山東省聊城市20xx年中考化學真題試題含解析-資料下載頁
2024-11-29 06:27本頁面
【導讀】液氧是液態(tài)的氧氣，只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，正確；D、食醋中含有醋酸、水等，屬于混合物，錯誤。于化學變化，符合題意。不符合題意；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca2，不符合題意；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，化。學式為Na2CO3，不符合題意。的空氣污染指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越差，不是空氣質(zhì)量狀況越好，錯誤。下列說法正確的是。根據(jù)原子結構示意圖可知，甲原子核外共有4個電子層，錯誤。素C等，可預防壞血病。NaHCO3和鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多癥，正確。22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成，錯誤；C、銀杏酸是含碳的化合物屬于有機化合物，正確；D、A、在相同條件下，將三種金屬分插入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率快的是鎂，產(chǎn)生氣泡速率慢的是鐵，
【正文】 ___色。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 檢查裝置的氣密性 (3). CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (4). 向上排空氣 (5). 紅 【解析】本題主要考查實驗室制取二氧化碳，二氧化碳的性質(zhì)。氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關 。 (1)儀器 ① 的名稱是分液漏斗； (2) 在裝藥品前，應該檢驗裝置的氣密性，這是實驗成功的保證 。 (3)若 A與 C連接， C中澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，在實驗室中，通常用大理石 （ 或石灰石 ） 與稀鹽酸反應來制取二氧化碳 ， 大理石 （ 或石灰石）的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣 、水和二氧化碳 ， 反應的化學方程式是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用向上排空氣法來收集； (4)二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色的石蕊試液變紅色。若 A與 B連接 ,則 B中紫色石蕊試液變紅色。 22. 某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置氫氧化鈣固體的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學知識進行如下探究 : [提出問題 ]該瓶藥品的化學成分是什么 ? [查閱資料 ](1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。 (2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖 : [猜 想假設 ]猜想一 :Ca(OH)2 猜想二 :__________ 11 猜想三 :CaCO3 [實驗驗證 ] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)取 1g樣品放入盛有 50g水的燒杯中，充分攪拌后 ,靜置 燒杯底部有較多固體未溶解 樣品中含有 CaCO3 (2)取實驗 (1)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加 2～ 3滴無色酚酞試液 _____________ 樣品中含有 Ca(OH)2 [得出結論 ]甲同學認為猜想二正確。 [反思交流 ] (1)乙同學認為甲同學的結論不合理 ,他認為猜想 _____也可能正確 ,原因是 ______。 (2)丙同學認為要想驗證猜想二正確 ,還需做如下實驗 :取實驗 (1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸 ,如有 _______,則猜想二正確。 [拓展提升 ]要想驗證反應后物質(zhì)的成分，除需驗證有生成物以外，還應考慮反應物是否 ________________。 【答案】 (1). Ca(OH)2和 CaCO3 (2). 溶液由無色變成紅色 (3). 一 (4). 氫氧化鈣微溶于水 ,未溶解固體可能只含氫氧化鈣 (5). 氣泡產(chǎn)生 . (6). 有剩余 【解析】本題通過氫氧化 鈣變質(zhì)探究實驗考查了堿的性質(zhì)，碳酸根離子的檢驗等。解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結論。 猜想假設：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和水。若沒有變質(zhì)，則固體成分是 Ca(OH)2，部分變質(zhì)固體成分是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物，若完全變質(zhì)固體成分是 CaCO3， 所以猜想二是 Ca(OH)2和 CaCO3； 實驗驗證：若樣品中含有 Ca(OH)2， Ca(OH)2溶液呈堿性 ， 能使酚酞試液變紅色，所以實驗（ 2） 的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色； 反思交流： (1)根據(jù)氫氧化鈣的溶解 度曲線可知，氫氧化鈣微溶于水 。 乙同學認為甲同學的結論不合理 ， 他認為猜想一也可能正確 ,原因是氫氧化鈣微溶于水 ， 未溶解固體可能只含氫氧化鈣； 12 拓展提升：根據(jù)上述探究可知，要想驗證反應后物質(zhì)的成分，除需驗證有生成物以外，還應考慮反應物是否有剩余。 23. 實驗室用 68g過氧化氫溶液和 2g二氧化錳制取氧氣 ,實驗的相關數(shù)據(jù)如圖。 請回答 : (1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的 ______都沒有發(fā)生變化 ； (2)反應生成氧氣的質(zhì)量為 ________g。 (3)參加反應過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是 ____________? 【答案】 (1). 質(zhì)量和化學性質(zhì) (2). (3). 5% 【解析】本題考查了催化劑的特點和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算。反應過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算過氧化氫的質(zhì)量 。 （ 1）催化劑是在化學反應中能改變化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)，二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化； （ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 ==； （ 3）設 ： 產(chǎn)生 H2O2的質(zhì)量為 x 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x x= 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%=5% 。
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