人教版選修2第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)練習(xí)-資料下載頁
2024-12-03 09:16本頁面
【導(dǎo)讀】B．向燒堿中通入氯氣OHClOCl2OHCl22???????C．向氯化鋇溶液中通入二氧化硫???????D．亞硫酸和燒堿作用O2HSO2OHSOH22332?????每小題有1～2個選項正確）。,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍.11．工業(yè)上用以合成氨的原料之一——氫氣，有一種來源是取自石油氣?；猩?，其過程不可逆。反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是（）。C以及200～500atm的范圍，且進(jìn)入合成。而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明。相當(dāng)于降低了反應(yīng)物濃度，平衡將會逆向移動。中恒壓條件下充入氦氣，體積改變了，各物質(zhì)濃度發(fā)生了變化，故平衡要逆向移動。_______________，實際生產(chǎn)中采取的措施分別是_____________、________________。在實際生產(chǎn)合成氨過程，要分離出氨氣，目的是_____________；而合成SO3過程中，高溫、常壓、催化劑。度大，達(dá)到平衡后SO2余量較少，故不需要分離SO3。
【正文】 4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl （ 3） CO2 （ 4） I 過濾 稀硝酸和硝酸銀溶液 （ 6） a、 c 24 、（ 4 分） 向 飽 和 的 Na2CO3 溶 液 中 通 入 過 量 的 CO2 氣體 ， 現(xiàn) 象 是______________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ___________________________________. 答案： 有晶體析出； Na2CO3+CO2+H2O＝ 2NaHCO3 且 NaHCO3 比 Na2CO3 溶解度小 25．（ 8 分） 工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有 K+、 Fe3+、 Ba2+、 Ag+、 Cl－ 、 SO42－ 、 NO3－ 、 OH－ 中的四種。又知甲廠污水 pH7。 (1)甲廠污水中含有的四種離子可能是： _____________________________________。 (2)乙廠污水中含有的四種離子可能是： _____________________________________。 (3)乙廠進(jìn)行廢水處理，方法之一 ，可往廢水中加入一定量的 _______________(選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉 )，可以回收其中的金屬 ___________________(填元素符號 )。 (4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的___________(填離子符號 )轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則大大降低污染程度。過濾，所得廢水主要含 _______________________，可用于澆灌農(nóng)田。 答案： (1)OH－ 、 Cl－ 、 SO4 K+ (2)Fe3+、 Ba2+、 Ag+、 NO3－ (3)鐵粉， Ag (4)OH－ 、 Fe3+、 Cl－ 、 Ag+、 SO4 Ba2+， KNO3 四、計算題（ 1 個小題，共 7 分） 2（ 7 分）將 1 體積 N2 和 4 體積 H2 放入密閉容器中，測得壓強(qiáng)為 105Pa,達(dá)平衡后測得含 NH3 為 12%，試求： （ 1）平衡時 N2 和 H2 占平衡混合氣體的體積百分比； （ 2）到達(dá)平衡時的壓強(qiáng)。 解析：在相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，假定 N2 和 H2的起始物質(zhì)的量分別為 1mol 和 4mol，由達(dá)平衡時氨的百分含量可求出 NH3平衡時的物質(zhì)的量，再求出平衡時氣體的總物質(zhì)的量，即可求出 N2 和 H2 的 百分含量。 設(shè)到達(dá)平衡時 NH3的物質(zhì)的量為 x. N2 + 3H2 2NH3 起始 1mol 4mol 0 轉(zhuǎn)化 x21 x23 x 平衡 1mol x21 4mol x23 x xxmo lxmo lx???? )234()211(100%=12% 平衡時的總物質(zhì)的量為 1mol m olm olm ol ??? ?mol=。 N2 的百分含量 ： mo l mo lmo l ? 100%=。 H2 的百分含量： %12%=%。 平衡混合氣的壓強(qiáng)為m olm olPap )14( 5 ??? 平， ?平p 105Pa。
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