蘇教版化學必修ppt課件-資料下載頁
2025-05-03 05:06本頁面
【正文】 方程式疊加法 模塊三 將 由 CO 和 H2 組成的混合氣體 （ 平均式量為 ） ， 在足量的 O2 充分燃燒后 ， 立即通入足量的 Na2O2 固體中 ， 固體的質(zhì)量增加 A、 B、 C、 D、 Ａ 差量法 （體積差量法 質(zhì)量差量法） 模塊三 將 6 g的鐵粉加入 200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液，充分反應得到 200 /LFeSO4溶液和 g固體沉淀物。試計算(1)反應后生成銅的質(zhì)量； (2)原 Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 m(Cu)= C(Fe2(SO4)3)=將盛有 N2和 NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中 N2和NO2的體積比是 __________ 1:3 數(shù)形結(jié)合法 模塊三 向 100mL2molL的 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH溶液 100mL時 ， 產(chǎn)生沉淀 ,則加入 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是下列的 A． L B． 3molL C． 5molL D． 7molL ＢＤ 模塊三 元素守恒法： 某ＫＯＨ樣品中含水 %,K2CO3 %,KOH90%,將樣品 mol/L的鹽酸 ,過量的酸用 的 KOH中和，然后蒸干可得固體為 Ａ . Ｂ . Ｃ . Ｄ .無法計算 Ａ 將 a g Fe2O Al2O3樣品溶解在過量的 200mL 硫酸溶液中 ， 然后向其中加入 NaOH溶液使 Fe3+、 Al3+剛好完全沉淀 ， 用去 NaOH溶液 100mL， 則 NaOH溶液的濃度為 A． L B． L C． L D． L Ｂ 模塊三 電子守恒法 為了消除 NOx對大氣的污染 ， 工業(yè)上常用如下反應來保護環(huán)境： NOx +NH3 →N 2 + H2O 現(xiàn)有 NO2和 NO的混合氣體 3L可用相同狀況下 NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為 N2， 則混合氣體中 NO2和 NO的體積比是 。 ３：１ 某二價金屬跟硝酸反應時 ， 金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為 2:5， 則反應中唯一的還原產(chǎn)物可能是 A、 NH4NO3 B、 N2O C、 NO D、 NO2 ＡＢ 模塊三 電荷守恒法 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其 c(H+)＝ molL － 1， c(Al3+)＝ molL － 1， c(SO42－ )= molL － 1，則 c(K+)為 A． molL 1 B． molL 1 C． molL 1 D． molL 1 Ｃ 模塊四 物質(zhì)的檢驗 ［知識梳理］ １ .常見微粒的檢驗： Cl 、 SO42 、 NH4+ 、 CO32 、 SO3 Al3+、 Fe3+ 、 Fe2+ 、 NH3 、 SO2 、 CO2 ２ .檢驗的方法：觀察法 試劑法 指示劑法 焰色反應 互滴法等等 模塊四 物質(zhì)的分離與提純 ［知識梳理］ 分離與提純的方法：結(jié)晶、過濾、萃取分液、蒸餾、層析、洗氣及其他的物理或化學方法 模塊四 定性實驗 如氣體制備、干燥、凈化、驗證性質(zhì)、尾氣處理的綜合實驗 要求了解氣體常見制備裝置 干燥劑和干燥裝置 尾氣處理方法及裝置 模塊四 定量實驗 如測定混合物中某種物質(zhì)的含量；測定某種物質(zhì)的化學式 欲用濃硝酸法 (測定反應后生成氣體的量 )測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù) 。資料表明： ① 反應中除生成 NO2氣體外還有少量的 NO生成； ② 常溫下 NO2與 N2O4混合存在 ， 在低于 0℃ 時幾乎只有無色 N2O4液體或晶體存在 。 為完成測定并驗證有 NO生成 ， 有人設(shè)計下圖實驗裝置 。 (1)實驗開始前要先打開 A部分的活塞 K1， 持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉 K1，這樣做的目的是 _排盡裝置中的空氣 (2)裝置 B瓶的作用是干燥生成的氣體 (3)A中反應停止后 ， 打開 D中的活塞 K2并通人氧氣 ， 若反應中確有 NO產(chǎn)生 ，則 D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色；實驗發(fā)現(xiàn) ， 通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響 ， 則為了便于觀察應通入 _熱 ___(填 “ 冷 ” 或 “ 熱 ” )的氧氣 。 (4)為了減少測量誤差 ， 在 A中反應完成和 D中出現(xiàn)現(xiàn)象后 ， 還應繼續(xù)進行的操作是 ________ 打開 K1 、 K2 ， 持 續(xù) 一 段 時 間 的 N2 和O2___________________________________。 (5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為 15． 0 g， 濃硝酸的體積為 40 mL，濃度為 13． 5molL－ 1。 實驗后： A中溶液體積為 40mL， H+濃度為 L－ 1。若設(shè)反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解 ， 則： ① 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為 ； ② 若已測出反應后 E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量 ， 則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù) ， 還需要測定的數(shù)據(jù)是 C中圓底燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量 ___。 (6)實驗中只測定銅的質(zhì)量分數(shù) ， 不驗證 NO的產(chǎn)生 ， 則在銅銀合金與硝酸反應后 ， 只需簡單的實驗操作就可以達到目的 ， 請簡述實驗過程 _向反應后的混合液中加入過量的 NaCl溶液 ， 過濾 ， 并稱量所得的 AgCl的質(zhì)量 ， 再進行計算 模塊四 實驗設(shè)計 要求具備一定的實驗意識和實驗改進能力 有位同學只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實驗。你能否做成該實驗？如何操作？運用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實驗？
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