魯科版高中化學(xué)選修4期中測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-12-05 01:25本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】做題，第Ⅲ卷為選做題，必做題滿分為100分，選做題滿分為50分。頁(yè)為第Ⅰ卷，試卷的5-6頁(yè)為第Ⅱ卷，試卷的6-8頁(yè)為第Ⅲ卷。每題只有1個(gè)正確答案）。3．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（）。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。A．v＝mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v＝mol·Ｌ－1·ｓ－1. H2＋12O2===H2OΔH3＝－kJ·mol－1，變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順。14．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4＋2H2Si＋4HClΔH>0，下列。18．參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。若改變反應(yīng)條件，L-1的硫酸與過量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的?？偭?，可采取的方法是。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
【正文】 (1)鉛蓄電池 正 極的電極材料是 __________。 (2)工作時(shí) 該鉛蓄電池 負(fù) 極的電極反應(yīng)是 __ ___________________________________。 (3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度 __________(填 “ 減小 ”“ 增大 ” 或 “ 不變 ” ，下同 )， pH__________。 (4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取 Cl2，當(dāng)制得 mol Cl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量是 ____________。 12． 在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g), 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度 t 的關(guān)系如下： t℃ 700 800 830 1000 1200 K (1) K 的表達(dá)式為： (2) 該反應(yīng)為 反應(yīng)（ “吸熱 ”或 “放熱 ”） (3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) Ａ ． 容器中壓強(qiáng)不變 Ｂ ． 混合氣體中 CO 濃度不變 Ｃ ． v(H2)正 = v(H2O)逆 D． c(CO2) = c(CO) (4) 在 830℃ 時(shí) ， 若起始濃度 c(CO)為 1molL—1， c(H2O)為 1molL—1， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ，CO 的轉(zhuǎn)化率為 。 濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)理科 期中測(cè)試試題 一、選擇題答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C D C A B A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B D D C A D B C 二、填空題答案：（每空 2 分共 32 分） BDE (2 分 ，錯(cuò)一個(gè)扣 1 分 ) CH4（ g） + 2O2（ g） = CO2（ g）＋ 2H2O（ l）；△ H = － mol－ 1 3 略 !)增大（ 2）減?。?3）增大（ 4）（ 5）不變 5正極，兩極有氣泡產(chǎn)生， 2H++2e=H2 2Cl+22e=Cl2 三、計(jì)算題（ 共 8分 ） K=1（ 4分）轉(zhuǎn)化率 40%， 60%（ 4分） 四、 填空題： （每空 2分共 50分） (1)＝ (2)ΔH1＝ 12(2ΔH2＋ ΔH3＋ ΔH4) （ 1） _吸熱 ； (2) __氣 _______； (3) B 為 __氣 __態(tài)， C 為 __氣 __態(tài)； (4) __不 _ 負(fù)，增大，減小，不變（ 3） (4)10(1)補(bǔ)充溶液中消耗的 Cu2+,保持溶液中 Cu2+濃度恒定 （ 2） N,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 1 (1 )PbO2(2)Pb＋ SO42－ 2e－ ===PbSO4 (3)減小 增大 (4) mol 12．（ 1）)()( )()( 222HcCOc OHcCOc ； (2 分 ) （ 2）吸熱；（ 3） B、 C； (2分 ，只寫一個(gè)且正確的 1分 ) （ 4） 50%
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