江蘇省南京市20xx屆高三化學上學期12月調(diào)研測試試題-資料下載頁
2024-11-30 07:12本頁面
【導讀】本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。考試用時100分鐘。答題前，考生務必將自己的學校、姓名、考試號寫在答題卡上?？荚嚱Y束后，交回答題卡。單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．21世紀化學的最新定義為“化學是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學”。下列有關說法不正確的是。3．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸。的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。B．室溫下水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-. C．NaHSO4溶液與Ba2溶液反應至中性：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O. 10．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中。作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青。蒿素的途徑之一（如右圖）。A．mol·L-1CH3COONa溶液中：c＋c=mol·L-1
【正文】 （ 3） 溶解過程中加入的稀硫酸的作用是 ▲ 。 （ 4） 結晶的操作為 ▲ 。 （ 5） 用酒精進行洗滌的原因是 ▲ 。 2021屆高三南京市六校聯(lián)考調(diào)研測試 化學答案及評分標準 單項選擇題：本題包括 10小題，每小題 2分，共計 20分。每小題只有一個選項符合題意。 不 定項選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計 20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0分。 16．（ 12分 ， 每空 2分） （ 1）調(diào)節(jié) PH，除去溶液中 Al3+（使溶液中 Al3+生成氫氧化物沉淀） 使反應物充分接觸， 加快反應速率 ，使反應充分進行 （ 2） Fe2+＋ 2H++NO2= Fe3+＋ NO↑ +H2O 或 Fe2+＋ H2O +NO2= Fe（ OH） 2+＋ NO↑ +H+ 2H2O+4NO+O2=4HNO3 （或 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO） （ 3）防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生 成 Fe（ OH） 3 （ 4） D 17．（ 15分，第 15小題每空 2分，第 6小題 5分，每步 1分） （ 1） 羥 基 、羧基 （ 2）取代反應 （ 3） （ 4） 4 （ 5） （ 6） 18.(12分 ) （ 1） 106 mol/L （ 2分） （ 2） pH等于 ，且 MnCO3的產(chǎn)率最高（或 pH越大得到的 MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時間越短，且在 pH=7時，有更好的效果 ）（ 2分） （ 3）先水洗 23次，再用乙醇洗滌、低溫干燥（或 低于 100℃干燥） （ 2分） （ 4） 解 ： n(C2O42)= 247。 134g/mol= ?? (1分 ) 滴定 250mL稀釋后溶液 ， 消耗 n(MnO4)= 10=? (1分 ) 根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等 n(MnO2) 2+ 5= 2 n(MnO2)= ? (2分 ) %% 870 1 0 )(w 12 ????? ?g m o lgm o lM n O ????? (2分 ) (或其他合理解法 ) 19． （ 15分 ) （ 1） Na2CO3（ 2分 ） （ 2） ClO（ 2分 ） （ 3） NaC1+3H2O NaC1O3+3H2↑ （ 2分 ） （ 4）① ClO3 +6Fe2++ 6H+=Cl+6Fe3++3H2O （ 2分 ）； 使溶液中 C1O3與 Fe2+反應充分完全 （ 2分） ② 酸式滴定管（ 1分） ③ 重復上述步驟 3操作 23次 （ 2分） （ 5）溶液中的 Fe2+被空氣中的氧氣氧化（ 2分） 20． (14分，每空 2分 ) （ 1） Fe2O3(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO2(g) △ H ＝ kJmol 1（ 2分 ） （ 2） ① HCHO （ 2分） ②升高溫度、降低壓強 （ 2分） （ 3）① (1) Li2CO3＋ Li2SiO3 ＝ CO2↑ ＋ Li4SiO4 (2分 ) ② (2分 ) ③ CO2＋ 2e===CO＋ O2 (1分 )， H2O＋ 2e===H2＋ O2 (1分 ) （ 4） 在 250300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而 在 300400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應速率越大。 (2分 ) 21.(12分，每空 2分 ) A． [物質(zhì)結構與性質(zhì) ] （ 1） ① 1s22s22p63s23p63d9 或【 Ar】 3d9 ② 平面 正 三角形 （ 2） ① CN（或 NO+） ② sp2 ③ 2mol或 2 10 23或 2NA 700℃ 催化劑 （ 3） （ 無正確電荷符號不給分，配位鍵不寫箭頭可以） B． [實驗化學 ] ⑴ 抽濾瓶 ⑵ PbSO4 ZnO或 Zn(OH)2 ⑶ 制備 ZnSO4并抑制 ZnSO4水解 ⑷ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 ⑸ 減少硫酸 鋅晶體的損失，容易干燥 2 Cu HO HO OH O
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