人教版化學(xué)第十單元課題1第1課時(shí)常見的酸-資料下載頁(yè)
2024-12-08 05:19本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】遇酸性溶液__________，遇堿性溶液變________。后，試劑質(zhì)量減少的是________，試劑質(zhì)量增加的是________。4．酸在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。胃液中有助于消化的酸是________。由①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；常用的指示劑有__________________和。堿變色，或酸、堿“使”指示劑變色。中性溶液仍為紫色，無(wú)色酚酞遇中性溶液仍為無(wú)色。身顏色，當(dāng)加入的鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液顯酸性，石蕊變?yōu)榧t色。量分?jǐn)?shù)都變小了，因此它們都要________保存。組成的化合物里的水分,生成黑色的炭。濃硫酸溶于水會(huì)放出____________，所以稀釋濃硫酸時(shí)，不斷攪拌(如下圖)，切不可將______倒進(jìn)________里！H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是(. 硫酸都能與鐵銹反應(yīng)；濃鹽酸沒(méi)有吸水性；稀鹽酸與氫氧化鋇溶液雖能反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象?；顫娊饘倥c酸反應(yīng)的共同現(xiàn)象是都有__________生成，團(tuán)與金屬化合物的原子團(tuán)相同。線表示相互反應(yīng))。圖中A所代表的物質(zhì)類別是________。
【正文】 由 ____ 色變?yōu)?______色 氧化銅＋硫酸 3．酸與金屬氧化物反應(yīng) 無(wú) 黃 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O 無(wú) 藍(lán) CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O 注意： (1)根據(jù)上 述原理，可知鹽酸或稀硫酸的一個(gè)用途是： 除鐵銹。 (2)上述反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子 團(tuán)與金屬化合物的原子團(tuán)相同。 [典例 3]歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù) 習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì) (如下圖所示，連 線表示相互反應(yīng) )。 (1)為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液 中，溶液變 ________色。 (2)圖中 A 所代表的物質(zhì)類別是 ________。 紅 堿 (3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹 (主要成分是 Fe2O3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ______________________。 (4)為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是 ______(填一種即可 )。 (5)鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅 與 鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變 (相同 )的量是 _____________ (填序號(hào) )。 A．兩種金屬的形狀 C．反應(yīng)容器的大小 B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溫度 點(diǎn)撥： 通過(guò)發(fā)散式圖形把酸的 5 個(gè)化學(xué)性質(zhì)形象地表現(xiàn)出 來(lái) 。 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O Na2CO3 ABD
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1