江西省新余市20xx屆高三下學(xué)期畢業(yè)班第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合。物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶滾具有漂白性，的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。、可快速充電、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖。分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xFeO4LiFePO4+6C。分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備N(xiāo)a2S2O3，總。檢查裝置氣密性后，轉(zhuǎn)變SO42-，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_________。CH3OH的濃度隨時(shí)間t的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率。①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：___________。反應(yīng)③發(fā)生的主要化學(xué)反。得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱(chēng)為_(kāi)__________。當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去。
【正文】 O+Na2SO4； （ 2） ① S2－ + H2O HS－ + OH－ ； ② 溶液 出現(xiàn) 淡黃色渾濁， 然后 逐漸澄清 （或渾濁減少） ； ③ 減小（ 1分） ； ④ 關(guān)閉 K K2，打開(kāi) K3；⑤ SO2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率； （ 3）加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀 生成。 27.(14 分 ) (1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=(a+2b) kJ/mol （ 2 分） (2) mol L?1 min?1 % （各 1 分） (3)① AC ② ＜ ③ 4 （ 每空 2 分 ） (4)① CH3OH?6e?+8OH?= 23CO +6H2O （ 2 分 ） ② c(K+)c( 3HCO ) c( 23CO )c(OH?)c(H+) （ 2 分 ） 28．（ 15 分 ） （ 1） 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O（ 2分 ， 不配平或缺條件或二者都無(wú)均扣 1分。 ） 3 Mn3O4+8Al 4Al2O3+9 Mn（ 2 分，同上。 ） （ 2）可溶性的鈣鹽或鋇鹽均可（ 2 分，使用酸因量少現(xiàn)象不明顯，不得分。） 重結(jié)晶 （ 2 分） （ 3） 2MnO4 +3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+； （ 2 分，無(wú)沉淀符號(hào)扣 1 分。其余同上。） （ 4） 105mol/L（ 2 分 ,沒(méi)寫(xiě)單位扣 1 分 ） （ 5） Fe（ 1分） 5Fe2++ MnO4 +9OH+4H2O =5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓（ 2 分 ， 同上。多寫(xiě)鐵電極的反應(yīng)不扣分。 ） 35.（ 15 分 ） (1) HCN (2 分 ) (2) 1（ 1 分 ） 2（ 1 分 ） (3) 體心立方堆積 （ 1 分 ） （ 1 分 ） (4) 3d104s1 (2 分 ) (5) SiC (2 分 ) 原子晶體 （ 1 分 ） 12 (2 分 ) (2 分 ) 36.（ 15 分 ） (1)ac (2 分 ) (2) （ 1 分 ） 甲苯 （ 1 分 ） (3)①④ (2 分 ) 硝基 （ 1 分 ） (4) (5)17 (2 分 ) (2 分 ) (6)CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl。 2 CH3CH2Cl + NH3 HN(CH2CH3)2 + 2HCl(各 1 分 )
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