【正文】 了削弱。③思想文化方面：動(dòng)搖了教會(huì)的權(quán)威，加快了世界文明的交流、沖突和融合。(2)西歐殖民擴(kuò)張的影響：①對(duì)世界市場(chǎng)而言：殖民擴(kuò)張與掠奪是資本主義列強(qiáng)建立世界市場(chǎng)的主要途徑，使資本主義世界市場(chǎng)進(jìn)一步拓展。②對(duì)歐洲殖民國(guó)家而言：從殖民地掠奪的大量財(cái)富，轉(zhuǎn)化為資本，推動(dòng)了歐洲國(guó)家資本主義的發(fā)展，為資本主義的發(fā)展提供了資本的原始積累。③對(duì)殖民地而言：促使亞非拉國(guó)家卷入資本主義世界市場(chǎng)，給殖民地人民帶來(lái)了深重災(zāi)難。殖民擴(kuò)張客觀上帶來(lái)了先進(jìn)的生產(chǎn)方式、生活方式和思想觀念，促進(jìn)了殖民地的發(fā)展和進(jìn)步。④對(duì)國(guó)際關(guān)系而言：由于政治經(jīng)濟(jì)發(fā)展的不平衡，必然造成殖民爭(zhēng)霸戰(zhàn)爭(zhēng)的發(fā)生?！靖哳l考點(diǎn)35】 兩次工業(yè)革命與資本主義世界市場(chǎng)的形成(1)工業(yè)革命的開(kāi)展，使國(guó)際貿(mào)易日益重要，需要建立一個(gè)廣闊的世界市場(chǎng)。(2)資產(chǎn)階級(jí)在全世界拓展市場(chǎng)，搶占原材料，使世界貿(mào)易范圍規(guī)模迅速擴(kuò)大。(3)交通運(yùn)輸條件和通訊手段的改變，聯(lián)系更加緊密，交往更加便捷。(4)19世紀(jì)中后期促使世界市場(chǎng)初步形成。19世紀(jì)末20世紀(jì)初，世界基本上已被瓜分完畢，資本主義世界體系最終建立起來(lái)，資本主義世界市場(chǎng)最終形成?！靖哳l考點(diǎn)36】 蘇俄戰(zhàn)時(shí)共產(chǎn)主義政策與新經(jīng)濟(jì)政策(1)戰(zhàn)時(shí)共產(chǎn)主義政策的核心內(nèi)容是余糧收集制，是用軍事、行政手段控制社會(huì)經(jīng)濟(jì)，排斥市場(chǎng)和商品貨幣關(guān)系，實(shí)質(zhì)是試圖直接進(jìn)入社會(huì)主義。(2)新經(jīng)濟(jì)政策的核心內(nèi)容是糧食稅，是以經(jīng)濟(jì)手段為主，利用市場(chǎng)和商品貨幣關(guān)系，在一定限度內(nèi)發(fā)展資本主義，發(fā)展商品經(jīng)濟(jì)，恢復(fù)國(guó)民經(jīng)濟(jì)，實(shí)質(zhì)是間接過(guò)渡到社會(huì)主義。是列寧對(duì)在小農(nóng)占優(yōu)勢(shì)的俄國(guó)如何建設(shè)社會(huì)主義進(jìn)一步探索的結(jié)果?！靖哳l考點(diǎn)37】 斯大林模式的形成、特點(diǎn)及影響(1)形成：斯大林時(shí)期，通過(guò)工業(yè)化、農(nóng)業(yè)集體化等措施，1936年蘇聯(lián)新憲法的頒布，標(biāo)志高度集中的計(jì)劃經(jīng)濟(jì)體制——斯大林模式形成。(2)特點(diǎn)：①所有制形式：?jiǎn)我坏墓兄?。②管理體制：高度集中的經(jīng)濟(jì)管理體制。③調(diào)節(jié)手段：排斥市場(chǎng)，實(shí)行指令性計(jì)劃經(jīng)濟(jì)。④管理手段：以行政手段管理經(jīng)濟(jì)。(3)影響：這種模式在戰(zhàn)爭(zhēng)期間和國(guó)民經(jīng)濟(jì)恢復(fù)時(shí)期曾發(fā)揮過(guò)重要作用，主要表現(xiàn)為較短時(shí)間內(nèi)使蘇聯(lián)實(shí)現(xiàn)了社會(huì)主義工業(yè)化，國(guó)民經(jīng)濟(jì)獲得較大發(fā)展。這種模式本身存在著嚴(yán)重的缺陷或弊端，日益嚴(yán)重地阻礙了蘇聯(lián)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和其他各項(xiàng)事業(yè)的發(fā)展，為日后蘇聯(lián)和東歐各國(guó)經(jīng)濟(jì)和政治發(fā)展埋下了隱患，成為后來(lái)蘇聯(lián)、東歐劇變的歷史根源。【高頻考點(diǎn)38】 羅斯福新政與福利國(guó)家(1)羅斯福新政的特點(diǎn)：①新的理論和政策：凱恩斯主義，實(shí)行國(guó)家干預(yù)經(jīng)濟(jì)。②新的特點(diǎn)：具有干預(yù)經(jīng)濟(jì)、關(guān)注民生、協(xié)調(diào)發(fā)展等特點(diǎn)，其最大特點(diǎn)是國(guó)家全面干預(yù)經(jīng)濟(jì)，但沒(méi)有放棄自由競(jìng)爭(zhēng)運(yùn)行機(jī)制。③新的模式：開(kāi)創(chuàng)了國(guó)家干預(yù)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新模式，二戰(zhàn)后被其他國(guó)家所繼承和借鑒。④新的起點(diǎn)：新政是對(duì)生產(chǎn)關(guān)系的局部調(diào)整，資本主義制度由此獲得了新的生命力，成為資本主義制度繼續(xù)發(fā)展的新起點(diǎn)。(2)認(rèn)識(shí)資本主義國(guó)家的“福利制度”：①有利于改善和提高普通群眾的生活，緩和了社會(huì)矛盾，穩(wěn)定了社會(huì)秩序，故被稱為“社會(huì)減震器”。同時(shí)它又有利于擴(kuò)大消費(fèi)市場(chǎng)，緩和供求矛盾。②福利制度是壟斷資本家為緩和國(guó)內(nèi)矛盾、挽救資本主義制度而不得不支付的一種代價(jià)，并不能改變資本主義國(guó)家“按資分配”的制度，并不能徹底消滅貧困和兩極分化，不能同社會(huì)主義相提并論。③福利國(guó)家制度帶來(lái)國(guó)家財(cái)政的沉重負(fù)擔(dān)，也降低了人們的工作積極性。【高頻考點(diǎn)39】 布雷頓森林體系建立背景、特征(1)背景：二戰(zhàn)后西歐普遍衰落，美國(guó)經(jīng)濟(jì)實(shí)力增強(qiáng)，成為世界唯一的經(jīng)濟(jì)強(qiáng)國(guó)。(2)其內(nèi)容特點(diǎn)：①雙掛鉤：美元與黃金掛鉤。各國(guó)貨幣與美元掛鉤。②一固定：國(guó)際貨幣基金組織會(huì)員國(guó)的貨幣與美元保持固定匯率?！靖哳l考點(diǎn)40】 經(jīng)濟(jì)區(qū)域集團(tuán)化組織和經(jīng)濟(jì)全球化(1)當(dāng)今世界經(jīng)濟(jì)區(qū)域集團(tuán)化組織主要有歐盟、亞太經(jīng)合組織、北美自由貿(mào)易區(qū)。①歐盟是由發(fā)達(dá)國(guó)家組成的。合作程度最高，經(jīng)濟(jì)一體化向經(jīng)濟(jì)政治一體化過(guò)渡。②北美自由貿(mào)易區(qū)是第一個(gè)由發(fā)達(dá)國(guó)家和發(fā)展中國(guó)家組成的經(jīng)濟(jì)集團(tuán)，體現(xiàn)了南北合作，由大國(guó)主導(dǎo)。③亞太經(jīng)合組織是當(dāng)今世界最大的區(qū)域性經(jīng)濟(jì)合作組織。范圍最廣、規(guī)模最大。各國(guó)差異最大。松散性、開(kāi)放性，合作程度較低。(2)經(jīng)濟(jì)全球化：①經(jīng)濟(jì)全球化出現(xiàn)的原因主要是科技發(fā)展的推動(dòng)。交通和通訊手段進(jìn)步，國(guó)際交流與合作加強(qiáng)。兩極格局結(jié)束，世界局勢(shì)相對(duì)穩(wěn)定。②經(jīng)濟(jì)全球化的主要表現(xiàn)是資本在全球的流動(dòng)，實(shí)質(zhì)是發(fā)達(dá)國(guó)家新一輪資本的全球擴(kuò)張。六、世界的思想科技文化【高頻考點(diǎn)41】 人文精神的起源、興起、發(fā)展歷程及特點(diǎn)西方人文主義思想經(jīng)歷了起源(智者運(yùn)動(dòng))——形成(文藝復(fù)興)——發(fā)展(宗教改革)——高峰(啟蒙運(yùn)動(dòng))的歷程。不同時(shí)期人文主義的內(nèi)涵具體各不相同。(1)古希臘人文主義突出人自身，突出人的作用。(2)文藝復(fù)興肯定人和人性，強(qiáng)調(diào)人的價(jià)值。(3)宗教改革否定羅馬教皇的權(quán)力，提倡個(gè)人宗教信仰的自由，發(fā)展了人文主義思想。(4)啟蒙運(yùn)動(dòng)以理性主義的旗幟，反對(duì)專制和迷信。提倡科學(xué)、自由、平等，反對(duì)特權(quán)等?！靖哳l考點(diǎn)42】 牛頓力學(xué)體系、相對(duì)論、量子論和達(dá)爾文進(jìn)化論(1)牛頓經(jīng)典力學(xué)體系是人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)史上第一次理論大綜合，為18世紀(jì)的工業(yè)革命及其以后的機(jī)器生產(chǎn)奠定了科學(xué)理論基礎(chǔ)。(2)達(dá)爾文生物進(jìn)化論是對(duì)生物學(xué)的一次偉大綜合，有力地挑戰(zhàn)了神創(chuàng)論，極大地促進(jìn)了歐洲的思想解放，對(duì)處于危亡的國(guó)家思想界也產(chǎn)生巨大震動(dòng)，對(duì)整個(gè)世界都產(chǎn)生了積極影響。(3)量子理論和相對(duì)論一起構(gòu)成了現(xiàn)代物理學(xué)的基礎(chǔ)。彌補(bǔ)了經(jīng)典物理學(xué)的缺陷，掀起了物理學(xué)的革命。第五篇：高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)二氧化硫二氧化硫(化學(xué)式SO2)是最常見(jiàn)、最簡(jiǎn)單的硫氧化物。大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸。，便會(huì)迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)化學(xué)性質(zhì)：①具有酸性氧化物通性②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色)二氧化硫的污染①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。②形成酸雨pH③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理才能排放到空氣中。化學(xué)方程式SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亞硫酸)SO2可以自偶電離：2SO2===(可逆)===SO2++SO322SO2+O2 === 2SO3(加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆。在自然中，也可由空氣中塵埃催化)2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(歸中反應(yīng))SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH === NaHSO3(SO2過(guò)量)Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加熱)SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O===Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4注意事項(xiàng)(1)皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗。就醫(yī)。(2)眼睛接觸：提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。(3)吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。[3](4)如發(fā)生中毒，應(yīng)立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開(kāi)緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內(nèi)，應(yīng)速用大量溫水沖洗。嚴(yán)重者應(yīng)速送醫(yī)院治療。(5)操作注意事項(xiàng)：嚴(yán)加密閉，提供充分的局部排風(fēng)和全面通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過(guò)專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過(guò)濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運(yùn)時(shí)輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。(6)儲(chǔ)存注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫(kù)溫不宜超過(guò)30℃。應(yīng)與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學(xué)品分開(kāi)存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強(qiáng)。既便是在高中它的知識(shí)體系也是較完整的?；瘜W(xué)核心知識(shí)必然派生的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，平常若融會(huì)貫通，就構(gòu)建了在考場(chǎng)上能想到的知識(shí)體系。下面小編為同學(xué)們總結(jié)一些高考化學(xué)必背的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。硫酸工業(yè)和硫酸硫酸(化學(xué)式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右。%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃。硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑?；瘜W(xué)性質(zhì)腐蝕性純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338176。C。無(wú)水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒(méi)有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+。但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多。在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))KNO3+ H2SO4→K++HSO4+HNO3HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F(氟磺酸酸性更強(qiáng))上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。接觸法制硫酸反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸收：SO3+H2O=H2SO4分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔具體措施：粉碎礦石、過(guò)量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。濃硫酸(%)的特性①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。②脫水性：濃H2SO4遇見(jiàn)某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。儲(chǔ)存方法儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。庫(kù)溫不超過(guò)35℃，相對(duì)濕度不超過(guò)85%。保持容器密封。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時(shí)，應(yīng)把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。高考化學(xué)基本概念理論知識(shí)結(jié)構(gòu)圖匯總高考化學(xué)基本概念理論知識(shí)結(jié)構(gòu)圖包括：物質(zhì)的分類、組成原子的粒子間的關(guān)系、元素周期律與周期表、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液與膠體、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸堿中和滴定、電化學(xué)等。物質(zhì)的分類組成原子的粒子間的關(guān)系元素周期律與周期表化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)晶體類型與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)類型離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的能量變化溶液與膠體1化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)平衡1弱電解質(zhì)的電離平衡1溶液的酸堿性1鹽類的水解1酸堿中和滴定1電化學(xué)