華師大版科學九上第一章酸堿鹽word教案-資料下載頁
2024-11-30 21:54本頁面
【導讀】）是化學實驗室中最常見的三種。上3%－5%的碳酸氫鈉溶液。反應后有白色沉淀生成，稀硫酸與硝酸銀溶液也能反應，但生成物硫酸銀能溶于稀硝酸，故此反應可用于檢驗鹽酸。反應后有白色沉淀生成，稀鹽酸無此反應，故此反應可檢驗硫酸。到上膚上，要用較多水洗，再涂上硼酸溶液。CaO+H2O=Ca2反應中放出大量熱。③它對皮膚、衣服等也有腐殖作用。因為堿的水溶液中都只有OH——這一種陰離子，所以堿具有共同的化學性質。
【正文】 復分解反應的條件： ① 對生成物的條件：生成物中必有沉淀或水或氣體生成 ②對反應物的條件：⑴一般情況下都溶于水 ⑵酸和鹽反應時（鹽不是碳酸鹽，陰離子是（ O3），可以溶于水。 Eg: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 鹽的種類：①看陽離子：鉀酸鹽 ②看陰離子：碳酸鹽 混合物分離的一種方法：過濾 適用范圍：用于不溶性的固體物質分離。 過濾的步驟 （溶解→過濾→蒸發(fā)結晶） 一、 貼：過濾紙與漏斗緊貼 二、 低：①濾紙的邊緣比漏斗邊緣低 ②在漏斗中液面低于濾紙邊緣 三、 靠：①漏斗的下端管口緊靠燒杯壁 ②燒杯口緊靠玻璃棒 ③玻璃棒緊靠三層漏紙那邊
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