華師大版科學(xué)九上第一章酸堿鹽-資料下載頁
2024-12-08 07:22本頁面
【導(dǎo)讀】酸和堿在我們?nèi)粘Ｉ钪斜缺冉允?！最典型的就是日常生活中的醋。通常會有滑膩感。常用的酸堿指示劑有：石蕊試液、酚酞試液、區(qū)分的，不能準確知道PH值。密PH試紙、數(shù)字PH計或酸堿計。酸堿指示劑的變化。A、B、C三種溶液為。寫出A、B、C分別是。測定雨水的PH值可以了解空氣污染的情況。測定河水或湖水的PH可知是否有水污染。規(guī)定生活飲用水PH標(biāo)準為～。人體要持健康，器官內(nèi)的液體保持不同的酸堿度。正常的血液PH為～，胃液為～，大多是適宜在中性土壤中生長，茶樹卻適宜在PH. A石蕊試液B酚酞試液C廣泛PH試紙。濃硫酸與水反應(yīng)會放出大量的熱,所以稀釋。硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。若不慎沾到了皮膚或是衣服上,應(yīng)立即用布。硫酸使紫色石蕊試液變紅，
【正文】 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl 思考 1： 檢驗鹽酸鹽和硫酸鹽時分別加入稀硝酸和稀鹽酸的作用是什么？ 2AgNO3 + Na2CO3 ＝ Ag2CO3↓+2NaNO 3 BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3↓+ 2NaCl 不加稀硝酸和稀鹽酸： 加入稀硝酸和稀鹽酸： Ag2CO3 +2HNO3 ＝ 2AgNO3 + CO2↑+H 2O BaCO3 + 2HCl ＝ BaCl2 + CO2↑+H 2O 總結(jié)：加入稀硝酸和稀鹽酸的目的是為了防止碳酸鹽的干擾 復(fù)分解反應(yīng) ? 1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 ? 復(fù)分解反應(yīng)的定義是： 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 ? 通式： AB+CD=AD+CB ? 發(fā)生的條件 ：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有 沉淀析出 、 氣體放出或有水生成 ， 復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。 練習(xí) ? 書后的練習(xí) 配制溶液 ? 用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。 ? 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：是 溶質(zhì)質(zhì)量 與 溶液質(zhì)量 之比 . ? 主要計算思路： ? 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 100% ? 溶液質(zhì)量 =溶液體積 溶液密度 常見題型及基本思路： ? (1)溶液加水稀釋的計算： ? 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等 ，可用以下計算式計算：m(濃 ) a%(濃 )=[m(濃 )+m(水 )] a%(稀 ) ? (2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題： ? 一般可用下式計算： ? m(濃 ) a%(濃 )+m(稀 ) a%(稀 )=m(混 ) a%(混 ) ? (3)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的問題： ? 通過化學(xué)反應(yīng)計算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) . ? 求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法 .溶液質(zhì)量 =m(反應(yīng)物 )m↓m↑. 練習(xí) ? 例 1：現(xiàn)有 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的溶液來使用，需加水多少克？ 解：設(shè)需加水質(zhì)量為 x， 100g 15%=(100g+x) % x=900g 例 2：配制 2021g20%的稀硫酸用以除銹，需 98%的濃硫酸和水各多少毫升？ ? 解：設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為 x ? 2021g 20%=x 98% ? x= ? 濃硫酸體積 =247。 ? 水的體積 = ? ()247。 1g/cm3= 例 3：實驗室用 95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制 20%的硫酸180g，需要 95%的硫酸和 5%的硫酸各多少克？ ? 解：設(shè)需要 95%， 5%硫酸的質(zhì)量分別為 x，y ? ? ? x=30g y=150g 選擇題 ? 90g10%的 NaNO3溶液后，向其中加入 10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中 NaNO3質(zhì)量分數(shù)是 ( ) ? % % % A
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