蘇教版化學(xué)必修1高中鈉、鎂及其化合物同步測(cè)試題二-資料下載頁
2024-12-05 10:33本頁面
【導(dǎo)讀】哪幾類物質(zhì)是電解質(zhì)？強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號(hào)。KOH、Ba2等）；大多數(shù)鹽類。常見的弱電解質(zhì)：弱酸；弱堿（如NH3?Mg2、Fe3、Cu2等）；水、兩性氫氧化物[Al3]和少數(shù)鹽類（如。某些難溶或微溶于水的鹽，盡管其。CaCO3、BaSO4等難溶物依然屬于強(qiáng)電解質(zhì)。能力不一定強(qiáng)，而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。離子方程式的書寫通常分四步進(jìn)行，下面以碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)為例說明。④檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。以分子形式存在的。固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。醋酸鉛）都是弱電解質(zhì)。所以選項(xiàng)C正確。
【正文】 83。6H2O 在高溫灼燒時(shí)，其分解產(chǎn)物為 （ ） A. MgCl2和 H2O B. Mg（ OH） HCl和 H2O C. Mg、 Cl2和 H2O D. MgO、 HCl和 H2O 16. 向含 1mol HCl和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1 mol L－ 1Ba（ OH） 2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（ n）與加入 Ba（ OH） 2溶液體積（ V）間的關(guān)系圖正確的是（ ） A. B. C. D. 二、簡(jiǎn)答題（每空格 2 分，共 46 分） 17. 某無色透明溶液中可能大量存在 Ag＋ ， Mg2＋ ， Cu2＋ 中的幾種離子。 （ 1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 _________。 （ 2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是 ___________，有關(guān)的離子方程式為 ______________。 （ 3）取（ 2）的濾液加入過量 NaOH 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 _______________。 （ 4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列 A－ D 中的（填序號(hào)） _________。 A. Cl－ B. NO3－ C. CO32－ D. OH－ 18. 在一燒杯中盛有稀 H2SO4 溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）。向該燒杯里緩緩注入與稀 H2SO4 等濃度的 Ba（ OH） 2 溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中 （ 1）燒杯里觀察到的試驗(yàn)現(xiàn)象有： ① ② （ 2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中的離子方程式 19. 有 A、 B、 C、 D 四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是 Ag+、 Na+、 Mg2+、 Cu2+，陰離子是 Cl－ 、 OH－ 、 NO3－ 、 SO42－ （每種離子只能用一次） 現(xiàn)將 溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下： A+B→白色沉淀 B+ D→白色沉淀 C+D→藍(lán)色沉淀 則 A、 B、 C、 D 的化學(xué)式分別是 _________、 __________、 ___________、 _________。 20. 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2 溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 21. 工業(yè)提取鎂的流程如下： （ 1）反應(yīng)①的條件是： __________；物質(zhì) A的化學(xué)式是： ________。 （ 2）操作 a 的名稱是： ___________；舉出氧化鎂的一個(gè)用途： ________________。 （ 3）反應(yīng)②⑥的化學(xué)方程式為： ② ________________________________⑥ ____________________________________ 反應(yīng)③的離子方程式為 _________________________________ （ 4）第⑥步，以 MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入 NaCl、 KCl 或 CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有 ___________________ 。 （ 5）第⑤步所需的 HCl由反應(yīng) 2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO + 8HCl（不考慮其他反應(yīng)）提供。事實(shí)上，在生產(chǎn)中 HCl 可以循環(huán)使用。試從理論上分析是否需要補(bǔ)充 HCl，并簡(jiǎn)要 說明理由： _______________________________________________________________ 22. 已知 A、 B、 C 均為常見的單質(zhì)，其中 A 為金屬， B、 C 為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略 去。常溫下 B 為氣體， C 為黑色固體，則構(gòu)成金屬 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ___________________， E 的結(jié)構(gòu)式為 _______________， A和 E 在一定條件下反應(yīng)生成 D 的化學(xué)方程式是 _______________________________。 三、計(jì)算題（ 6 分） 23. 取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為 。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為 。 （ 1）寫出氮化鎂與水發(fā)生水解反應(yīng)的方程式， （ 2）計(jì)算燃燒所得混合物 中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【試題答案】 1. D 2. D 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. D 9. C 10. A 11. B 12. B 13. A 14. A 15. D 16. D 解析 ： 向含 1mol HCl和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1 mol L－ 1Ba（ OH） 2溶液 ，反應(yīng)分 3 個(gè)階段 ：（ 1） H+ + OH－ = H2O， Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓；（ 2） Mg2+ +2 OH－ = 2)OH(Mg ↓， Ba2+ + ?24SO = BaSO4↓； （ 3） Mg2+ + 2OH－ = Mg（ OH）2↓ 17. （ 1） Cu2＋ （ 2） Ag＋ Ag＋ +Cl― ==AgCl↓ （ 3） Mg2＋ （ 4） B 18. （ 1）① 溶液里產(chǎn)生白色沉淀 ②小球下沉至燒杯底 （ 2） Ba2＋ +2 OH― + 2H＋ + SO42― ==Ba SO4↓ +2 H2O 19. AgNO3 MgCl2 CuSO4 NaOH 20. 2H＋ +SO42― +Ba2＋ +2OH― ==BaSO4↓ + 2H2O 21. （ 1） 高溫 ； CaO （ 2） 過濾 ； 耐火材 料 （ 3） CaO + H2O Ca（ OH） 2； MgCl2（ 熔融 ） 電解 Mg + Cl2↑； Mg2+ + 2OH－= 2)OH(Mg ↓ （ 4）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。 （ 5）不需要補(bǔ)充 HCl，因?yàn)?Cl2 ~ 2HCl ~ Mg（ OH） 2 ~ MgCl2 ~ Cl2 依據(jù) Cl元素守恒可以看出理論上不需要補(bǔ)充 HCl 22. O = C = O， 2Mg + CO2 點(diǎn)燃 2MgO + C 23. （ 1） Mg3N2+6H2O==3Mg（ OH） 2↓+2NH3↑ （ 2） 設(shè)混合物中 Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x， 則 ： Mg3N2 ～ 3MgO ～ △ m 100g 120g 20g x （ － ） g = g)( g20? x= Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 17%
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