陜西省榆林市第二中學20xx屆高三上學期第三次模擬考試化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-05 07:38本頁面
【導讀】在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合。①向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al3↓+CO32-. L-1、480mL的NaOH溶液需稱量NaOH固體作溶質。為選考題，考生根據(jù)要求選擇其一作答?？缮蒀e3+，CeO2在該反應中作__________劑。自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉。將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：。鈦被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是。外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是_。沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______。上述流程中X物質的分子式______。碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___。②乙裝置中的試劑是___________。加入NaOH控制pH的目的是____________。
【正文】 =Fe2++H2↑，將溶液 2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到 FeSO4?7H2O晶體，據(jù)此分析解答。 14.（ 15分）【答案】 （ 1）． （ 2）． ls22s22p63s23p63d104s24p3 或 [Ar]3d104s24p3 （ 3）． P 的 p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以笫一電離能比硫的大 （ 4）． NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而 NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力，導致 NH4+中 HNH的鍵角比 NH3中大 （ 5）．離子鍵、共價鍵 （ 6）．正四面體 （ 7）． SP3 （ 8）． 16 (9)． 496/(a3NA) 解析：（ 1） N2H4分子中存在 N— N鍵，每個 N原子還連接 2個 H 原子 。正確答案： 。（ 2） As 為 33 號元素，核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3。正確答案：ls22s22p63s23p63d104s24p3 或 [Ar]3d104s24p3 。（ 3） P 的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p3， S 的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4， P元素的 3p軌道處于半充滿狀態(tài)，比相鄰的 Si、 S 更難失去電子，所以 P 的第一電離能更大。正確答案： P 的 p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大。（ 4） NH4+、 NH3中 N 原子都是采用 sp3雜化，但是 NH3分子中存在一對孤對電子，由于孤對電子對成對電子的斥力更大，所以 NH3分子中 H— N— H鍵角更小。正確答案： NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而 NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力，導致 NH4+中 HNH的鍵角比 NH3中大。（ 5）Na3AsO4中， Na+與 AsO43之間形成離子鍵， AsO43中， As與 O 之間形成共價鍵。 AsO43的 As 采用 sp3雜化，空間構型為正四面體。從 As4O6的結構可以看出， As 的成鍵對為 3，孤對數(shù)目 為（ 53） /2=1，所以 As 的雜化方式仍然是 sp3。正確答案：離子鍵 共價鍵、正四面體、 SP3。 （ 6）晶胞中含有 P4分子數(shù) 8 1/8+6 1/2=4， P原子數(shù)目為 16 。晶胞體積 a3 cm3，所含粒子質量 16 31/NA g，所以晶體密度為 16 31/NA g247。 a3 cm3=496/(a3NA) g/cm3。正確答案： 1 496/(a3NA)。 【點睛】①同一周期從左到右，各元素第一電離能總體呈增大趨勢，但是 ns 軌道全滿、 np 軌道全滿、半滿狀態(tài)時，該元素的電離能大于相鄰的粒子。②晶胞在晶體中的各個 方向上都可以重復排列，所以晶胞表面的原子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞中原子數(shù)研究中，表面的原子只占到其中的幾分之一，晶胞內部的原子則完全屬于該晶胞。具體，常見的立方體的晶胞，頂點的原子晶胞占1/8，棱邊上的原子晶胞占 1/4，面上的原子晶胞占 1/2。 學科 網(wǎng) 14.（ 15 分）【答案】 （ 1）．羧基 （ 2）． （ 3）．消去反應 （ 4）． 2— 氯丙烷 （ 5）． （ 6）． nCH2=CHCH3→ （ 7）． （ 8）． 4 【解析】 （ 1） D為 ，含有的官能團 名稱為醛基， B的結構簡式為 ，故答案為：醛基； ；學科 *網(wǎng) （ 2） B→ C 的反應類型為：取代反應或水解反應； G → J兩步的反應類型為加聚反應或聚合反應，故答案為：取代反應或水解反應；加聚反應或聚合反應； （ 3）① E+F→ H的化學方程式：+CH3CH(OH)CH3 +H2O； ② I→ G 的化學方程式： CH3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O；故答案為：+CH3CH(OH)CH3 +H2O； CH3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3↑ +NaCl+H2O ② 若 K的同分異構體既屬于芳香族化合物，能和飽和 NaHCO3溶液反應放出 CO2，分子中存在羧基，則滿足該條件的同分異構體有 、 (包括鄰位、對位、間位 3 種 )，共 4種，故答案為： 4。 考點：考查了有機合成與推斷的相關知識。
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