產(chǎn)生白色沉淀的為苯酚，能分層，下層為紅棕色的原液體為四氯化碳，上層為紅棕色的原液體為甲苯或苯，再用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二者，能使 K M n O4溶液褪色的為甲苯。 答案 B 課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練 （學(xué)生用書 P 47 ） 1. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可表示 為 ，該有機(jī)物應(yīng)命名為 ( ) A ． 1 甲基 2 乙基 1 丙醇 B ． 4 甲基 3 己醇 C ． 1,2 二甲基 1 丁醇 D ． 3,4 二甲基 4 丁醇 解析 該物質(zhì)含有 — OH ，屬于醇類，要選擇含羥基最長(zhǎng)的碳鏈作主鏈，編號(hào)從距離羥基最近的一端開始，其名稱應(yīng)為 4 甲基 3 己醇。 A 項(xiàng)， C2H5OH 被氧化為醛時(shí)只有 CH3CHO 一種結(jié)構(gòu)； B項(xiàng)， C3H8O 可以改寫為 C2H5— CH2OH ， — C2H5只有一種結(jié)構(gòu)，所以 C3H8O 只能被氧化成一種醛 CH3CH2CHO ； C 項(xiàng)，C4H10O 可以改寫成 C3H7— CH2OH ， — C3H7有 兩種結(jié) 答案 C 知識(shí)點(diǎn)三 苯酚的性質(zhì) 例 3 苯中可能混有少量的苯酚，通過下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芘袛啾街惺欠窕煊猩倭勘椒拥氖?( ) ① 取樣品，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚 ② 取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否減少 ③ 取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚 ④ 取樣品，滴加少量的 F e Cl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無 苯酚 A ． ③④ B ． ①③④ C ． ①④ D ．全部 解析 苯酚極易被氧化，故能使 K M n O4? H＋? 褪色，而苯則不能， ① 可以作出判斷； ② 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，無法作出明確的判斷；苯酚可以和濃溴水反應(yīng)生成 2 ， 4 ， 6 三溴苯酚，但生成的 2 ， 4 ， 6 三溴苯酚易溶于有機(jī)溶劑苯，故 ③ 錯(cuò)誤；苯酚與 F e Cl3溶液反應(yīng)顯紫色，常用于檢驗(yàn)苯酚， ④ 正確。乙醇與鈉反應(yīng)生成 C2H5ONa 時(shí)斷裂 ① 鍵；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯時(shí)斷裂 ②⑤ 鍵；催化氧化時(shí)斷裂 ①③ 鍵，均與羥 基有關(guān)；當(dāng)燃燒生成 CO 2 和 H 2 O 時(shí)，所有的化學(xué)鍵均斷裂，不是由羥基所決定的。在判斷酚類與 Br2反應(yīng)的量的關(guān)系時(shí)，應(yīng)首先判斷酚羥基的鄰位、對(duì)位上是否含有氫。 特別提示 ① 苯酚溶液雖然顯酸性，但酸性極弱不能使酸堿指示劑變色； ② 苯酚酸性比碳酸弱，但比 HCO－3 的酸性強(qiáng)。 四、苯酚分子中苯環(huán)與羥基的相互影響 苯酚分子中羥基和苯環(huán)直接相連，由于官能團(tuán)之間的相互影響使得苯酚的化學(xué)性質(zhì)不再是醇和苯化學(xué)性質(zhì)的簡(jiǎn)單加和。 2 ．醇的催化氧化規(guī)律 ―― →Cu/Ag△2C H3— CHO ＋ 2H2O ( 1) 形如 RCH2OH 的醇，被催 化氧化生成醛 ( 或羧酸 ) 。 ( 2) 消去反應(yīng) ( 分子內(nèi)脫水 ) 斷裂 b 、 d 鍵 ―― →濃 H2SO4170 ℃↑ ＋ H2O ( 3) 取代反應(yīng) ① 分子間脫水?dāng)嗔?a 、 b 鍵 CH
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