魯教版化學九年金屬的化學性質同步測試題-資料下載頁
2025-11-26 05:52本頁面
【導讀】鋁與稀鹽酸反應，屬于反應。、、等幾類物質發(fā)生化學反應。9．金屬是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加。A．2Al＋3CuCl2==2AlCl3＋3CuB．K2CO3＋2NaOH==2KOH＋Na2CO3. C．2Fe＋3CuSO4==Fe23＋3CuD．CaCO3＋BaCl2==CaCl2＋BaCO3. 12不法分子販賣的假銀圓大多是鋅的某些合金。鑒別真假銀圓時，可以將其浸入（）。某貧血患者每天需要補充鐵元素g。來，經(jīng)過我國科學家的努力，制造出了國產(chǎn)芯片“龍芯一號”和“龍芯二號”。片的核心部件是以高純度的單質硅為原材料制造的。17．如果人體血液中缺乏亞鐵離子，就會造成“貧血”。市場出售的某種麥片中含有微量的。這種鐵粉在人體胃液中轉化為亞鐵鹽的化學。稀鹽酸和必要的儀器。若想測出該鹽酸的質量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是（填序號）。溶液中，充分反應后過濾。酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應，所以氣泡較少。隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸。面積增大，氣泡逐漸增加并達到反應最快。答：混合物中含銅的質量分數(shù)為80%。
【正文】 ＝ 2AlCl3＋ 3H2↑ 置換 （ 2） Fe＋Ｏ 2＝ Fe3O4 化合 (3)2Al＋ Fe2O3＝ Al2O3＋ Fe 置換 氧氣 硫酸 硫酸銅 3Fe＋ 2O2＝＝ Fe3O4 Fe＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑ Fe＋ CuSO4＝ FeSO4＋ Cu 點燃 17. Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋ H2↑ 、乙 鐵 19.(1)用磁鐵接近 (或接觸 )混合物，鐵粉被磁鐵吸引而除去。 (2)將 混合物加到足量的 CuSO4溶液中，充分反應后過濾。 (用稀鹽酸、稀硫酸等代替 CuSO4溶液也可以 ) ，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜。將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應，所以氣泡較少。隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達到反應最快。后來鹽酸的質量分數(shù)越來越小，反應速率減慢．直至停止。 21.（ 1） Mg、 Hg （ 2）在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑） （ 3）②在 金屬活動性順序里 ，金屬必須排在鹽中金屬的前面）③鹽必須是可溶性鹽。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22.（ 1） CuZn合金（或銅 鋅合金） （ 2）設合金中含銅的質量為 x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 65－ x 0． 4g g40 2x6565 ??? x=52g （ 1分） 合金中銅的質量分數(shù)為： %80%100g65 g52 ?? 答：混合物中含銅的質量分數(shù)為 80%。 （ 3） BC
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