高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重點(diǎn)精品課件烴的含氧衍生物(完整版)
【正文】 觀察樣品是否減少 ③ 取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚 ④ 取樣品，滴加少量的 F e Cl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無 苯酚 A ． ③④ B ． ①③④ C ． ①④ D ．全部 解析 苯酚極易被氧化，故能使 K M n O4? H＋? 褪色，而苯則不能， ① 可以作出判斷； ② 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，無法作出明確的判斷；苯酚可以和濃溴水反應(yīng)生成 2 ， 4 ， 6 三溴苯酚，但生成的 2 ， 4 ， 6 三溴苯酚易溶于有機(jī)溶劑苯，故 ③ 錯(cuò)誤；苯酚與 F e Cl3溶液反應(yīng)顯紫色，常用于檢驗(yàn)苯酚， ④ 正確。四種無色液體加入溴水產(chǎn)生白色沉淀的為苯酚，能分層，下層為紅棕色的原液體為四氯化碳，上層為紅棕色的原液體為甲苯或苯，再用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二者，能使 K M n O4溶液褪色的為甲苯。 答案 B 課內(nèi)針對性訓(xùn)練 （學(xué)生用書 P 47 ） 1. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可表示 為 ，該有機(jī)物應(yīng)命名為 ( ) A ． 1 甲基 2 乙基 1 丙醇 B ． 4 甲基 3 己醇 C ． 1,2 二甲基 1 丁醇 D ． 3,4 二甲基 4 丁醇 解析 該物質(zhì)含有 — OH ，屬于醇類，要選擇含羥基最長的碳鏈作主鏈，編號(hào)從距離羥基最近的一端開始，其名稱應(yīng)為 4 甲基 3 己醇。乙醇與鈉反應(yīng)生成 C2H5ONa 時(shí)斷裂 ① 鍵；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯時(shí)斷裂 ②⑤ 鍵；催化氧化時(shí)斷裂 ①③ 鍵，均與羥 基有關(guān)；當(dāng)燃燒生成 CO 2 和 H 2 O 時(shí)，所有的化學(xué)鍵均斷裂，不是由羥基所決定的。 特別提示 ① 苯酚溶液雖然顯酸性，但酸性極弱不能使酸堿指示劑變色； ② 苯酚酸性比碳酸弱，但比 HCO－3 的酸性強(qiáng)。 2 ．醇的催化氧化規(guī)律 ―― →Cu/Ag△2C H3— CHO ＋ 2H2O ( 1) 形如 RCH2OH 的醇，被催 化氧化生成醛 ( 或羧酸 ) 。 粉紅 紫色 課堂深化探究 （學(xué)生用書 P 44 ） 一、乙醇的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì) 1 ．乙醇的分子結(jié)構(gòu) 乙醇的分子式 C2H6O ，結(jié)構(gòu)式： 乙醇分子中含有不同的共價(jià)單鍵，官能團(tuán)為 — OH 。 C ，常溫下在水中的溶解度不大，當(dāng)溫度高于 65176。 C n H 2 n ＋ 1 OH R — OH 羥基 某醇 羥基 ( 3) 羥基的位置用 表示；羥基的個(gè)數(shù)用 等標(biāo)出。 4 ．了解酚的典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。 5 ．了解醇和酚的結(jié)構(gòu)差異。 例如： ，命名為 。 C 時(shí)，則能與水 。由于氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強(qiáng)。 R — CH2OH ―― →Cu 、 O2△R — CHO R — CH2OH ―― →K M n O H＋R — COOH 特別提 示 ① 在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。向苯酚鈉溶液中通入 CO 2 ，生成 Na HCO 3 ，與通入 CO 2的量多少無關(guān)。 答案 B 知識(shí)點(diǎn)二 醇的催化 氧化 例 2 某一元醇在紅
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