人教版化學(xué)第十單元課題1第1課時(shí)常見(jiàn)的酸-在線瀏覽
2025-02-10 05:19本頁(yè)面
【正文】 鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較 【 知識(shí)精講 】 1．濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較 (1)濃鹽酸具有 ________性，打開(kāi)瓶蓋有 ________出現(xiàn)，聞 到 __________氣 味。 (3)將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一 段時(shí)間后，濃鹽酸因有 ________性，所以溶液質(zhì)量變小了；濃 硫酸因有 ______性，所以溶液質(zhì)量增大了，但兩者的溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)都變小了，因此它們都要 ________保存。 變黑 腐爛穿洞并變黑 3．濃硫酸的稀釋 濃硫酸溶于水會(huì)放出 ____________，所以稀釋濃硫酸時(shí) ， 應(yīng)該把 __________沿容器內(nèi)壁慢慢注入 ____里，并用 ________ 不斷攪拌 (如下圖 )，切不可將 ______倒進(jìn) ________里！ 大量的熱 濃硫酸 水 玻璃棒 水 濃硫酸 H+，故有許多共同的性質(zhì)。 A．打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有 白霧 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣 D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 點(diǎn)撥： 濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；稀鹽酸和稀 硫酸都能與鐵銹 (主要成分是氧化鐵 )反應(yīng)；濃鹽酸沒(méi)有吸水性； 稀鹽酸與氫氧化鋇溶液雖能反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象。 2．酸與活潑金屬的反應(yīng) (用化學(xué)方程式填表 ) 紅色 不變色 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ Zn＋ H2SO4===Z
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