重慶市20xx年中考化學真題試題a卷，含解析-資料下載頁
2024-11-29 07:39本頁面
【導讀】每小題2分，共32分)每小題只有個選項符合題意。中易形成酸雨；固體粉塵的大量排放，會污染空氣；工業(yè)廢水會污染水體。過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化。下列關于頁巖氣的說法不正確的。于有機物；加壓使它液化，其分子間的間距變小。常用煮沸的方法降低水硬度。用嘴吹易引發(fā)危險。同；16和18表示原子中質子數(shù)和中子數(shù)之和。川烏、草烏含有少量有毒物質烏頭堿(化學式為。C34H47NO11)，藥酒使用不當會造成中毒。個氧原子構成的，共含93個原子。反應速率；該反應屬于分解反應；根據(jù)質量守恒定律，固體減少的質量等于產(chǎn)生氧氣的質量；于酸，醋酸屬于酸在水溶液里能解離出H+；鋁是活潑金屬，能與醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣，
【正文】 平 (3)攪拌，加速散熱 (4)漏斗 (5)易溶于水 【解析】（ 1）酒精燈可用作為熱源；往試管中加入塊狀固體時，將試管平放，用鑷子把藥品送到試管口，再把試管慢慢豎起； （ 2）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，要用玻璃棒不斷地攪拌，使產(chǎn)生的熱量加速散失 。 稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌，加速散熱；過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗 ；（ 3） 若某氣體只能用 F裝置收集，即只能用向下排空氣法收集，不能用排水法收集，說明該氣體的密度比空氣小，且易溶于水。 23. (1)不同實驗對反應速率有不同要求。某同學探究 CO2制取實驗，按要求答題。 限選控制反應速率的方法： ① 反應物的濃度 ② 反應物的狀態(tài) 限選試劑： 填寫下表并回答相關問題。 實驗名稱 控制速率的方 法 所選用的最佳試劑 滅火器反應原理 ① ______和 D CO2的實驗室制法 _____________ A和 C 寫出滅火器反應原理的化學方程式 ______________。 (2)已知： CO2和 SO2既有相似性，又有差異性。 實驗一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如右圖所示，說明相同條件下的溶解性： SO2_____ (填 “” 或 “”)CO 2，試管內(nèi)溶液變成______色。 實驗二：已知鎂條在 CO2中劇烈燃燒的化學方程式為： 2Mg+CO2 2MgO+C，試推測鎂條在 10 SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒， _______________________________。 【答案】 (1)B (2)② (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H 2O (4) (5)紅 (6)產(chǎn)生淡黃色固體 【解析】 (1) 滅火器滅火時，需要滅火器快速產(chǎn)生二氧化碳，反應物的濃度越大，反應速度越快，滅火器中選用的最佳試劑是濃鹽酸和碳酸鈉溶液。故選 B；實驗室制取 CO2時需要得到平穩(wěn)的氣流，以便于收集，選用的最佳試劑是稀鹽酸和塊狀的石灰石，是通過控制反應物的狀態(tài)，來控制反應的速度 。故選 ② ；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H 2O； (2) 實驗一 ： 在相同的條件下，試管內(nèi)的液面越高，溶解的量越多，氣體的溶解度越大，所以相同條件下的溶解性： SOCO2；二氧化硫、二氧化碳分別與水反應生成亞硫酸和碳酸，亞硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液變紅色，所以試管內(nèi)溶液變成紅色；實驗二： CO2和 SO2化學性質有相似性，根據(jù)鎂條在 CO2中劇烈燃燒的化學方程式可推測鎂條在 SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，產(chǎn)生淡黃色固體。 24. 化學 反應在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的 SO2，可用以下方式處理。方式一： 2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二： 2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計算： (已知： CaSO4的價格為 700元 /噸，相對分子質量為 CaSO4 136 Na2SO4 142)。 (1)CaSO4中有兩種元素的質量分數(shù)呈整數(shù)倍關系，這兩種元素是硫元素和 _________。 (2)若用方式一處理 ，所得產(chǎn)品價值 ___________元 ? (3)若用方式二處理 SO2，剛好 用去 50t一定濃度的 NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數(shù) ________(最終結果精確到 %)。 【答案】 (1)氧元素 (2)14280 (3)% 【解析】（ 1） 在 CaSO4中 ， 硫元素與氧元素的質量比 =32：（ 164 ） =1： 2，所以硫元素和氧元素質量分數(shù)呈整數(shù)倍關系； （ 2） 設：生成的硫酸鈣的質量為 x 2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 128 272 x x= 所得產(chǎn)品價值 700元 /t=14280 元 （ 3） 設 ： 生成的硫酸鈉的質量為 y，消耗的氧氣質量為 z； 2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 11 128 32 284 z y y= z= 所得溶液的溶質質量分數(shù) = 100%≈% 。 答：（ 1） CaSO4中有兩種元素的質量分數(shù)呈整數(shù)倍關系，這兩種元素是硫元素和 氧元素。 （ 2）若用方式一處理 ，所得產(chǎn)品價值 14280元。 （ 3）若用方式二處理 ，剛好用去 50t一定濃度的 NaOH溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)為 %。
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