粵教版化學(xué)九年溶液濃稀的表示4課時-資料下載頁
2024-12-09 05:28本頁面
【導(dǎo)讀】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。例28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為。發(fā)生了變化，但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變。例3.某生產(chǎn)隊買到含NH318%的氨態(tài)化肥，在施化肥時，須將氨水稀釋成%，否則會“燒苗”。若將一桶18%的氨水稀釋成%氨態(tài)化肥，需加水多少千。于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。[探究活動]如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液？瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。設(shè)濃溶液的質(zhì)量為1m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為2m，例1.制取4g氫氣需要49%的硫酸溶液多少克？例150克稀硫酸完全反應(yīng)。
【正文】 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ [ 98 2 x 49% 4g 98 49%24x g?? 400xg? 答：略。 例 150克稀硫酸完全反應(yīng)。求： （ 1）生成氫氣的質(zhì)量； （ 2）反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x；反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì) 硫酸的質(zhì)量為 y； 生成硫酸鋅的質(zhì)量為 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 y z x 65 2 gx? ? 65 98 gy? ? 65 161 gz? ? 反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為： 2 9 .4 1 0 0 % 1 9 .6 %150 gg ?? 反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為： ＋ 150g－ ＝ （或 150g－ ＋ ＝ ） 硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 4 8 .3 1 0 0 % 2 8 .6 %1 6 8 .9gg ?? 答：略。 [布置作業(yè) ]
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