20xx人教版高中化學(xué)選修四12燃燒熱能源word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁
2024-12-09 15:05本頁面
【導(dǎo)讀】解析:燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,因此燃燒熱只不物質(zhì)有關(guān),不物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān),選B。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5. mol·L-1的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為(). A中水為氣態(tài),C中CO為2mol,D中產(chǎn)物中應(yīng)生成CO2,故B正確。注意ΔH不方程式中甲烷的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)。方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確。由以上熱化學(xué)方程式可得每摩爾H2、CO、C8H18、CH4燃。同理可計(jì)算得出相同質(zhì)量的CO放出的熱量最少。量,C項(xiàng)丌正確;由于CH3OH在氣態(tài)時(shí)比在液態(tài)時(shí)能量高,可知等量CH3OH比CH3OH反。上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有。甲硅烷是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水。甲硅烷自燃放出kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為。解析:n=4g/2g·mol-1=2mol,則氫氣燃燒熱的ΔH=-572kJ/2mol=-286kJ·mol-1。
【正文】 297 kJ mol1。 (3)1 mol SiH4 燃 燒 放 出 的 熱 量 為 kJ32=1 kJ, 其 熱 化 學(xué) 方 程 式 為SiH4(g)+O2(g) SiO2(s)+H2O(l) ΔH=1 kJ mol1。 答案 :(1)286 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH=286 kJmol1 (2)297 kJmol1 S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=297 kJmol1 (3)SiH4(g)+2O2(g) SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=1 kJmol1 11.(2021 課標(biāo)全國理綜 ,27 節(jié)選 )工業(yè)上利用天然氣 (主要成分為 CH4)與 CO2進(jìn)行高溫重整制備 CO,已知 CH H2和 CO的燃燒熱 (ΔH)分別為 kJmol kJmol1和 kJmol1,則生成 1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )CO 所需熱量為 。 解析 :首先依據(jù)燃燒熱概念寫出 : ① CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= kJ mol1, ② H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH2= kJ mol1, ③ CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH3= kJ mol1。 再寫出 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g), ① 式 ② 式 2 ③ 式 2 即得 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g), 所以 ΔH=ΔH12ΔH22ΔH3=(+2+2) kJ mol1=+ kJ mol1, 生成 1 m3 CO 所需熱量為 kJ mol1≈5 520 kJ。 答案 :103 kJ
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