【正文】 ) A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】試題分析： 由混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42離子完全沉淀， 則 SO42+Ba2+BaSO4↓， n(SO42)=b mol，由加入足量強堿并加熱可得到 cmol NH3，則NH4++OH═NH3↑+H2O， n(NH4+)=c mol,因溶液分成兩等份，故原溶液中 n(SO42)= 2b mol，n(NH4+)= 2c mol。 根據(jù)電荷守恒， n(NH4+)1 + n( Al +)3 = n(SO42)2，解得， n( Al +)= mol，濃度為mol/L。 考點：物質(zhì)的量為核心的計算。 【名師點睛】本題采用了電荷守恒法。守恒法包括有電子守恒，電荷守恒，及元素守恒。物質(zhì)在參加反應時，化合價升降的總數(shù)，反應物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒。所以守恒是解計算題時建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達到速算效果。 10. 最新報道，科學家首次用 X射線激光技術(shù)觀察到 CO 與 O 在催化劑表面形成化學鍵 的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法正確的是 ( ) A. CO 和 O 生成 CO2是吸熱反應 B. 在該過程中， CO 斷鍵形成 C和 O C. CO 和 O 生成了具有極性共價鍵的 CO2 D. 狀態(tài) Ⅰ →狀態(tài) Ⅲ 表示 CO 與 O2反應的過程 【答案】 C 【解析】 A．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故 A錯誤； B．由圖可知不存在 CO 的斷鍵過程，故 B 錯誤； C． CO與 O在催化劑表面形成 CO2， CO2含有極性共價鍵，故 C正確； D．狀態(tài) Ⅰ →狀態(tài) Ⅲ 表示 CO 與 O反應的過程，而不是與氧氣反應，故 D 錯誤；故答案為 C。 11. 某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣 (NO、 NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料 HNO3，其原理如圖所示，其中 A、 B為多孔材料。下列說法正確的是 ( ) A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由 B到 A，電子的流向與之相反 B. 電極 A表面反應之一為 NO－ 3e－ ＋ 2H2O===NO ＋ 4H＋ C. 電極 B附近的 c(NO )增大 D. 該電池工作時，每轉(zhuǎn)移 4 mol電子，生成 L O2 【答案】 B 【解析】 中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故 A錯誤； ，通入氮氧化物 的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧 化反應，電極 A表面反應之一為NO3e+2H2O=NO3+4H+，故 B正確； 中陰離子向負極移動，所以硝酸根離子向 A電極移動，故 C錯誤； ，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，溫度和壓強未知，導致 ，故 D錯誤。故選 B。 12. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W，它們的原子序數(shù)依次增大。 X 與 Z同主族，并且原子序數(shù)之和為 20。 Y 原子的質(zhì)子數(shù)為 Z 原子的質(zhì)子數(shù)的一半， W原子的最外層電子數(shù)比 Y原子的最外層電子數(shù)多 2 個。下列敘述正確的是 ( ) A. Y 的最高價氧化物對應的水化 物可與其簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應 B. 原子半徑： ZWYX C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ZW D. X 的簡單氣態(tài)氫化物與足量 W的單質(zhì)在光照條件下反應的生成物均為氣體 【答案】 A 【解析】 短周期元素 X、 Y、 Z、 W，它們的原子序數(shù)依次增大． X與 Z同主族，并且原子序數(shù)之和為 20，設(shè) X的原子序數(shù)為 x，則 x+x+8=20，解得 x=6，所以 X為 C， Z為 Si； Y原子的質(zhì)子數(shù)為 Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則 Y為 N； W原子的最外層電子數(shù)比 Y原子的最外層電子數(shù)多 2個，則 W 為 F； A． Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸可與其氣態(tài)氫 化物氨氣發(fā)生化合反應生成硝酸銨，故 A正確； B．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為 Z＞ X＞ Y＞ W，故 B 錯誤； C．非金屬性 W＞ Z，則氣態(tài)氫化 物的穩(wěn)定性 Z＜ W，故 C 錯誤； D． X 的氣態(tài)氫化物甲烷與足量 W 單質(zhì) (氯氣 )在光照條件下反應生成物中，四氯化碳為液體，故 D錯誤；故選 A。 點睛：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，短周期元素 X、 Y、 Z、 W，它們的原子序數(shù)依次增大． X與 Z同主族，并且原子序數(shù)之和為 20，設(shè) X的原子序數(shù)為 x，則 x+x+8=20，解得 x=6， 所以 X 為 C， Z 為 Si； Y 原子的質(zhì)子數(shù)為 Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則 Y 為 N； W原子的最外層電子數(shù)比 Y 原子的最外層電子數(shù)多 2個，則 W 為 F，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答。 13. 下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是 ( ) A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 A、發(fā)生的反應是 Ca(OH)2＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O，制備氨水，不需要干燥氨氣，故 A錯誤； B、根據(jù) A選項的分析，故 B 正確； C、氫氧化鈉在加熱條件下，對玻璃腐蝕加強，因此制備氨氣時不用氫氧化 鈉，故 C錯誤； D、不能防倒吸，故 D 錯誤。 14. 已知 A、 B兩種氣體在一定條件下可以發(fā)生反應： 2A＋ B C＋ 3D，現(xiàn)將 2 mol A氣體與 1 mol B氣體充入一個密閉容器中，溫度和壓強恒定的情況下，測得反應后氣體體積為反應前的一半，且測得放出的熱量為 198 kJ，則下列熱化學方程式可能正確的是 ( ) A. 2A(g)＋ B(g) C(g)＋ 3D(g) ΔH ＝－ 198kJmol － 1 B. C(g)＋ 3D(l) 2A(g)＋ B(g) ΔH ＝＋ 198kJmol － 1 C. 2A(g)＋ B(g) C(g)＋ 3D(l) ΔH ＝－ 198kJmol － 1 D. C(g)＋ 3D(l) 2A(g)＋ B(g) ΔH ＝＋ 264kJmol － 1 【答案】 D 【解析】 2A ＋ B C ＋ 3D 起始： 2 1 0 0 變化： 2x x x 3x 點睛：本題是恒壓恒溫下進行，因此需要利用阿伏加德羅推論，即體積比等于物質(zhì)的量之比。 15. 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向 FeBr2溶液中通入足量氯氣： 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ B. NaClO 溶液和 FeCl2溶液混合： 2ClO－ ＋ Fe2＋ ＋ 2H2O===Fe(OH)2↓＋ 2HClO C. 在強堿溶液中 NaClO 與 Fe(OH)3反應生成Na2FeO4： 3ClO－ ＋ 2Fe(OH)3=2FeO ＋ 3Cl－ ＋ H2O＋ 4H＋ D. 用銅作電極電解 CuSO4溶液： 2Cu2＋ ＋ 2H2O 2Cu↓＋ O2↑＋ 4H＋ 【答案】 A 【解析】 A、氯氣是足量，氯氣能把 Fe2＋ 和 Br－ 氧化，離子反應方程式為 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋3Cl2=2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ ，故 A正確； B、 次氯酸具有強氧化性，能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，故B 錯誤； C、因為溶液顯強堿性，不能與 H＋ 大量存在，故 C 錯誤； D、銅作陽極，銅失去電子，電極反應式為 Cu－ 2e－ =Cu2＋ ，故 D錯誤。 點睛：本題的易錯點是選項 C，學生沒有注意到此反應是在堿性環(huán)境下發(fā)生， H＋ 和 OH－ 不能大量共存。 16. 10 mL 濃度為 1 molL－ 1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是 ( ) A. K2SO4 B. H2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3 【答 案】 A 【解析】 A．加入 K2SO4溶液，相當于加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，且氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故 A正確； B，加入稀硫酸溶液，酸濃度增大，反應速率加快 ， 且生成的氫氣增多，故 B錯誤 ； C． Zn 可以置換出 Cu，構(gòu)成原電池，加快反應速率，故 C錯誤； ； D．加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故 D錯誤 ； 故選 A。 點睛：明