【正文】 1， 稱為緩沖范圍 一、緩沖溶液 pH的計算公式 [base] pH = p K a + log [acid] 二、緩沖溶液 pH的計算 緩沖容量和緩沖范圍 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 一、緩沖溶液的配制原則 二、緩沖溶液的配制 緩沖溶液的配制 一般緩沖溶液總濃度 在 mol基本上符合生理、生化 要求的緩沖系是三（羥甲基）甲胺及 其鹽酸鹽。L1 HAc 溶液 ,加蒸餾水至 500ml ,搖勻即可得 到 pH= ml的緩沖溶液 . CsCaak][H ??? ][HCaakCs ??????????上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers 根據 HendersonHasselbaleh方程式配制的緩沖溶液的 pH是近似的 *。HAc 、 NaOH 的質量分別為 60g、 20g 1yxyxylg??????上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 補例 3 解題思路 : (1) 配制 pH=， [H+] = 105 mol ??[ A c id ][ B a s e ]lgapkpH ?? 0 ???上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 補例 2 ?解題思路 : ? (1) 選擇 HAc 最好（配制 pH=， pka=） (2) 設需要 HAc為 x mol , NaOH為 y mol HAc + NaOH = NaAc + H2O 由等物質的量規(guī)則知 :[HAc]=x –y [Ac]=y 。 L1) ? [HAc]= ()/ V (molL–1,需加入 NaAc 解 : 105144 )NH( ???? ?????aK即： pKa＝ 141m )ClNH( ???????mK am(NH4Cl) = 50g ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers 補例 1:欲配制 pH= ,計算在 L1 NaOH 1000ml， 即得 總濃度為 L1 HPr為 x ml 則 1000 = x = 100(ml) 加入丙酸的物質的量為： 100 1=100 mmol ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers (2)設需加入 1molL1 pH 。L–1 NaAc溶液 和 molL –1 ， 緩沖容量 為 ～ .(總濃度太低，緩沖容量過小，總濃度太高，離子強度太大，配制的緩沖溶液的 pH值必須校正。 ( only in the range, pH = p K a177。此變化關系還可以用下表實例說明 : ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 Table 32: the relationship between capacity and buffer ratio Buffer [Ac](mol/L) [HCl] ratio c total β (mol L1pH1) 1 19:1 2 9:1 3 1:1 4 1:9 5 1:19 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution （ ）緩沖溶液的緩沖范圍 一般認為 ,當緩沖比小于 1/10或大于 10/1,相應地溶液的 pH值小于 p K a – 1或 p K a+ 1,時 ,緩沖容量已太小 ,溶液已失去緩沖能力 .(When the ratio ([A] / [HA])＜ 1/10 or ＞ 10/1 , in other words pH＜ p K a – 1 or pH＞ p K a+ 1, the solution loses buffer ability ) 緩沖溶液的 pH值在 pH = p K a177。 e 。pH1 。 L1 又 Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 Q i = [Fe3+][OH]3 = 1032 ＞ 1036 故有 Fe(OH)3沉淀產生 . [ A c id ][ B a s e ]lgpkpHa ??0 .0 50 .1 2 5lg4 .7 5pH ???上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 第三節(jié) 緩沖容量和緩沖范圍 【內容提要】 一、緩沖容量 二、 影響緩沖容量的因素 三、 緩沖容量與 pH值的關系 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution （ 1）緩沖容量的概念 （ Concept of buffer capacity） 緩沖容量 (β) 在數值上等于單位體積（ 1L或 1ml） 的緩沖溶液的 pH值改變一個單位所需外加一元強酸或者一元強堿的物質的量（ mol 或 mmol） 其數學表達式為： （ The buffer capacity (β ) is the amountofsubstance of strong acid or base per liter needed to produce a unitchange in pH.） ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution ? Δb Δa ? β= = |ΔpH| |ΔpH| ? Δb 、 Δa 分別為單位體積中加入一元強堿、一元強酸的微小量， ? ΔpH 值為加入強堿、強酸后溶液 pH值的改變量。 L1) [KA]= (20 )/100 = (molL1 NaAc溶液與 50 mL molH2O 溶液 ,逐步滴入 molL1KH2PO410ml與 mol pKa H Ac= [A] pH = p K a + log = + log [HA] = ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH值 The pH of Buffer Solution [例 42] 計算 （ When buffer ratio =1 , [A] = [HA], pH = pKa ） ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution （ 4） 加入少量水稀釋，若只考慮體積變化，緩沖比不變。(HA) [HA]平 ≈ c(HA) ， [A]平 ≈ c(NaA) ＝ c(A) * 又可表示為： [A] pH = p K a + log [HA] c(A) pH ≈ p K a + log c(HA) c（共軛堿） pH ≈ p K a + log c（ 共軛酸 ） ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution ? 對于具體的緩沖系： （ 1） HAc – NaAc緩沖系 [HA] [共軛酸 ] [H+] = Ka = Ka [A] [共軛堿 ] （ 2） NH 4Cl – NH 3緩沖系