【正文】 下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒 ②供給呼吸氧氣的化學性質①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。化學方程式為：②（淡黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2?；瘜W方程式為：③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：產生大量，（用于發(fā)令槍）化學方程式為：④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W方程式為：⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍色的火焰。方程式：________________________⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍色的火焰。方程式：_________________________⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰。方程式：____________________⑨酒精的燃燒（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________電解水中正極產生，負極產生，體積比（分子個數(shù)比）為，質量比為，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為：硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）常見的碳的單質有 和，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________________________活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素?；瘜W性質：在常溫下碳的化學性質__________①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化學性質：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)樯?，因為碳酸H2CO3不穩(wěn)定。（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W性質① 可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________② 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）(寫方程式)________________________現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。第四篇：初中化學知識點總結初中化學知識點總結鑫。?。ZX、一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學之三我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。1燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。1具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。4溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）四、初中化學常見物質俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣1乙醇(C2H5OH)：酒精1乙酸(CH3COOH)：醋酸1過氧化氫(H2O2)：雙氧水1汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打四、初中化學溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸。由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學物質的檢驗（一）、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題1如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石1檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。1檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。七、物質的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（N