黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理試題含答案-資料下載頁
2024-12-06 00:18本頁面
【導(dǎo)讀】每小題只有一個選項正確。A．υ=3υB．2υ=3υC．2υ=υD．3υ=2υ。Zn–2e－=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正。下列說法正確的是。已知：碳的燃燒熱△H1=akJ?A．反應(yīng)前2min的平均速率v=×10－3mol·L－1·min-1. 實驗測得：v正=v消耗=k正c2，v逆=v消耗=2v消耗=k逆c2·c，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。
【正文】 性的方法是： _____________________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 __________________________。 （ 3）課本在研究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗中，酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為 ___________________，反應(yīng)開始一段時間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是 ____。 24.（ 10 分） 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和 碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖 1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。 (1)請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）： 編號 實驗?zāi)康? 碳粉／ g 鐵粉／ g 醋酸／ % ① 為以下實驗作參照 ② 醋酸濃度的影響 ③ (2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖 2。 t2 時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了 _______腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，請在圖 3 中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕 時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 ________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 (3)該小組對圖 2 中 0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二： 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體； 假設(shè)二： ____________。 哈三中 2017－ 2018 學(xué)年度上學(xué)期 高二學(xué)年第一學(xué)段 化學(xué) 答案 1 B 2 B 3 A 4 C 5 C 6 A 7 B 8 C 9 D 10 B 11 B 12 C 13 D 14 D 15 C 16 C 17 A 18 C 19 C 20 A 21 （ 1）小于（ 2 分）（ 2）保溫，隔熱，防止熱量散失（ 2 分）不相等（ 2 分） 22 （ 1）大于（ 1分） （ 2 分） （ 2 分）（ 2）大于 （ 1 分）大于（ 1 分） （ 3）增大 （ 1 分）（ 103Pa， 103Pa] （ 2分） 23（ 1） 產(chǎn)生氣泡的快慢 （ 2分） 陰離子相同更能說明鐵離子和銅離子的催化效果 （ 2分） （ 2） 分液漏斗 （ 2 分） 關(guān)閉 A 的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手， 若 注射器活塞復(fù)原 說明裝置氣密性良好。（ 2分） 生成 40mL氣體所需要的時間 （ 2分） （ 3） 2MnO4－ +5H2C2O4+6H＋ ＝ 2Mn2＋ ＋ 10CO2↑ ＋ 8H2O （ 2分） 反應(yīng)生成錳離子起催化作用 （ 2分） 24（ 1） （ 1 分）碳粉質(zhì)量的影響（ 1 分）（ 2）吸氧 （ 1 分） Fe2e=Fe2+（ 2 分） 還原 （ 1分）畫圖（略）（ 2分）（ 3）反應(yīng)放熱，溫度升高使氣壓變大（ 2分）
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