20xx春北京課改版化學(xué)九下92溶液組成的定量表示ppt復(fù)習(xí)課件-資料下載頁
2024-12-08 04:46本頁面
【導(dǎo)讀】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量和質(zhì)量之比。③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。稀釋溶液的過程中，____的質(zhì)量不會發(fā)生變化。之間不可以相加減。混合前后有下列相等關(guān)系：。濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液質(zhì)量×③計算時要保持單位一致。類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。鈉的質(zhì)量____kg，水的質(zhì)量是_____kg。[解析]需要稱取NaCl的質(zhì)量200kg×16%＝32kg，例2圖9－1是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。需要這種濃硫酸的質(zhì)量____g。例3為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石g。答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。此外，還要注意靈活運用質(zhì)。量守恒定律進行相關(guān)量的求算。
【正文】 3 ＋ 2 H C l == = C a C l 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 1 0 0 73 7 . 1 g 8 5 % x 10073＝ 8 5 %x x ＝ 4 . 4 g 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝4 . 4 g2 0 m L 1 . 1 g / m L 1 0 0 % ＝ 2 0 % 答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 2 0 % 。 結(jié)束 例題解析 [方法點撥 ] 涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算時，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。此外，還要注意靈活運用質(zhì)量守恒定律進行相關(guān)量的求算。 [解析 ] 本題是有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算題，代入方程式計算的必須是純凈的碳酸鈣的質(zhì)量 g 85%，可利用此求出參加反應(yīng)的 HCl的質(zhì) 量，與鹽酸溶液的質(zhì)量 20 mL g/mL相除求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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