【正文】 思考與交流] 上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)［歸納與整理］ 離子反應的實質(zhì)就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。［思考與交流］ 哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? [歸納與整理] 復分解反應型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。［思考與交流］ 下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3— [歸納與整理] 判斷溶液中有關離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時還要特別注意試題的前提設置。[回顧與總結(jié)] 本節(jié)課我們主要學習了離子反應與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。補充練習正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊（）A．離子的數(shù)目相等 B．粒子的總的物質(zhì)的量相等 C．正電荷或負電荷總數(shù)應相等 D．各元素原子的數(shù)目應相等 下列化學方程式與相應的離子方程式都正確的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O 下列化學反應中，能用離子方程式H++OH—=H2O 表示的是（）A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D．氫氧化銅和硫酸溶液 下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 只能表示一個化學反應的離子方程式是（）A．H++OH—=H2O B．2H++CO32—=H2O+CO2↑ C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 能在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42— 除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式 ⑴Cl—（SO42—）⑵SO42—（CO32—）⑶NaCl（NaOH）⑷Fe2+（Cu2+）參考答案：CD C AC C D D （1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe 第三節(jié) 氧化還原反應 第1課時 教學目標：了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念 根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學探究的意義。通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關系，對立統(tǒng)一的觀點。重點難點：氧化還原反應的本質(zhì) 教學過程：[思考與交流] 根據(jù)初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應和還原反應，討論并交流這類化學反應的分類標準。氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？ [歸納與整理] 第三節(jié) 氧化還原反應 物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應，物質(zhì)失去氧的反應是還原反應，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應稱為氧化還原反應。[實驗與探究] 一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。根據(jù)討論進一步激疑，反應中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？究竟怎么叫氧化還原反應？ [思考與交流] 請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O [歸納與整理] 一、氧化還原反應 氧化還原反應與元素化合價變化的關系 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應 沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應 [思考與交流] 氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？ 要深刻地揭示氧化還原反應的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關系。[歸納與整理] 氧化反應與電子轉(zhuǎn)移的關系 利用213氯化鈉形成示意圖，圖214氯化氫分子形成示意圖歸納板書 失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應 得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應 沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應 [思考與交流] 有人說置換反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。[歸納與整理] 從氧化還原反應的角度認識四種基本類型 置換反應全部屬于氧化還原反應 有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應 復分解反應全部屬于非氧化還原反應 ［思考與交流］ 下列說法中正確的是（）A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降 B．氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生 C．氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 D．還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 [回顧與總結(jié)] 從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展 得氧、失氧的觀點 化合價升降的觀點 電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點 氧化反應 得到氧的反應 元素化合價升高的反應 失去電子的反應 還原反應 失去氧的反應 元素化合價降低的反應 得到電子的反應 氧化還原反應 有得失氧的反應 有元素化合價升降的反應 有電子轉(zhuǎn)移的反應 氧化還原反應的本質(zhì) 氧化還原反應的特征 某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化 氧化還原反應的判別依據(jù) 化合價是否發(fā)生變化 氧化還原反應中的轉(zhuǎn)化關系 概括：“升—失—氧；低—得—還” 物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。補充練習1．下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2．下列敘述中正確的是（）A．反應中化合價降低的物質(zhì)是還原劑 B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應 C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原 3．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 4．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是 5．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。關于該反應的說法中正確的是（）A．屬于置換反應 B．聯(lián)氨是氧化劑 C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物 6．下列敘述中正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7．寫出符合下列條件的化學方程式 ⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應 參考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．（1）2H2＋O22H2O（2）Cu(OH)2 CuO＋H2O（3）CuO＋H2 Cu＋H2O（4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 第三節(jié) 氧化還原反應 第2課時（選用）教學目標：認識氧化還原反應的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法；初步學會氧化還原反應的有關規(guī)律解決實際問題，能根據(jù)氧化還原反應方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱 舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。重點難點 氧化還原反應的基本規(guī)律 判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法 教學過程 [思考與交流] 在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學反應里，氫元素的化合價由 價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數(shù)為，氫離子得到電子總數(shù)為，則鋁元素化合價升高總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。在同一個氧化還原反應里，下列說法正確的是 。A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同 B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同 C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等 D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是。[歸納與整理] 二、氧化還原反應的基本規(guī)律及作用 電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關氧化還原反應的計算 配平氧化還原反應方程式 [思考與交流] 在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應里，只能作還原劑的是，反應實例是 ；只能作氧化劑的是，反應實例是。[歸納與整理] 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性 金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性 [思考與交流] 寫出Zn與CuSO4溶液反應的離子方程式，并比較：還原性：。氧化性： [歸納與整理] 由強到弱規(guī)律：較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。[思考與交流] 在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應為，后發(fā)生反應為。[歸納與整理] 反應先后規(guī)律 當有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應，即“強者先行”。作用：判斷氧化還原反應的先后順序 [思考與交流] 在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強氧化性、弱氧化性、強還原性、弱還原性 [歸納與整理] 正易逆難規(guī)律 越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。[思考與交流] 如何根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱的一般方法 [歸納與整理] 三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法 根據(jù)金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 根據(jù)氧化還原反應 還原性強弱是：還原劑還原產(chǎn)物 氧化性強弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物 根據(jù)氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同 師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（濃）2H2O+2Cl2 三種氧化劑由強到弱的順序是 根據(jù)被氧化或被還原程度 師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性 待學習的深入，我們還得將進一步完善。[閱讀與理解] 四、氧化還原反應的運用 制備某些物質(zhì) 實驗室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。用強氧化劑ClClO2等進行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。燃料的燃燒，提供熱能等。化學電源的研制、開發(fā)及合理利用。電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發(fā)生或減慢其進程。[回顧與總結(jié)] 氧化還原反應與離子反應的關系 氧化還原反應概念之間的聯(lián)系 還原性強弱是：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性強弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物 補充練習1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，關于上述反應的有關說法錯誤的是（）A．鹽酸作氧化劑 B．HNO3被還原 C．王水有很強的