河南省新鄉(xiāng)市20xx屆高三第三次模擬考試理綜化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-05 01:14本頁面
【導讀】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述不正確的是。，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。l3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z的原子序數(shù)為W的2倍。t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是。反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是。已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl-。乙組同學設計實驗方案測定裝置E. 上述反應涉及的四種氧化物中，屬于酸性氧化物。②若A點對應的實驗中，SO2的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過tmin后反應達到平衡，若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是。物以氣體形式放出。該反應的化學方程式為。熔點較高的原因是。②BH4-的空間構型為，其中B原子的雜化軌道類型為。③寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：。
【正文】 C、 E（ 2 分） （ 3）加快反應速率，使反應充分進行（ 2 分） （ 4） 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或 2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)（ 2分） （ 5）防止反應放熱后溫度過高導致 Cl2O 分解（ 2 分） （ 6）棕色（ 1 分）除去 Cl2O 中的 Cl2（ 1 分） （ 7）加入一定提及的 （足量），然后用 溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數(shù)（ 3 分） 27.（ 1） SO SO2（ 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） ① d（ 2 分） ② c0/5t（ 2 分） ③ 將 NO2和 SO2的物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為 1:1（ 2 分）；將 NO2和 SO2物 質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為 1:1 的同時降低溫度（ 2 分） （ 4） BaSO4（ 1 分） 103（ 2 分） 28.（ 1）硫酸價格便宜，是難揮發(fā)性酸，二鹽酸易揮發(fā)（ 2 分） （ 2） C（ 2 分） （ 3） pH 過大， Cr3+、 Fe2+會沉淀（ 2 分） （ 4） KSCN 溶液（或 NH4SCN、 NaSCN 溶液）（ 2 分） （ 5） FeC2O42H2O+LiH2PO4 LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑（ 2 分） （ 6） Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O（ 2 分）；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加 BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn) 象，則說明沉淀已洗滌干凈（或其他合理答案）（ 2 分） 35.（ 1） 1s22s22p63s23p63d54s2（或 [Ar]3d54s2）（ 2 分）； 5（ 1 分） （ 2）離子（ 1 分）； MnO 的晶格能大（ 1 分） （ 3） ① O（ 1 分） ② 正四面體（ 1 分）； sp3（ 1 分） ③ CH SiH4(或 NH4+等其他合理答案 )（ 2 分） （ 4） ① （ 1/2,1/2,1/2）（ 2 分） ② 面心立方最密（ 1 分） ③ （ 2分） 36.（ 1）羰基、醚鍵（ 2 分）； 5（ 1 分）；加成反應（ 1 分） （ 2）防止苯環(huán)被氫氣還原（ 2 分） （ 3）（或其他合理 答案）（ 2 分） （ 4） 13（ 2 分）； （ 2 分） （ 5）（ 3 分）
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