貴州省20xx年人教版化學(xué)九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘基礎(chǔ)訓(xùn)練卷-資料下載頁
2024-12-05 08:18本頁面
【導(dǎo)讀】每小題2分，共40分）。鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能及。如果人體缺鉀會(huì)出現(xiàn)肌肉不發(fā)達(dá)、心律不齊等癥狀。市場(chǎng)上出售的一種叫做果味鉀的。補(bǔ)鉀藥，其主要成分是枸櫞酸。一氧化氮中氮元素的化合價(jià)是(). 出土文物表面的綠色“銅銹”的主要成分是堿式碳酸銅[化學(xué)式Cu22CO3]。其原因之一是香煙燃燒時(shí)會(huì)放出多種有。13．美國為首的北約在科索沃戰(zhàn)場(chǎng)上至少投了10t貧鈾彈，不少人患上了“巴爾干綜合癥”。下列化學(xué)符號(hào)①NO2②2NO③SO42－④MgO中，數(shù)字“2”表示元素化合價(jià)數(shù)值的。將下列符號(hào)的意義及符號(hào)中數(shù)字“2”的意義填入表中：。經(jīng)過防治“非典”的洗禮，我國公民的公共衛(wèi)生意識(shí)和防病健身意識(shí)普遍提高。量為×10-26Kg，則鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是。能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是。鈣晶體[Ca1062]形式存在，其相對(duì)分子質(zhì)量為1004。求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【正文】 。 24.(9分 )甲、乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：甲： 乙： ，據(jù)此回答： ?甲原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ，最外電子層上有 個(gè)電子，這種原子容易 電子，形成 離子。 ?乙原子的核電荷數(shù)為 ，第二層上有 個(gè)電子，這種原子容易 電子，形成 離子。 ?甲、乙元素形成的化合物是 （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。 25． (4分 )下面是四種粒子 的結(jié)構(gòu)示意圖： 用序號(hào)填空： (1)電子層排布相同的是 ； (2)屬于同種元素的是 ； (3)表示陽離子的是 ； (4)屬于非金屬元素原子的是 。 26．（ 4 分）右邊這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子，請(qǐng)你比較分析鈉原子和鈉離子的異同。（鈉原子和氯原子的 結(jié)構(gòu)示意圖分別為： ） （ 1 ）相似之處： ① ② （ 2）不同之處：① ② 27.(6分 )核電荷數(shù)都小于 18的 A、 B、 C三種元素，核電荷數(shù)按 A、 B、 C順序增大， C+離子與 A、 B原子的電子層數(shù)都相同，它們之間可形成 C2B型和 AB2型化合物（其中 C和 A都呈最高價(jià)），則： ? A元素的名稱是 ， B元素的符號(hào)是 ； ?三種元素間兩兩結(jié)合，形 成的離子化合物的化學(xué)式為 ，共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ； ?三種元素相互結(jié)合形成的化合物俗稱為 ； ? C+的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 三、我會(huì)算（共 10分） 28． (5分 )硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。計(jì)算： Na Cl 鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉 +6 +5 (1)硫酸亞鐵 (FeSO4)中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ； (2)某貧血患者共需補(bǔ)充 鐵元素，服用的藥物中相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體(FeSO4 7H2O)多少克 ? 29.(5分 )“骨質(zhì)疏松癥”是由 人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來治療。乳酸鈣 (CaC6H10O6 5H2O)是一種常見的補(bǔ)鈣劑，出售的乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣 200mg。一個(gè)成年缺鈣病人每人每天服用 20片乳酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣目的。計(jì)算： (計(jì)算結(jié)果保留整數(shù) ) (1)乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。 (2)該成年缺鈣病人改用喝牛奶 (每 100mL牛奶中含鈣≥ )來補(bǔ)鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。 第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》能力提升卷 一、 1． C 2． A 3． B 4． A 5． A 6． D 7． C 8． A 二、 21.? 2N ? 2O2 ? 3Ca2＋ ? 2SO2 ? P2O5 ? Na2SO4 ? Fe ? S ? H2 ? Ne ⑴ Al2O3 ⑵ Fe3O4 22.?②，④ ?⑦ ?④，①，①，③，⑤ ?②，③，②，③ 23. ? 不同的原子，質(zhì)子數(shù)不同；或質(zhì)子數(shù)決定元素的種類； ? 氫原子沒有中子，其它原子的中子數(shù)也不一定相同；或原子核內(nèi) 的 中子數(shù) ≥0 ，或不是所有原子都含有中子等。 ? 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一 定等于中子數(shù)； (4)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)等。 24.? 17； 7；得到；陰 ? 11； 8；失去；陽 ?離子 25.? B C ? AB ? C ? A 26. ?①核電荷數(shù)相同；②都由原子核和核外電子構(gòu)成 ?①鈉原子不穩(wěn)定，鈉離子穩(wěn)定；②鈉原子不帶電，鈉離子帶一個(gè)單位正電（其他合理答案也可）不得 27.? A是碳， B元素符號(hào)為 O；?離子化合物為 Na2O(Na2O2)；共價(jià)化合 物為 CO2或 CO；?純堿；? 三、 28.? 7:4:8 ? 29.? m(Ca):m(C):m(H):m(O)=10:18:5:44 ? 500mL
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