【正文】 試大綱課程名稱：化學(xué)基礎(chǔ)一、考試的總體要求掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念和基本原理；掌握對一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計算。掌握分析化學(xué)中各類分析方法的特點、應(yīng)用范圍及局限性，正確處理分析數(shù)據(jù)與信息，并具有選擇分析化學(xué)方法、正確判斷和表達(dá)分析結(jié)果的能力。掌握物理化學(xué)課程中重要的基本概念與基本原理并掌握其含義及適用范圍。掌握物理化學(xué)的公式應(yīng)用及應(yīng)用條件，概念要明確，計算題要求思路正確，步驟簡明。二、考試內(nèi)容及復(fù)習(xí)范圍無機(jī)、分析化學(xué)部分1)了解微觀粒子運(yùn)動的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。2)了解原子軌道、波函數(shù)、概率、概率密度、電子云的概念，了解原子軌道和電子云的角度分布特征。重點掌握描述電子運(yùn)動狀態(tài)的四個量子數(shù)（n、l、m、ms）的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。3)根據(jù)電子排布的三個原則和能級組概念，掌握多電子原子核外電子排布規(guī)律，并根據(jù)電子排布的價電子構(gòu)型，判斷元素在周期表中的位置（周期、族、區(qū)）及有關(guān)性質(zhì)。4)了解電離能、電子親和能和電負(fù)性等概念及其一般遞變規(guī)律。5)了解離子鍵、共價鍵的理論要點。重點掌握雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型及分子極性的關(guān)系。6)了解分子間力和氫鍵的性質(zhì)。7)熟悉和掌握晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和基本類型，以及離子鍵和離子晶體，金屬鍵和金屬晶體。1)了解有關(guān)誤差的幾個基本概念：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差、準(zhǔn)確度、精密度等。2)了解誤差的來源、特點、消除及減免、提高測定準(zhǔn)確度的措施和方法，掌握各種誤差的計算（絕對誤差、相對誤差、絕對偏差、相對偏差、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、變動系數(shù)）。3)掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則，了解置信區(qū)間與置信度的概念及計算。4)掌握可疑值的取舍方法（Q檢驗法、G檢驗法）。了解顯著性檢驗方法（F檢驗法、t檢驗法）。5)掌握滴定分析基本原理，掌握有關(guān)滴定分析的基本概念（基本單元、標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定、標(biāo)定、化學(xué)計量點、滴定終點、滴定誤差、指示劑等）與計算方法。6)掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度計算（物質(zhì)的量濃度、滴定度）。掌握常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。1)掌握酸堿質(zhì)子理論。2)掌握弱酸堿的解離平衡，掌握各種酸堿體系的酸度計算公式，并掌握近似計算的條件。熟練掌握各種酸堿體系的酸度計算最簡式。3)掌握影響酸堿解離平衡移動的主要因素。掌握介質(zhì)酸度對弱酸堿存在型體的分布影響及分布系數(shù)的計算。4)掌握緩沖溶液的性質(zhì)、組成、酸度的近似計算及配制。5)掌握酸堿滴定原理、指示劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。6)掌握一元強(qiáng)（弱）酸堿的滴定曲線計算（滴定突躍、化學(xué)計量點、指示劑的選擇）。掌握多元弱酸堿滴定的化學(xué)計量點的計算和指示劑的選擇。7)了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定的條件，以及多元酸堿能被準(zhǔn)確滴定及分步滴定的條件。8)掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和計算。1)掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。2)掌握難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其計算，熟練運(yùn)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解，掌握分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的計算。3)熟悉Mohr法、Volhard法、Fajans法的基本原理、指示劑及應(yīng)用條件。4)掌握晶型沉淀的沉淀條件、均勻沉淀法，掌握換算因數(shù)及在重量分析法中的應(yīng)用。1)熟練配平氧化還原反應(yīng)方程式。2)了解原電池和電極電位的基本原理；掌握電池符號的書寫規(guī)則。3)理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位的意義；能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱和計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。4)熟練運(yùn)用能斯特方程式計算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極電位，判斷非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的方向。5)掌握氧化還原滴定法的基本原理；了解用氧化還原滴定法準(zhǔn)確滴定的判據(jù)；掌握對稱電對的化學(xué)計量點的電位計算。6)掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點的原理。7)掌握重要的氧化還原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法、滴定條件及應(yīng)用。1)掌握配合物的組成、結(jié)構(gòu)和系統(tǒng)命名。2)運(yùn)用價鍵理論判斷配合物的雜化類型和空間構(gòu)型。3)掌握利用穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行配合物平衡的有關(guān)計算。4)掌握配位滴定原理；掌握配位滴定的最高允許酸度和最低允許酸度的計算。掌握配位滴定適宜酸度的選擇。5)掌握EDTA與金屬離子形成絡(luò)合物時的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計算，掌握指示劑的使用條件及注意事項（封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象、氧化變質(zhì)等）。6)掌握單一金屬離子的滴定條件及多個離子分步滴定的條件1)了解電位分析法的基本原理，理解工作電池、參比電極和指示電極的概念。2)了解各類金屬基電極的基本構(gòu)造和原理。掌握離子選擇性電極的基本構(gòu)造和工作原理。重點掌握pH玻璃電極和氟離子選擇電極的構(gòu)造、工作原理及使用條件。3)掌握直接電位的基本原理和定量方法（標(biāo)準(zhǔn)曲線法、標(biāo)準(zhǔn)加入法及直接比較法）。4)掌握電位滴定法的終點確定方法（EV曲線法、一級微商法和二級微商法的計算）。1)了解物質(zhì)對光的選擇性吸收的本質(zhì)和特點。2)掌握光的吸收定律—郎伯比耳定律。了解吸收曲線的特點。掌握運(yùn)用吸收曲線和吸收定律進(jìn)行定性和定量分析的方法（比較法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法）3)掌握吸收定律的使用條件和測量條件的選擇。4)了解分光光度計的結(jié)構(gòu)、原理和使用方法。物理化學(xué)部分化學(xué)熱力學(xué)部分1)了解熱力學(xué)方法的特點及基本概念和應(yīng)用2)熟練熱力學(xué)第一定律在熱化學(xué)和理想氣體及相變過程的應(yīng)用。3)理解熱力學(xué)第二、第三定律的文字?jǐn)⑹黾皵?shù)學(xué)表達(dá)式。4)熟練掌握熱力學(xué)函數(shù)Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA的計算方法。5)熱力學(xué)基本方程、克拉佩龍－克勞修斯方程。溶液1)了解偏摩爾量與化學(xué)勢的定義及物理意義。2)拉烏爾定律和亨利定律的應(yīng)用。3)理想溶液與理想稀溶液的概念和性質(zhì)。4)熟練稀溶液的依數(shù)性的內(nèi)容及應(yīng)用。相平衡1)相律的應(yīng)用，單組分系統(tǒng)相圖。2)杠桿規(guī)則，蒸餾原理。3)二組分系統(tǒng)典型相圖的特點及應(yīng)用。4)熱分析法在相圖繪制中的應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡1)等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。2)復(fù)相反應(yīng)3)化學(xué)平衡熱力學(xué)平衡常數(shù)獲得方法及反應(yīng)耦合的意義。4)溫度、壓力、惰性氣體等各種因素對平衡的影響。電化學(xué)1)了解法拉弟定律，遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義，熟悉離子獨(dú)立移動定律及電導(dǎo)測定的應(yīng)用，掌握電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)的意義及計算方法。2)能根據(jù)簡單的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計電池，對所給的電池能正確寫出電極反應(yīng)與電池反應(yīng)并計算其電動勢。熟練電池電動勢的測定及應(yīng)用。3)了解濃差電池的特點及應(yīng)用?；瘜W(xué)動力學(xué)1)掌握化學(xué)動力學(xué)中的一些基本概念，掌握簡單級數(shù)反應(yīng)，三種典型復(fù)雜反應(yīng)的特點和反應(yīng)速率與濃度關(guān)系的微分式。2)熟練復(fù)雜反應(yīng)近似處理方法。3)明確溫度、活化能對反應(yīng)速率的影響。，4)了解碰撞理論和過渡態(tài)理論要點。三、主要參考書《無機(jī)化學(xué)》（第四版），大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編寫，高等教育出版社，2001 《分析化學(xué)》（第四版），武漢大學(xué)主編，高等教育出版社，2000《物理化學(xué)》（第四版），南京大學(xué)物理化學(xué)教研室，傅獻(xiàn)彩等，高等教育出版社，2001四、試卷題型及記分題型：判斷題，選擇題，填空題，簡答題，計算題。記分：無機(jī)、分析化學(xué)合卷，占50%。物理化學(xué)占50%。