【正文】 t2℃． A 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (大于、 )B 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)的變化。 金屬活動性順序的應(yīng)用 第一部分：考綱要求 中考考點：（ 1）熟練掌握金屬活動性順序（ 2）掌握金屬與酸和鹽的反應(yīng) （ 3）利用金屬活動性順序判斷溶液質(zhì)量的變化、溶液中所含的離子、天平的擺動、圖像等問題 中考熱點：金屬活動順序優(yōu)先反應(yīng)的問題 常見題型：選擇題、填空題 金屬活動性順序：意義： +酸→  +條件：金屬  ，酸：Mg+HCl  Mg+H 2SO4  Fe+ HCl  Fe+ H2SO4Al+HCl  Al+ H  2SO43. 金屬 +鹽→ 條件：金屬 鹽  +Fe+ CuCl2 Fe+ Cu(NO3)2  Fe+ CuSO4 Cu+ ： 硫酸鹽中 鹽酸鹽（氯化物）中 碳酸鹽中  、  、 不溶， 、  、 、 不溶，其余 溶，  、 全溶； 微溶，其余 ； 微溶，其余  ；  ；第三部分：習(xí)題演練一、基礎(chǔ)知識應(yīng)用 ，反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不反應(yīng)的說明理由。 （ 1）銀和硫酸銅 （2）鐵和氯化銀 （ 3）鋅和硝酸銀 （4）銅和鹽酸 X 、Y 、 Z 三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)： X+H 2SO4＝ XSO 4+H 2↑ 則 X 、 Y 、 Z 三種金屬的活動性由強到弱的順序為 ( )。  Y+Z(N0  3 )2＝ Y(NO 3)2+Z  Z+X(NO  3)2=Z(N0 3)2+YZ  ZX  YX  D. XZ A 、金屬 B 、金屬銀的活動性順序，小科同學(xué)做了如下實驗： 實驗 1：將金屬 A 放入硫酸銅溶液中，金屬 A 表面有紅色金屬 B 析出； 實驗 2：將金屬 B 放入硝酸銀溶液中，金屬 B 表面逐漸變?yōu)殂y白色。 （ 1）由本實驗可得出，金屬 的活動性最強： （ 2）實驗 2 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為  。， 某物質(zhì) A 能與某物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì) B ，請你推斷：（ 1）如果 A、B 都是金屬， 較活潑的金屬是 ； 如果 A 是金屬， B 是非金屬，則 B 是（填化學(xué)式） 。 （2）假設(shè) A 是金屬單質(zhì)，“某物質(zhì)”可以是 ，請任寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 二、溶液中所含離子和濾渣等問題 AgNO Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體中，一定含有的金屬是下 列的（ ） A .Ag 、 Cu D. AgNO 3 和 Mg(NO 3)2 混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉完全反應(yīng)，試管底部有少量固體存在。過濾，向濾 渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣是（ ）。 和 Ag 和 Mg Cu2+、Ag + 的溶液中，充分反應(yīng)后加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，但卻有白色沉淀，則加入鹽酸前的物 質(zhì)中含有（ ）。 A. Cu 、 Ag 、Ag +、Fe2+ 2+、 Fe、 Ag +、 Fe2++、Ag 、Ag + 、 Fe2+ 、Ag + 、 Fe2+、 Cu2+ AgNO Cu(NO 3) Zn(NO 3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后再過濾，不可能存在的情況是（）濾紙上有 Ag ，濾液中有 Ag + 、 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+ B .濾紙上有 Ag 、 Cu，濾液中有 Ag +、 Zn2+ 、Fe2+ 濾紙上有 Ag 、 Cu、 Fe，濾液中有 Zn2+、 Fe2+ D. 濾紙上有 Ag 、 Cu、 Fe、 Zn，濾液中有 Zn2+、 Fe2+ FeSOCuSO4 的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀，過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸，有氣 泡產(chǎn)生。對上述固體沉淀有下列說法：①一定含有 Zn；②一定含有 Fe；③一定含有 Cu；④可能含有 Zn；⑤可能含有 Fe；⑥可能含有 Cu。其中正確的是（）。 A. ①②③B .②③④C. ③④⑤D.①②④AgNO Cu(NO 3) 2 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。 （ 1）向溶液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，濾液中一定含有溶質(zhì)，濾渣中一定含有金屬；（2）向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有溶質(zhì)，濾渣中一定含有金屬。 、硝酸銅、硝酸鎂混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物和濾液。將固體不溶物放入稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生。以下是小明同學(xué)對固體不溶物和濾液成分的分析，請判斷是否合理，并說明理由。 （ 1）固體不溶物是由鎂、鋅、銅、銀組成的。 。（ 2）濾液中存在的金屬陽離子是鎂離子，鋅離子、銅離子。 三、天平平衡問題  。，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后向右盤 的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）。A. 天平仍然平衡  B. 天平指針偏向鐵一方  C. 天平指針偏向鋁一方  ，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的足量的稀鹽酸， 分別在左右兩盤的燒杯中同放入等質(zhì)量的金屬粉末 X 、 Y 。觀察到從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束托盤天平的指針始終偏向左 邊。則金屬 X 、 Y 分別是（ ） 和 Fe 和 Fe 和 Al 和 Zn在已調(diào)好平衡的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸， 然后在左右兩盤的燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（）A. 天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊D. 只有鐵粉有剩余四、圖像問題， 分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用間的關(guān)系如圖所示。則下列說法中不正確的是（）、 b 分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，鋅、鐵有剩余C. 鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D 鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X 、Y 、Z 三種較活潑金屬中，生成 H 2 的質(zhì)量與反應(yīng)間的關(guān)系如圖所示。這三種金屬的活動性順序為；假如 X 、 Y 、 Z 都是 +2 價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為。五、溶液質(zhì)量問題（）A . 鐵和硫酸銅溶液D. 鋅和氯化鋁溶液：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述正確的是() 。A ①②③B①③④c．①④D．①②③④六、實驗設(shè)計 ： Zn、 Fe、 Cu 三種金屬的活動性，設(shè)計了下列三組實驗：①將 Zn、 Fe、 Cu 三種金屬片分別放入稀硫酸中②將 Zn 片插入硫酸銅溶液中， Cu 片插入硫酸亞鐵溶液中③將 Zn 片插人硫酸亞鐵溶液中，將Fe 片插入硫酸銅溶液中.其中可以達到目的的是( )A. ①③B. ③C.①②③D.②③金屬和鹽、金屬和酸，存在著金屬優(yōu)先反應(yīng)的問題，如果溶液中同存在幾種金屬離子，當(dāng)加入一種較活潑的金屬，溶液中最不活潑的金屬離子先被置換出來，按活動性由弱到強的順序依次被置換。例如：將一定量鐵粉加入ＡgＮＯ Ｃ u（ＮＯ 3） 2 混合溶液中充分反應(yīng)后，向濾渣中加入稀鹽酸。(1)有氣泡生成，則濾液中金屬陽離子有濾渣中金屬有。（ 2）若無氣泡生成，則濾液中金屬陽離子濾渣中金屬。分析 ：（ 1）加鹽酸有氣泡生成，說明濾渣中有Ｆe，由于金屬活動性順序中Ｆe 排在Ｃ u、Ａ g 前，所以，Ｃ u2+、Ａ g+ 全被Ｆ e 置換出來。因此濾液中陽離子只有Ｆe2+.濾渣中金屬有Ｆ e、Ｃ u、Ａ gAg 比 Cu 活動性差所以 Ag +被優(yōu)先置換，（ 2）如加鹽酸后無氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中無Fe。根據(jù)金屬優(yōu)先反應(yīng)原理： Ag + 反應(yīng)完全， Cu2+才被置換。由于 Fe 量不足所以濾渣中一定有 Ag ，可能有 Cu ，一定無 Fe。濾液中陽離子一定有Fe2+，可能有 Cu 2+也可能有 Ag + 天平平衡問題： 通常左、右兩盤加入的物質(zhì)總質(zhì)量是相等的，反應(yīng)后天平是否平衡，往往涉及的是有氣體生成的問題。有關(guān)反應(yīng)有 兩類：（ 1）碳酸鹽與酸反應(yīng)，生成 CO2 氣體；（ 2）金屬與酸反應(yīng)，生成 H2。反應(yīng)開始，天平總是偏向產(chǎn)生氣體慢的一 邊，反應(yīng)結(jié)束， 天平偏向產(chǎn)生氣體少的一邊。 在金屬和酸反應(yīng)的題目中， 反應(yīng)的快慢與金屬活動性有關(guān)， 活動性強 （活 動性順序中排在前面）的金屬與酸反應(yīng)速率快；而產(chǎn)生 H2 的多少可由金屬的量價比決定，量價比越小產(chǎn)生 H 2 越多。根 據(jù)量價比可總結(jié)出這樣一個結(jié)論：同質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生 H 2 由多到少的順序是： Al 、 Mg 、 Na、 Fe、 Zn ；反之， 產(chǎn)生同質(zhì)量 H2 消耗金屬由少到多的順序是 Al 、 Mg 、 Na、Fe、 Zn。因此，如果金屬過量，酸完全反應(yīng)，剩余最多的是 Al ，然后依次是 Mg 、 Na、 Fe、Zn 等。 ： 分析這類問題，反應(yīng)前的溶液可以不用考慮，只考慮進入溶液的固體（或氣體）和反應(yīng)后產(chǎn)生的固體（或氣體）的質(zhì)量，如果前者大于后者，則溶液質(zhì)量增加，若前者小于后者，則溶液質(zhì)量減少。依據(jù)這個原則可做到“以不變應(yīng)萬變”。如： 1）金屬與酸反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生，則溶液質(zhì)量一定增加。 2）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)方程式求出反應(yīng)前金屬與生成的金屬單質(zhì)質(zhì)量比較。若前者大于后者，則溶液質(zhì)量增大，若前者小于后者，則溶液質(zhì)量減少。若兩者相等則溶液質(zhì)量不變。 酸、堿、鹽的性質(zhì) 第一部分：考綱要求 酸堿鹽是初中化學(xué)的重點和難點 ，本部分在中考題中占的比例很大，特點是：題型多、知識綜合、難度較大。應(yīng)熟練掌握酸堿鹽的性質(zhì)，熟悉各種題型，并能解決相應(yīng)問題。 常見題型：選擇題、填空題、實驗與探究、推斷題、計算題 注：推斷題、計算題以后有專題復(fù)習(xí)。 第二部分：考點梳理 （一）、酸堿鹽的定義 （二）酸堿鹽的性質(zhì) 一、 .酸的性質(zhì) （ 1）（2）（3）（ 4）（5）二、 .堿的性質(zhì)（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）三、 .鹽的性質(zhì)（ 1）（ 2）（ 3）（ 4） 四、整合（反應(yīng)類型：）(1)(2)(1)(2)、堿、鹽相互之間的反應(yīng)（反應(yīng)類型：）(1(2)(3)(4)（三）有氣體生成的反應(yīng)（ 1）金屬 +酸→（ 2）碳酸鹽 +酸（ 3）銨鹽 +堿→（四）特殊現(xiàn)象有顏色的溶液：、、3. 不溶于稀硝酸的白色沉淀是：和4. 藍色沉淀：；紅褐色沉淀：（五）常用干燥劑：（ 1）（ 2）（ 3）（六）酸堿鹽的溶解性全溶的有：硫酸鹽：氯化物：碳酸鹽：堿 ：PH 如下表，下列說法不正確的是物質(zhì)肥皂水雨水蔗糖水食醋純堿水檸檬汁PHA ．蔗糖水是中性物質(zhì)B ．肥皂水的堿性比純堿水弱C．檸檬汁的酸性比食醋強D ．雨水能使藍色石蕊試紙變紅2. 下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉作干燥劑的是（）A. 氫氣 B.氧氣C.二氧化碳D.一氧化碳，這種變化是A ．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加C．久置的生石灰質(zhì)量增加D ．久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加，下列方法正確的是()A ．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生C．滴加酚酞，看是否變色D．用手接觸，看是否有滑膩感 10mL pH 為 4 的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH 肯定增大的是A 、鹽酸B、氫氧化鈉溶液C、 pH 為 4 的溶液D、稀硫酸，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于A ．氧化物B．酸C．堿D ．鹽 有關(guān)氫氧化鈉的敘述不正確的是A ．露置在空氣中易變質(zhì) B ．能使紫色石蕊試液變藍色  C  ．溶于水放出熱量 D ．。一些同學(xué)認為這種紅色物質(zhì)可能就象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改 變。這些同學(xué)的看法屬于科學(xué)探究中的()A．實驗B ．假設(shè)C．觀察D．做結(jié)論，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色。由此可得到的信息是()A．碳酸鈉是一種堿B．碳酸鈉溶液呈堿性C．碳酸鈉是一種白色固體D．碳酸鈉溶液呈酸性（）A．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿D．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，能把KOH溶液、稀硫酸、 CaCl 2 溶液一次鑒別出來的是 溶液B. K23溶液 C. NaNO3溶液D.稀鹽酸CO1按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是()A 、 H 2SO Na2 CO3 、NaCl 、CuOB 、H 2O、 Ca(OH) HCl 、 Na2 SO4C、 H2SONaOH 、Na 2CO Fe2 O3D、 NaOH 、 H 2CONaCl 、 CO2．?dāng)嚢韬竽艿玫綗o色、澄清溶液的是()。A ．KNO HCl 、CuCl 2B．Ba(OH) BaClNa 2SO4C．Na2CO NaCl 、 Ca(OH) 2D ．NaOH 、 KCl 、H 2SO4（） A、 BaCl H2SOHClB 、 NaOH 、 KOH 、HCl