【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 確影響反應(yīng)速率的因素是解題關(guān)鍵，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，加入溶液后應(yīng)降低 氫離子濃度，但又不影響生成氫氣的總量，則提供的氫離子的總 物質(zhì)的量不變，而 C選項(xiàng)中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率， D選項(xiàng)中碳酸鈉反應(yīng)消耗氫離子，生成氫氣的總量減少 。 17. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系： 下列有關(guān)說法中正確的是 ( ) A. 上述物質(zhì)中只有 Na2CrO4可作氧化劑 B. 發(fā)生反應(yīng) ⑤ ，一定要加入氧化劑 C. 發(fā)生反應(yīng) ① 時(shí)，消耗 Na2Cr2O7的個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 1∶ 6 D. 從反應(yīng) ② 來看， CrCl3不能用 Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來制取 【答案】 C 【解析】試題分析： 根據(jù)元素化合價(jià)可判斷 Na2CrO4 和 Na2Cr2O7中 Cr 均為 +6價(jià)，所以都可作氧化劑；而兩者之間的轉(zhuǎn)化并非氧化還原反應(yīng)。 考點(diǎn)：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)。 18. 常溫下，向 Na2CO3溶液中逐滴滴入 ，溶液的 pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是 ( ) A. a 點(diǎn)時(shí)溶液 pH＝ ，原因是： CO ＋ H2O===HCO ＋ OH－ B. a～ b 段發(fā)生反應(yīng)為 ： CO ＋ 2H＋ ===CO2↑＋ H2O C. b～ c 段發(fā)生反應(yīng)為 ： HCO ＋ H＋ ===CO2↑＋ H2O D. c～ d 段發(fā)生反應(yīng)為 ： H＋ ＋ OH－ ===H2O 【答案】 C 【解析】試題分析： A、碳酸根離子水解是可逆反應(yīng)，所以不能用 “=”表示，錯(cuò)誤； B、碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時(shí)，先發(fā)生 CO32－ ＋ H＋ = HCO3－ ， ab 段溶液的 pH 基本不變，說 明此時(shí)發(fā)生的是 CO32－ ＋ H＋ = HCO3－ ，錯(cuò)誤； C、 bc段的 pH降低，說明此時(shí)發(fā)生的是 HCO3－ ＋ H＋ =CO2↑＋ H2O，正確； D、當(dāng)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)完全時(shí)，溶液應(yīng)呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸電離產(chǎn)生氫離子，使溶液呈酸性，所以 cd段溶 液由中性變?yōu)樗嵝缘脑蚴嵌趸既苡谒木壒?，錯(cuò)誤，答案選 C。 考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，離子方程式的判斷 19. 右圖是鋁熱反應(yīng) (2Al＋ Fe2O3 Al2O3＋ 2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置 ， 有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( ) A. a 為鎂條 B. b 為氧化鐵與鋁粉的混合物 C. 2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移 6NA個(gè) D. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 【答案】 A 【解析】 A、鎂條作為引燃，故 A正確； B、 b 為氯酸鉀， c 為氧化鐵和鋁粉的混合物，故 B錯(cuò)誤； C、氧化劑是 Fe2O3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 223mol=12mol，故 C錯(cuò)誤； D、 Al2O3為氧化產(chǎn)物，還原劑為 Al，因此還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為： 2： 1，故 D錯(cuò)誤。 20. 用毛筆蘸取少量 30%FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè) “Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是 ( ) A. 燒杯中的溶液呈黃色 B. 銅片無任何變化 C. 銅片上有凹陷的 “Cu”字 D. 發(fā)生了反應(yīng)： Fe3＋ ＋ Cu===Cu2＋ ＋ Fe2＋ 【答案】 C 【解析】試題分析： FeCl3具有氧化性，能氧化 Cu 生成 Cu2+，反應(yīng)方程 式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2， A．溶液中溶質(zhì)為 CuCl FeCl2，溶液中不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，應(yīng)該呈藍(lán)色， A錯(cuò)誤； B． FeCl3 具有氧化性，能氧化 Cu 生成 Cu2+，所以Cu 被腐蝕， B錯(cuò)誤； C． FeCl3具有氧化性，能氧化 Cu生成 Cu2+，所以 Cu 被腐蝕，所以銅片上有凹陷的 “Cu”字， C 正確； D．發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Fe3++Cu＝ Cu2++2Fe2+， D 錯(cuò)誤；答 案選 C。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷 21. 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的 pH 在 ~，通過電解生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是 A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 根據(jù)圖示，物質(zhì) A為 CO2 C. 甲烷燃料電池中 CO32向空氣一極移動(dòng) D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇 【答案】 B 【解析】試題分析： A、石墨為陰極，陰極的電極反應(yīng)為： 2H++2e=H2↑，所以石墨上發(fā)生還原反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，通甲烷電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)是 CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，反應(yīng)生成 CO2，正極反應(yīng)為 O2+2CO2+4e=2CO32，反應(yīng)消耗 CO2，所以物質(zhì) A為 CO2，故 B 正確； C、電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則電池中 CO32向甲烷一極移動(dòng)，故 C 錯(cuò)誤； D、加入的乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)導(dǎo)電性，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。 考點(diǎn)：考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)。 22. 已知酸性條件下有反應(yīng)： 2Cu＋ =Cu2＋ ＋ Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生 Cu 或 Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn) 物做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下： 加入 試劑 稀硫酸 濃硫酸 并加熱 稀硝酸 濃硝酸 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 紅色固體 不反應(yīng) 無色氣體 無色氣體 藍(lán)色溶液 紅棕色氣體 藍(lán)色溶液 由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物 ( ) A. 是 Cu B. 是 Cu2O C. 一定有 Cu， 一定有 Cu2O D. 一定有 Cu2O， 可能有 Cu 【答案】 A 【解析】 因?yàn)樗嵝詶l件下： 2Cu＋ =Cu2＋ ＋ Cu，紅色固體加入稀硫酸中，現(xiàn)象是紅色固體，不反應(yīng)，說明不含 Cu2O，即紅色固體為 Cu，故 A正確。 23. 碘在地殼中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I－ 的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是 ( ) A. 可用 KI－淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘 B. 足量 Cl2能使?jié)駶?rùn)的 KI－淀粉試紙變白的原因可能是 5Cl2＋ I2＋ 6H2O===2HIO3＋ 10HCl C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2＞ I2＞ IO D. 途徑 Ⅱ 中若生成 1 mol I2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 10NA 【答案】 C 【解析】試題分析： A、加碘鹽中含有 IO3，在酸性條件下可被 I－ 還 原生成 I2，淀粉 —KI試紙會(huì)變藍(lán)， A正確； B、根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl，B 正確； C、根據(jù)途徑 I 可知氧化性 Cl2I2，根據(jù)途徑 Ⅱ 可知氧化性 IO3I2，根據(jù)途徑 Ⅲ 可知氧化性 Cl2IO3， C 錯(cuò)誤； D、根據(jù)關(guān)系式 2IO3～ I2～ 10e－ 可知，若生成 1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 10NA， D 正確。答案選 C。 考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，物質(zhì)的推斷 24. 全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí) ，惰性電極 M、 N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 A. 充電過程中， N電極附近酸性減弱 B. 充電過程中， N電極上 V3+被還原為 V2+ C. 放電過程中， H+由 N電極向 M電極移動(dòng) D. 放電過程中， M電極反應(yīng)為 VO2++ 2H++e 一 = V02+ +H2O 【答案】 A 【解析】試題分析： A、充電過程中， N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B、充電過程中， N 電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)： V3++e=V2+， B項(xiàng)正確； C、放電過程中， N 極是負(fù)極， H+由 N電極向 M電極移動(dòng)， C項(xiàng)正確； D、放電過程中， M電極為正極，反應(yīng)為 V02++ 2H++e 一 = V02++H20， D 項(xiàng)正確；答案選 A。 考點(diǎn)：考查充放電電池 25. K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72（橙色） +H2O 2