金華一中20xx—20xx學(xué)年高三第二次月考化學(xué)試題-資料下載頁
2025-07-28 18:23本頁面
【導(dǎo)讀】A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液。4．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五種離子。若向其中加入Na2O2粉?；瘎┯址沁€原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的。A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O. 8．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2××1022. 其中必不可少的儀器是。16．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋。質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。2被氧化為R單質(zhì)，M2O?2n的還原產(chǎn)物中，M. 18．室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24，則此溶
【正文】 所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。 請回答下列問題： (1)向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。 (2) 混合溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物質(zhì) 的量之比為 。 (3)原 NaOH 溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 ，所通 CO 2 氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 。 [來源 :學(xué)科網(wǎng) ] (4)a mL 同濃度的 NaOH 溶液，與足量的 CO2 發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為 (用含 a 的數(shù)學(xué) 式表示 )。 25． (12 分 )實驗室可由軟錳礦（主 要 成分為 MnO2）制備 KMnO4，方法 如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（ K2MnO4）和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后， K2MnO4 轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO2 和 KMnO4；濾去 MnO2 沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 KMnO4。請回答： （ 1）軟錳礦制備 K2MnO4 的化學(xué)方程式是 ； （ 2） K2MnO4 制備 KMnO4 的離子方程式是 ； （ 3）若用 軟錳礦（含 MnO280％）進(jìn)行上述實驗，計算 KMnO4 的理論產(chǎn)量； （ 4） KMnO4 能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4 反應(yīng)生成 Mn2+和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （ 5）上述制得的 KMnO4 產(chǎn)品 ，恰好與 純 Na2C2O4 反應(yīng)完全，計算該 KMnO4的純度。 金華一中 20xx— 20xx 學(xué)年 高三第二次月考化學(xué)參考答案 一、選擇題（共 50分） 二、填空題（共 50分） [來源 :Z167。 xx167。 ] 25． (12 分 )(1） 3MnO2+6KOH+KClO3 △ 3K2MnO4+KCl+3H2O(2 分 ) （ 2） 3Mn 24O +4H+ = MnO2↓ +2Mn 4O +2H2O(2 分 ) （ 3） 由上述兩個化學(xué)方程式可知 ， 反應(yīng)物和生成物間的計量關(guān)系為 ： (3 分 ) MnO2 K2MnO4 32 KMnO4 87 15832 80% x gmo lg gmo lgx 2/158????? 答： KMnO4 的理論產(chǎn)量是 （ 4） 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 △ K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4 +10CO2↑ +8H2O(2 分 ) （ 5）設(shè)該 KMnO4 的純度為 y，根據(jù)化學(xué)方程式可知 (3 分 ) 52 KMnO4——— Na2C2O4 52 158 134 y %%100/15852/134 ????? gm o lgm o lg gy 附件 1：律師事務(wù)所反盜版維權(quán)聲明 附件 2：獨家資源交換簽約學(xué)校名錄 （放大查看） 學(xué)校名錄參見：
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