(人教版)中考化學(xué)考點(diǎn)：第八單元_金屬和金屬材料-資料下載頁
2025-07-24 14:14本頁面
【導(dǎo)讀】考點(diǎn)1金屬材料包括純金屬和合金兩類。始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁。具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位。展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途。影響等多種因素。金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅。組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重。汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，密度小。應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。
【正文】 產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 （ 3）化學(xué)方程式： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2CO+O2 點(diǎn)燃=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O （ 4）注意事項(xiàng)：與 CO 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入 CO 再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入 CO 至試管冷卻。 （ 5）尾氣處理：因 CO 有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將 CO 燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的 CO2或收集備用。 考點(diǎn) 13 工業(yè)煉鐵 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（ CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。 （ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 （ 3）主要設(shè)備：高爐 （ 4）冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： C+O2 CO2 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SiO 2 CaSiO3 考點(diǎn) 14 含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 中 考網(wǎng) 中國最大的教育門戶網(wǎng)站 中 考網(wǎng) 1. 純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系： X 純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 247。 純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純凈物質(zhì)量 物質(zhì)純度 = 100% = 1 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物質(zhì)量 ： （ 1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。 （ 2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 （ 3）將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。 考點(diǎn) 15 金屬的銹蝕和保護(hù) ：有水和氧氣 ：保持干燥；隔絕氧氣 考點(diǎn) 16 保護(hù)金屬資源 有效途徑：防止金屬的腐蝕 、 金屬的回收利用 、 有計(jì)劃合理的開采礦物 、 尋找金屬的代用品
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