【正文】 學計算中滲透守恒法解題 第三部分教案示例守恒法解題 知識目標掌握守恒法解題能力目標識別能用守恒法解決的問題 情感目標體驗守恒法解題的快捷性 教學方法練習歸納 教學過程 [引入]化學反應的實質是原子間重新組合，依據(jù)質量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。（一）質量守恒法質量守恒就是化學反應前后各物質的質量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變?！纠}】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據(jù)質量守恒定律可知混和氣體的質量等于碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均相對分子質量為24，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為12，所以答案為C（二）元素守恒法元素守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質的量、質量也不變?！纠}】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，%、% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，／，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（）（A）1克（B）（C）（D）【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最后得到的固體物質是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B(三)電荷守恒法天材教育一對一 哈爾濱天材教育電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等?！纠}】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果c(Na+)=／升，c(SO42)=x摩／升，c(K+)=y摩／升，則x和y的關系是（）（A）x=(B)x=+(C)y=2()(D)y=【分析】可假設溶液體積為1升，那么Na+，SO42物質的量為x摩，K+物質的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+ c(K+)=2 c(SO42)，所以答案為BC 第四部分習題將一定質量的碳酸鈣和單質碳的混合物置于坩堝中充分灼燒，假定能將產生的氣體全部收集起來，結果發(fā)現(xiàn)所得氣體質量恰等于原混合物質量，試求原混合物中碳元素的質量分數(shù)。在CO和CO2的混合氣體中，含氧64％，將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量是（）A．5gB．10gC．15gD．20g恰好完全反應，試求反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)。將一定量Cu與Cu(OH)2的混合物置于坩堝中充分灼燒，結果所得固體質量恰等于原混合物的質量，試求原混合物中銅元素的質量分數(shù)。答案%%%第十四講核外電子排布的初步知識學習元素周期律的基礎第一部分：知識點講解知識點1：了解核外電子排布的初步知識 氫原子的原子核有一個質子，核外有一個電子，它在核外一定距離的空間內高速運動。在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們把電子在核外遠近不同的運動區(qū)域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五??層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運動的，也就是說：核外電子是分層排布的。知識點2：掌握1—18號元素原子結構示意圖的書寫用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數(shù)表示質子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧線表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。第二部分：教材分析和處理建議初中教材要求：。高中要求：在高中化學第一冊第五章第一節(jié)中，要求學生熟悉1—18號元素原子結構示意圖，從而順利得出核外電子排布規(guī)律。建議：補充核外電子排布的初步知識及1—18號元素原子結構示意圖的書寫，使學生熟天材教育一對一 哈爾濱天材教育練掌握1—18號元素原子結構示意圖，以便順利轉入核外電子排布規(guī)律的學習。第三部分：教案 知識目標：。，掌握1—18號元素原子結構示意圖的書寫 能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力和抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀：展現(xiàn)自我互相討論，學會合作 教學重點 ：原子的核外電子是分層排布的教學難點：1—18號元素原子結構示意圖的書寫 教學方法：問題解決法和討論法。教學過程：教師活動學生活動教學意圖 【復習提問】構成原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？ 思考并回答 回憶舊知識，為接受新知識奠定基礎，引發(fā)其學習興趣，變被動學習為主動學習?！疽胄抡n】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分這一，相對來說，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速的運動。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？【板書】核外電子排布的初步知識【講述】我們已經(jīng)知道，氫原子的原子核有一個質子，核外有一個電子，它在核外一定距離的空間內高速運動?！驹O疑】在含有多個電子的原子里，所有電子是否在同一區(qū)域運動？ 想象 討論發(fā)言培養(yǎng)學生的想象能力和探究精神?！局v述】在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們把電子在核外遠近不同的運動區(qū)域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五??層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運動的，也就是說：【板書】一、核外電子是分層排布的。【引入】如何表示核外電子的分層排布？ 【板書】二、原子結構示意圖【講述】用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數(shù)表示質子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù) 【投影】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結構示意圖討論 ？ ？天材教育一對一 哈爾濱天材教育【板書】 （K層不超過2個），次外層不能超過18個，倒數(shù)第三層不能超過32個練習： 根據(jù)觀察所得結論，書寫1—18 號元素原子結構示意圖課堂練習一、________排布的。（氦有______個電子）化學性質比較________，一般情況下不跟其它物質____________。，最外電子層不是穩(wěn)定結構的是（），該微粒（） 簡單記憶跟著教師畫原子結構示意圖觀察18種元素的原子結構示意圖討論并回答使學生初步了解核外電子是分層排布的。使學生了解原子結構示意圖的涵義培養(yǎng)學生的觀察能力。培養(yǎng)學生的應用能力天材教育一對一 哈爾濱天材教育第四部分練習題一、填空題排布的。能量高的，通常在離核運動。把能量最低，離核最近的叫。C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是元素。，核外有10個電子的微粒的符號和結構示意圖是。二、選擇題，則該原子的質子數(shù)為（） ，其帶2個單位負電荷的陰離子的核外電子數(shù)為m，下列關系中正確的是（）＝m=m+2=m2+m=2 3元素X的最外層有3個電子，元素Y的最外層有7個電子，由這兩種元素組成的化合物的化學式可能是（）4原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是 A、大于B、小于C、等于D不能確定第十五講啟普發(fā)生器的構造和原理第一部分：知識點講解知識點1：了解啟普發(fā)生器的結構及工作原理 啟普發(fā)生器的構造和工作原理如圖所示，啟普發(fā)生器由三部分構成：。以實驗室制氫氣為例，使用時，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應產生氫氣。關閉活塞，由于氫氣壓強增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應停止。知識點2 ：理解啟普發(fā)生器氣密性檢驗原理 啟普發(fā)生器氣密性檢驗關閉導氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當水浸沒球形漏斗下端后，繼續(xù)加入水，球形漏斗內外會出現(xiàn)液面差，觀察液面，在一段時間內不發(fā)生變化，表明氣密性良好。知識點3： 掌握啟普發(fā)生器簡易裝置的設計及原理 第二部分教材剖析 初中課標：不做要求 高中課標：對啟普發(fā)生器不做要求，但要求學生掌握由中學化學常見儀器組成的簡易裝置建議：作為實驗教學銜接內容，補充啟普發(fā)生器的有關知識 第三部分教案示例啟普發(fā)生器知識目標 能力目標能進行啟普發(fā)生器簡易裝置的設計 情感目標體驗實驗裝置的設計和評價 教學方法講練結合天材教育一對一 哈爾濱天材教育教學過程一、展示并講解啟普發(fā)生器的結構及工作原理如圖所示，啟普發(fā)生器由三部分構成：。以實驗室制氫氣為例，使用時，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應產生氫氣。關閉活塞，由于氫氣壓強增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應停止。二 學生討論：如何檢驗啟普發(fā)生器的氣密性？ 提示：啟普發(fā)生器不能加熱結論：使用液封法關閉導氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當水浸沒球形漏斗下端后，繼續(xù)加入水，球形漏斗內外會出現(xiàn)液面差，觀察液面，在一段時間內不發(fā)生變化，表明氣密性良好。三、練習在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）。（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品___________________。[分析]題設要求設計能隨開隨用、隨關隨停的氣體發(fā)生裝置，顯然與啟普發(fā)生器的原理是相同的。設計的關鍵在于當我們需要反應停止時，關閉導氣管開關，產生的氣體能將液體壓回容器中從而與固體分開，反應停止。裝置如下圖：反應試劑的選擇同樣應遵循使用啟普發(fā)生器的對藥品的要求，必須選擇難溶于水的塊狀固體，此處應選塊狀大理石，由于硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣為微溶物，它覆蓋在碳酸鈣的表面將不利于反應的進一步進行，因此只能選擇硝酸，由于濃硝酸的揮發(fā)性大，因此還用水稀釋。實驗時，大理石置于干燥管內（必要時底部可襯玻璃纖維等），稀硝酸放在燒杯中。根據(jù)啟普發(fā)生器的工作原理，我們還可設計其他一些形式的啟普發(fā)生器原理式反應裝置，如下兩例：典型例題（），設計啟普發(fā)生器的簡易裝置第十六講常用的干燥劑分液漏斗、長頸漏斗的對比裝置的氣密性檢驗一、常用的無機干燥劑天材教育一對一 哈爾濱天材教育為了保持藥品的干燥或對制得的氣體進行干燥，必須使用干燥劑。常用的干燥劑有三類：一類為酸性干燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷等；第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物）等；第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下：濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為HOCO、SONHCl、CHCOCl2等氣體的干燥劑。無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4?7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質。常用來干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用。可干燥胺、NHON2等 常見氣體的干燥與被干燥的氣體：見下表。液態(tài)干燥劑 固態(tài)干燥劑 裝置常見干燥劑 濃硫酸 無水氯化鈣 堿石灰可干燥的氣體 HOClSOCOCO、CHN2等 HOClSOCO、COCHHCl等 HOCHNH3等 不可干燥的氣體 NHH2S、C2HHBr、HI等 NH3等 ClHCl、H2S、SOCONO2等二、分液漏斗和長頸漏斗的對比分液漏斗:包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋。斗體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。使用: 分液漏斗的頸部有一個活塞，這是它區(qū)別于普通漏斗及長頸漏斗的重要原因，因為普通漏斗和長頸漏斗的頸部沒有活塞，它不能靈活控制液體。當分液漏斗中的液體向下流時，活塞可控制液體的流量，若要終止反應，就要將活塞緊緊關閉，因此，可立即停止滴加液體。長頸漏斗：用途：長頸形狀的漏斗，用來添加液體到會產生氣體的容器中。使用:長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）二者的區(qū)別:天材教育一對一 哈爾濱天材教育分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量長頸漏斗下端沒有活塞，分液漏斗有。三、各種裝置的氣密性檢查方法歸納基本方法：①受熱法：將裝置只留下1個出口，并先將該出口的導管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱后，導管是否出現(xiàn)水柱。②壓水法：如啟普發(fā)生器氣密性檢查 ③吹氣法（不常用，略）基本步驟：①觀察氣體出口數(shù)目，若有多個出口，則通過關閉止水夾、分液漏斗活塞或用水封等方法，使裝置只剩一個氣體出口。②采用加熱法、水壓法、吹氣法等進行檢查。③觀察氣泡、水柱等現(xiàn)象得出結論。注：若連接的儀器很多，應分段檢查。實例【例1】如何檢查圖A裝置的氣密性圖A圖B方法：如圖B將導管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾捂容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出，過一會兒移開捂的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導管末端有無水上升形成水柱。若捂時有氣泡產生，移開捂的手