蘇教版化學(xué)必修ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-03 05:06本頁(yè)面
【正文】 方程式疊加法 模塊三 將 由 CO 和 H2 組成的混合氣體 （ 平均式量為 ） ， 在足量的 O2 充分燃燒后 ， 立即通入足量的 Na2O2 固體中 ， 固體的質(zhì)量增加 A、 B、 C、 D、 Ａ 差量法 （體積差量法 質(zhì)量差量法） 模塊三 將 6 g的鐵粉加入 200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到 200 /LFeSO4溶液和 g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原 Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 m(Cu)= C(Fe2(SO4)3)=將盛有 N2和 NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中 N2和NO2的體積比是 __________ 1:3 數(shù)形結(jié)合法 模塊三 向 100mL2molL的 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH溶液 100mL時(shí) ， 產(chǎn)生沉淀 ,則加入 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是下列的 A． L B． 3molL C． 5molL D． 7molL ＢＤ 模塊三 元素守恒法： 某ＫＯＨ樣品中含水 %,K2CO3 %,KOH90%,將樣品 mol/L的鹽酸 ,過(guò)量的酸用 的 KOH中和，然后蒸干可得固體為 Ａ . Ｂ . Ｃ . Ｄ .無(wú)法計(jì)算 Ａ 將 a g Fe2O Al2O3樣品溶解在過(guò)量的 200mL 硫酸溶液中 ， 然后向其中加入 NaOH溶液使 Fe3+、 Al3+剛好完全沉淀 ， 用去 NaOH溶液 100mL， 則 NaOH溶液的濃度為 A． L B． L C． L D． L Ｂ 模塊三 電子守恒法 為了消除 NOx對(duì)大氣的污染 ， 工業(yè)上常用如下反應(yīng)來(lái)保護(hù)環(huán)境： NOx +NH3 →N 2 + H2O 現(xiàn)有 NO2和 NO的混合氣體 3L可用相同狀況下 NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為 N2， 則混合氣體中 NO2和 NO的體積比是 。 ３：１ 某二價(jià)金屬跟硝酸反應(yīng)時(shí) ， 金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為 2:5， 則反應(yīng)中唯一的還原產(chǎn)物可能是 A、 NH4NO3 B、 N2O C、 NO D、 NO2 ＡＢ 模塊三 電荷守恒法 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其 c(H+)＝ molL － 1， c(Al3+)＝ molL － 1， c(SO42－ )= molL － 1，則 c(K+)為 A． molL 1 B． molL 1 C． molL 1 D． molL 1 Ｃ 模塊四 物質(zhì)的檢驗(yàn) ［知識(shí)梳理］ １ .常見(jiàn)微粒的檢驗(yàn)： Cl 、 SO42 、 NH4+ 、 CO32 、 SO3 Al3+、 Fe3+ 、 Fe2+ 、 NH3 、 SO2 、 CO2 ２ .檢驗(yàn)的方法：觀(guān)察法 試劑法 指示劑法 焰色反應(yīng) 互滴法等等 模塊四 物質(zhì)的分離與提純 ［知識(shí)梳理］ 分離與提純的方法：結(jié)晶、過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、層析、洗氣及其他的物理或化學(xué)方法 模塊四 定性實(shí)驗(yàn) 如氣體制備、干燥、凈化、驗(yàn)證性質(zhì)、尾氣處理的綜合實(shí)驗(yàn) 要求了解氣體常見(jiàn)制備裝置 干燥劑和干燥裝置 尾氣處理方法及裝置 模塊四 定量實(shí)驗(yàn) 如測(cè)定混合物中某種物質(zhì)的含量；測(cè)定某種物質(zhì)的化學(xué)式 欲用濃硝酸法 (測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量 )測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。資料表明： ① 反應(yīng)中除生成 NO2氣體外還有少量的 NO生成； ② 常溫下 NO2與 N2O4混合存在 ， 在低于 0℃ 時(shí)幾乎只有無(wú)色 N2O4液體或晶體存在 。 為完成測(cè)定并驗(yàn)證有 NO生成 ， 有人設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置 。 (1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi) A部分的活塞 K1， 持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉 K1，這樣做的目的是 _排盡裝置中的空氣 (2)裝置 B瓶的作用是干燥生成的氣體 (3)A中反應(yīng)停止后 ， 打開(kāi) D中的活塞 K2并通人氧氣 ， 若反應(yīng)中確有 NO產(chǎn)生 ，則 D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) ， 通人氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響 ， 則為了便于觀(guān)察應(yīng)通入 _熱 ___(填 “ 冷 ” 或 “ 熱 ” )的氧氣 。 (4)為了減少測(cè)量誤差 ， 在 A中反應(yīng)完成和 D中出現(xiàn)現(xiàn)象后 ， 還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是 ________ 打開(kāi) K1 、 K2 ， 持 續(xù) 一 段 時(shí) 間 的 N2 和O2___________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為 15． 0 g， 濃硝酸的體積為 40 mL，濃度為 13． 5molL－ 1。 實(shí)驗(yàn)后： A中溶液體積為 40mL， H+濃度為 L－ 1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解 ， 則： ① 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 ； ② 若已測(cè)出反應(yīng)后 E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量 ， 則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 C中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量 ___。 (6)實(shí)驗(yàn)中只測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 不驗(yàn)證 NO的產(chǎn)生 ， 則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后 ， 只需簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作就可以達(dá)到目的 ， 請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程 _向反應(yīng)后的混合液中加入過(guò)量的 NaCl溶液 ， 過(guò)濾 ， 并稱(chēng)量所得的 AgCl的質(zhì)量 ， 再進(jìn)行計(jì)算 模塊四 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 要求具備一定的實(shí)驗(yàn)意識(shí)和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)能力 有位同學(xué)只用了一個(gè)圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實(shí)驗(yàn)。你能否做成該實(shí)驗(yàn)？如何操作？運(yùn)用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實(shí)驗(yàn)？
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