【導(dǎo)讀】A.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙粘土而為之”。清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石和樸硝的記載：“以火燒之，紫青煙起，化，屬于物理變化，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。C.由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－。A、氯水中含有Cl2、HCl和HClO，Cl2、HClO、NO3－(H＋)具有強(qiáng)氧化性能把SO32. Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl3＋3H＋，溶液顯酸性，pH不能等于7，故D錯(cuò)誤。量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(). 133Cs的中子數(shù)多137-133=4，故C正確；D．137Cs屬第ⅠA族元素，最外層只有1個(gè)電子，故D正確，答案為B。C甲池氫氧化鈉溶液參加了反應(yīng)，所以，濃度減小，PH減小。質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，PH增大。kJ·mol－1，故D正確。

　　

【正文】 _(填化學(xué)式 )，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的 Na2CO3和 NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。 ② 該法工藝原理示意圖如圖所示。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成 ClO2，氯化鈉電解槽中陽(yáng)極反應(yīng)方程式為 __________________，二氧化氯發(fā)生器中生成 ClO2的化學(xué)方程式為 _______________________。 【答案】 (1). 1∶4 (2). ClO ＋ 3Cl－ ＋ 4H＋ =2Cl2↑ ＋ 2H2O (3). BaCl2 (4). Cl－ － 6e－ ＋ 3H2O===ClO ＋ 6H＋ (或 Cl－ － 6e－ ＋ 6OH－ ===ClO ＋ 3H2O) (5). 2NaClO3＋ 4HCl===2ClO2↑＋ Cl2↑ ＋ 2NaCl＋ 2H2O 【解析】 考查氧化還原反應(yīng)和電極反應(yīng)式的書寫，（ 1） ① 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律， NaClO2既作氧化又作還原劑劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值為 1： 4； ② 鹽酸濃度過(guò)大，ClO2－ 把 Cl－ 氧化成為 Cl2，本身被還原成 Cl2，離子反應(yīng)方程式為 ClO2－ ＋ 3Cl－ ＋ 4H＋ =2Cl2↑＋ 2H2O；（ 2） ① 除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此 Ca2＋ 用碳酸鈉除去， Mg2＋ 用 NaOH除去， SO42－ 用 BaCl2除去，根據(jù)題意，粗鹽水中先加入過(guò)量的 BaCl2溶液； ② 根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)信息，工藝流程制備氯酸鈉，因此陽(yáng)極反應(yīng)式為 Cl－ ＋ 3H2O－ 6e－ =ClO3－ ＋ 6H＋ ， ClO2是由氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)升策劃那個(gè)，即反應(yīng)方程式為 2NaClO2＋4HCl=2ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2NaCl＋ 2H2O。 點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，如本題的（ 1） ① 氧化還原反應(yīng)中既有化合價(jià)的升高也有化合價(jià)的降低 ，不同價(jià)態(tài)的元素參加反應(yīng)，化合價(jià)向鄰近的價(jià)態(tài)靠攏，不能出現(xiàn)交叉，因此 ClO2－ →ClO2， ClO2－ →Cl－ ，即 NaClO2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù) ClO2的系數(shù)，推出有 4molNaClO2作還原劑， 1molNaClO2作氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 4。 28. 鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用 FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： 實(shí)驗(yàn)室中可用 FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得 )和 NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化 ”環(huán)節(jié)。 （ 1） 裝置 A的名稱是 ________，裝置 B中盛放的試劑是 ________， NH4HCO3盛放在裝置________中。 （ 2） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的 FeSO4溶液和 NH4HCO3溶液混合制 FeCO3沉淀，操作方法是 ________________，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。 FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 ____________，檢驗(yàn)久置的 FeSO4是否變質(zhì)的方法是______________。 （ 3） 干燥過(guò)程主要目的是脫去游離水，過(guò)程中會(huì)有少量 FeCO3在空氣中被氧化為 FeOOH，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 ____________________________，取干燥后的 FeCO3樣品 g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉 g，計(jì)算樣品中雜質(zhì) FeOOH 的質(zhì)量： ________g。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 鐵粉 (3). C (4). (待 D處的氣體純凈后 )關(guān)閉活塞3，打開活塞 2 (5). Fe2＋ ＋ 2HCO ===FeCO3↓ ＋ H2O+CO2 (6). 亞鐵離子易被氧化 (7). 取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向 試管中加入 KSCN溶液，觀察是否顯血紅色 (8). FeCO3＋ O2＋ 2H2O===4FeOOH＋ 4CO2 (9). 【解析】 本題分析：本題主要考查對(duì)于利用 FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程的評(píng)價(jià)。 (1)裝置 A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置 B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成 H2和 FeSO4。裝置 C中盛放 NH4HCO3。 (2)檢驗(yàn) D處氫氣已純凈時(shí)，表明裝置中空氣已排盡，關(guān)閉活塞 3，打開活塞 2，在氫氣作用下將 FeSO4溶液壓入 C中發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 Fe2＋ ＋ 2HCO ===FeCO3↓ ＋CO2↑ ＋ H2O(或 Fe2＋ ＋ HCO ===FeCO3↓ ＋ H＋ 、 HCO ＋ H＋ ===CO2↑ ＋ H2O) 。 FeSO4具有還原性，易被 O2氧化，故 FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用 KSCN溶液檢驗(yàn)久置的 FeSO4是否變質(zhì)。 (3)FeCO H2O、 O2反應(yīng)生成 FeOOH和 CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeCO3＋ O2＋ 2H2O===4FeOOH＋ 4CO2。設(shè)干燥后的 FeCO3樣品中 FeCO FeOOH的物質(zhì)的量分別為 x、 y，則 x116 gmol－ 1＋ y89 gmol － 1＝ g,56 gmol － 1( x＋ y)＝ g，解得： x＝ mol， y＝ mol。故 m(FeOOH)＝ g。 29. 有機(jī)化合物 J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有 3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下： 已知： ①A 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有 4種氫，且峰面積之比為 1︰ 2︰ 2︰ 1。 ② 有機(jī)物 B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。 ③ 回答以下問(wèn)題： （ 1） A中含有的官能團(tuán)名稱是 _________________________________。 （ 2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型 B→C__________ ， F→G_________ ， I→J_________ 。 （ 3）寫出 F生成 G的化學(xué)方程式 ____________________________________。 （ 4）寫出 J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 __________________________________。 （ 5） E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的 E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。 ①FeCl 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基 ④ 能發(fā)生水解反應(yīng)。 【答案】 (1). 羥基（或酚羥基）、醛基 (2). 加成反應(yīng) (3). 消去反應(yīng) (4). 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） (5). (6). (7). 【解析】試題分析：有機(jī)物 B 是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則 B 是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即 C 是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成 D，則 D 是乙醛。 A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基和酚羥基。其核 磁共振氫譜顯示有 4 種氫，且峰面積之比為 1︰ 2︰ 2︰ 1，則根據(jù) A的分子式可知 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。根據(jù)已知信息 ③ 可知 A和 D 發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成 E，則 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 E 發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成 F，則 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .F 在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則 G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 G 與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成 H， H水解生成 I， 2 分子 I 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 J，由于 J 分子結(jié)構(gòu)中含有 3 個(gè)六元環(huán)，則 H、 I、 J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 、 、.。 （ 1）根據(jù) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基（或酚羥基）、醛基。 （ 2）根據(jù)以上分析可知 B→C、 F→G、 I→J的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）。 （ 3） F 生成 G 的化學(xué)方程式為 。 （ 4）根據(jù)以上分析可知 J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （ 5） E 的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的 E 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明是甲酸形成的酯基，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 。 考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的分析與應(yīng)用