【正文】 試大綱課程名稱：化學基礎(chǔ)一、考試的總體要求掌握無機化學的基本概念和基本原理；掌握對一般無機化學問題進行理論分析和計算。掌握分析化學中各類分析方法的特點、應(yīng)用范圍及局限性，正確處理分析數(shù)據(jù)與信息，并具有選擇分析化學方法、正確判斷和表達分析結(jié)果的能力。掌握物理化學課程中重要的基本概念與基本原理并掌握其含義及適用范圍。掌握物理化學的公式應(yīng)用及應(yīng)用條件，概念要明確，計算題要求思路正確，步驟簡明。二、考試內(nèi)容及復(fù)習范圍無機、分析化學部分1)了解微觀粒子運動的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。2)了解原子軌道、波函數(shù)、概率、概率密度、電子云的概念，了解原子軌道和電子云的角度分布特征。重點掌握描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)（n、l、m、ms）的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。3)根據(jù)電子排布的三個原則和能級組概念，掌握多電子原子核外電子排布規(guī)律，并根據(jù)電子排布的價電子構(gòu)型，判斷元素在周期表中的位置（周期、族、區(qū)）及有關(guān)性質(zhì)。4)了解電離能、電子親和能和電負性等概念及其一般遞變規(guī)律。5)了解離子鍵、共價鍵的理論要點。重點掌握雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型及分子極性的關(guān)系。6)了解分子間力和氫鍵的性質(zhì)。7)熟悉和掌握晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和基本類型，以及離子鍵和離子晶體，金屬鍵和金屬晶體。1)了解有關(guān)誤差的幾個基本概念：系統(tǒng)誤差、隨機誤差、準確度、精密度等。2)了解誤差的來源、特點、消除及減免、提高測定準確度的措施和方法，掌握各種誤差的計算（絕對誤差、相對誤差、絕對偏差、相對偏差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、變動系數(shù)）。3)掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則，了解置信區(qū)間與置信度的概念及計算。4)掌握可疑值的取舍方法（Q檢驗法、G檢驗法）。了解顯著性檢驗方法（F檢驗法、t檢驗法）。5)掌握滴定分析基本原理，掌握有關(guān)滴定分析的基本概念（基本單元、標準溶液、基準物質(zhì)、滴定、標定、化學計量點、滴定終點、滴定誤差、指示劑等）與計算方法。6)掌握標準溶液的濃度計算（物質(zhì)的量濃度、滴定度）。掌握常用標準溶液的配制及標定方法。1)掌握酸堿質(zhì)子理論。2)掌握弱酸堿的解離平衡，掌握各種酸堿體系的酸度計算公式，并掌握近似計算的條件。熟練掌握各種酸堿體系的酸度計算最簡式。3)掌握影響酸堿解離平衡移動的主要因素。掌握介質(zhì)酸度對弱酸堿存在型體的分布影響及分布系數(shù)的計算。4)掌握緩沖溶液的性質(zhì)、組成、酸度的近似計算及配制。5)掌握酸堿滴定原理、指示劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。6)掌握一元強（弱）酸堿的滴定曲線計算（滴定突躍、化學計量點、指示劑的選擇）。掌握多元弱酸堿滴定的化學計量點的計算和指示劑的選擇。7)了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準確滴定的條件，以及多元酸堿能被準確滴定及分步滴定的條件。8)掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和計算。1)掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。2)掌握難溶強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其計算，熟練運用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解，掌握分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的計算。3)熟悉Mohr法、Volhard法、Fajans法的基本原理、指示劑及應(yīng)用條件。4)掌握晶型沉淀的沉淀條件、均勻沉淀法，掌握換算因數(shù)及在重量分析法中的應(yīng)用。1)熟練配平氧化還原反應(yīng)方程式。2)了解原電池和電極電位的基本原理；掌握電池符號的書寫規(guī)則。3)理解標準電極電位的意義；能應(yīng)用標準電極電位判斷氧化劑和還原劑的相對強弱和計算標準平衡常數(shù)。4)熟練運用能斯特方程式計算非標準態(tài)下的電極電位，判斷非標準狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的方向。5)掌握氧化還原滴定法的基本原理；了解用氧化還原滴定法準確滴定的判據(jù)；掌握對稱電對的化學計量點的電位計算。6)掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點的原理。7)掌握重要的氧化還原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、標準溶液的標定方法、滴定條件及應(yīng)用。1)掌握配合物的組成、結(jié)構(gòu)和系統(tǒng)命名。2)運用價鍵理論判斷配合物的雜化類型和空間構(gòu)型。3)掌握利用穩(wěn)定常數(shù)進行配合物平衡的有關(guān)計算。4)掌握配位滴定原理；掌握配位滴定的最高允許酸度和最低允許酸度的計算。掌握配位滴定適宜酸度的選擇。5)掌握EDTA與金屬離子形成絡(luò)合物時的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計算，掌握指示劑的使用條件及注意事項（封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象、氧化變質(zhì)等）。6)掌握單一金屬離子的滴定條件及多個離子分步滴定的條件1)了解電位分析法的基本原理，理解工作電池、參比電極和指示電極的概念。2)了解各類金屬基電極的基本構(gòu)造和原理。掌握離子選擇性電極的基本構(gòu)造和工作原理。重點掌握pH玻璃電極和氟離子選擇電極的構(gòu)造、工作原理及使用條件。3)掌握直接電位的基本原理和定量方法（標準曲線法、標準加入法及直接比較法）。4)掌握電位滴定法的終點確定方法（EV曲線法、一級微商法和二級微商法的計算）。1)了解物質(zhì)對光的選擇性吸收的本質(zhì)和特點。2)掌握光的吸收定律—郎伯比耳定律。了解吸收曲線的特點。掌握運用吸收曲線和吸收定律進行定性和定量分析的方法（比較法、標準曲線法）3)掌握吸收定律的使用條件和測量條件的選擇。4)了解分光光度計的結(jié)構(gòu)、原理和使用方法。物理化學部分化學熱力學部分1)了解熱力學方法的特點及基本概念和應(yīng)用2)熟練熱力學第一定律在熱化學和理想氣體及相變過程的應(yīng)用。3)理解熱力學第二、第三定律的文字敘述及數(shù)學表達式。4)熟練掌握熱力學函數(shù)Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA的計算方法。5)熱力學基本方程、克拉佩龍－克勞修斯方程。溶液1)了解偏摩爾量與化學勢的定義及物理意義。2)拉烏爾定律和亨利定律的應(yīng)用。3)理想溶液與理想稀溶液的概念和性質(zhì)。4)熟練稀溶液的依數(shù)性的內(nèi)容及應(yīng)用。相平衡1)相律的應(yīng)用，單組分系統(tǒng)相圖。2)杠桿規(guī)則，蒸餾原理。3)二組分系統(tǒng)典型相圖的特點及應(yīng)用。4)熱分析法在相圖繪制中的應(yīng)用?；瘜W平衡1)等溫方程及標準平衡常數(shù)。2)復(fù)相反應(yīng)3)化學平衡熱力學平衡常數(shù)獲得方法及反應(yīng)耦合的意義。4)溫度、壓力、惰性氣體等各種因素對平衡的影響。電化學1)了解法拉弟定律，遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義，熟悉離子獨立移動定律及電導(dǎo)測定的應(yīng)用，掌握電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)的意義及計算方法。2)能根據(jù)簡單的化學反應(yīng)來設(shè)計電池，對所給的電池能正確寫出電極反應(yīng)與電池反應(yīng)并計算其電動勢。熟練電池電動勢的測定及應(yīng)用。3)了解濃差電池的特點及應(yīng)用?；瘜W動力學1)掌握化學動力學中的一些基本概念，掌握簡單級數(shù)反應(yīng)，三種典型復(fù)雜反應(yīng)的特點和反應(yīng)速率與濃度關(guān)系的微分式。2)熟練復(fù)雜反應(yīng)近似處理方法。3)明確溫度、活化能對反應(yīng)速率的影響。，4)了解碰撞理論和過渡態(tài)理論要點。三、主要參考書《無機化學》（第四版），大連理工大學無機化學教研室編寫，高等教育出版社，2001 《分析化學》（第四版），武漢大學主編，高等教育出版社，2000《物理化學》（第四版），南京大學物理化學教研室，傅獻彩等，高等教育出版社，2001四、試卷題型及記分題型：判斷題，選擇題，填空題，簡答題，計算題。記分：無機、分析化學合卷，占50%。物理化學占50%。