人教版化學九下生活中常見的鹽第1課時-資料下載頁
2024-12-09 10:22本頁面
【導讀】能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。一些以前見過的物質，如Fe、O2、H20、HCl、Ca2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空氣，對這些物質進行分類。本節(jié)課我們將學習部分常見鹽的性質和用途，在講性質的時候，會引出一種新的反應類型。②作防腐劑，如腌菜、腌肉等；③消除積雪，降低雪的熔點；⑥氯化鈉是人體正?；顒铀夭豢缮俚奈镔|；該反應產(chǎn)生的氣體，用帶導管的單孔橡皮塞將其通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。
【正文】 O3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 此反應屬于鹽與堿的反應。 碳酸氫鈉 NaHCO俗稱小蘇打 性質： 碳酸氫鈉與鹽酸反應 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 H2O+CO2↑ 碳酸鈣 CaCO俗稱石灰石、大理石 性質： 碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2↑ （小黑板呈現(xiàn)） 歸納：某物質能與酸反應，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質屬于碳酸鹽。這就是 鑒定 （檢驗） 碳酸根離子的方法 。 （小黑板呈現(xiàn)） 此處牽出關于鹽的分類方法。 ① 根據(jù)陽離子可分為：鈉鹽 NaCl、 Na2CO3； 鉀鹽 KCl、 KNO3；鈣鹽 CaCO CaCl2等等。 ② 根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽 NaCl、 CaCl2； 硫酸鹽 ZnSO K2SO4； 碳酸鹽 Na2CO3 、 CaCO3等 等。 二、 復分解反應 （小黑板呈現(xiàn)） 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。形似 AB+CD=AD+CB。 生成物中有沉淀或有水或有氣體生成 （小黑板呈現(xiàn) 下面練習題 ） H2SO4 Ba(NO3) 2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3) 2 NaOH K2CO3 教學后記 ：
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