人教版化學第11單元課題1生活中常見的鹽第2課時-資料下載頁
2024-12-08 01:00本頁面
【導讀】發(fā)酵粉的主要成分之一，含有CO32-離子的鹽？應是否也屬復分解反應？體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。在生活中的主要用途。反應發(fā)生的條件。離子的檢驗方法。物，如粗鹽提純。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。燒杯中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？因為CaCO3和稀HCl反應生成CO2氣體，上??；當雞蛋浮到水面時，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，型A+B→ABAB→A+B+……當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。乳石、石筍和石柱。食鹽，一瓶是純堿。
【正文】 會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO 2↑+H 2O 在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。 Na2CO3 + HCl 交換位置： Cl+ CO3 Na H 定化學式： NaCl+H2CO3 例： 配 平： 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 它們的性質(zhì)有什么不同呢？ 適宜的鑒別方法有 … 廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？ 探究 :如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？ 方法 實驗現(xiàn)象、結(jié)論 原理 （用化學方程式表示） 1. 2. 3. 4. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 酚酞試液 顯 紅色 的為碳酸鈉溶液 無色的為氯化鈉溶液 pH試紙 pH7 ,碳酸鈉溶液 pH=7，氯化鈉溶液 稀鹽酸 有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液 氫氧化鈣 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液
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