人教版化學(xué)九年酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一-資料下載頁
2024-12-09 10:19本頁面
【導(dǎo)讀】應(yīng)生成鹽和水”。我們把這一類反應(yīng)叫“中和反應(yīng)”。請同學(xué)們都動筆在草紙上書寫。[PPt]呈現(xiàn)HCl和NaOH反應(yīng)的微觀變化。Cl-，所以稀鹽酸中存在的粒子有:水分子、氫離子（H+）、氯離子（Cl-）。再來分析另一個(gè)反應(yīng)：NaOH和H2SO4的反應(yīng)，又是哪些粒子發(fā)生了改變？性質(zhì)，利用其性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。找一個(gè)中間橋梁。記得少用現(xiàn)象明顯。pH＜7，為酸性溶液；pH=7，為中性溶。pH的范圍——0～14。人的體液一般為堿性的，pH約在～。溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。
【正文】 生思考、表達(dá) ) ●講述：酸雨定義 pH小于 。 ●講述：人體與酸堿度的關(guān)系。人的體液一般為堿性的， pH約在 ～ 。體質(zhì)酸化是很多疾病產(chǎn)生的主要因素（高血壓、糖尿病、癌癥等）。 片段 10：生活中常見物質(zhì)的 pH ● [PPt]呈現(xiàn)圖片 片段 11：課堂練習(xí) 64頁第 2題。 65頁第 7題。 片段 12：課堂小結(jié) ● [PPt]呈現(xiàn)： 酸堿中和的實(shí)質(zhì)： H+ + OH = H2O 酸堿中和反應(yīng)在生活中的用途： 溶液的酸堿度 —— pH 片段 13：布置作業(yè) 65頁 6題。 。 板書設(shè)計(jì)： 酸堿中和 一、 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) H+ + OH = H2O 二、驗(yàn)證酸堿恰好完全中和 三、探究酸堿反應(yīng)的條件 酸堿中和反應(yīng)，酸可溶即可 四、 酸堿中和的應(yīng)用 醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè) 五、 酸堿度 —— pH 酸溶液的濃度越大，酸性越強(qiáng)， pH越小。堿 溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)， pH越大。 pH 試紙使用：①②③ 酸溶液的濃度越大，酸性越強(qiáng)， pH越小。堿溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)， pH越大。 六、 酸雨 —— pH小于
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