20xx人教版九年級上學(xué)期化學(xué)第5單元化學(xué)方程式同步檢測解析版-資料下載頁
2024-11-28 20:37本頁面
【導(dǎo)讀】完全燃燒，哪種物質(zhì)消耗氧氣最多？請你也參與他們的討論，你認為消耗氧氣最。8．下圖是某個反應(yīng)過程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。11．“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，13．在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，“”分別表示兩種不同的原子）。對上述反應(yīng)，下列說法正確的。配平化學(xué)方程式時，應(yīng)在式子左右兩邊的化學(xué)。的相等，絕對不能改動化學(xué)式中的個數(shù)。律可知，酒精中一定含有元素和元素，可能含有元素?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)是。納米材料和納米技術(shù)應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域。做催化劑，使汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種氣體。參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的一種氣體。寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。鋁和________份質(zhì)量的Fe2O3反應(yīng)，生成__________份質(zhì)量的鐵和________份質(zhì)。欲制28g鐵，則需Al為_______g。增加了，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒。結(jié)論主要是由于緣故。塞進橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡。
【正文】 發(fā)生了變化）。 錯因會診 ： 沒有清楚認識直觀的分子和原子模型，只是認為碳單質(zhì)和碳的氧化物之間相互轉(zhuǎn)換，而錯誤的把化學(xué)方程式寫成 C+O 點燃 CO， CO + C 點燃 2CO。 19.（每空 1分，共 9分） （ 1） 2Pb（ NO3） 2? 2PbO+4NO2↑+O 2↑ 或 1；（ 2）Al2（ SO4） 3+6NaOH=2Al（ OH） 3↓+3Na 2SO4或 3；分解； 20. （每空 2分，共 6分） N2 CO2 解 析 ： 根據(jù)題目中所給的信息，能參與植 物光合作用的氣體是二氧化碳，空氣中含量最多的氣體是氮氣。由此可以知道生成物，又知反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，所以只要配平，寫出條件和符號就可以完成化學(xué)方程式了。 點撥 ： 這是一道信息材料題，關(guān)鍵在于抓住題目中所給的信息，利用化學(xué)知識解決它。 21.（每空 1分，共 5分） 54 160 112 102 22.（每空 1分，共 5分） （ 2）反應(yīng)容器中敞開與密閉的差異（ 3） ① 檢查天平是否平衡， ② 天平保持平衡， ③ 天平指針向左偏移。（ 5）羅蒙諾索夫是在密閉容器中實驗，金屬燃燒后質(zhì)量的增加來自瓶內(nèi)空氣中氧氣的減少 ，因此反應(yīng)后質(zhì)量不變；玻義爾是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣后，瓶外的空氣不斷補充流入瓶內(nèi)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加了。 解析： 本題以化學(xué)史料為背景對于質(zhì)量守恒定律進行考查，考查質(zhì)量守恒定律的實驗要求、注意事項等。點撥 ： 波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，由于有外界的氧氣參加反應(yīng)，可回顧波義爾得出的結(jié)論不守恒。而羅蒙諾索夫因為是在密封玻璃瓶內(nèi)加熱金屬，金屬雖然也被氧化，但是至于玻璃瓶內(nèi)的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，從而得出了質(zhì)量守恒定律。 三、 計算 解 答題 23.（共 8分） 解：設(shè)需要鎂的質(zhì)量為 x。 24 M g C l2TiMg2T iC l ?? 高溫 （ 2分） 2 24 48 X 24g （ 2 分） g2448x242 ?? （ 2分） g2448 g24242x ???? （ 2 分） 答：需要鎂的質(zhì)量為 24g。 解析 ： 本題考查化學(xué)方程式的基本計算。借助化學(xué)方程式，利用要制得的鈦的質(zhì)量從而可求出參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。 24.（共 12分） （ 1）正確； （ 2 分） （ 2）不能， （ 2 分） 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x，由化學(xué)方程式可知 2H2O2 2H2O+O2↑ （ 2 分） 68 32 34 g x （ 2 分） 68/32=34 g/x （ 2分） x=16 g （ 2 分） 生成氧氣的質(zhì)量為 16 g 解析 ： （ 1）小麗和小明兩位同學(xué)分別采用根據(jù)化學(xué)方程式的計算和根據(jù)化學(xué)式的計算兩種方法進行求解，他們的解法都是正確的；（ 2）過氧化氫完全分解后除生成的氧氣中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同學(xué)的解法來求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，而只能用小麗所采用的根據(jù)化學(xué)方程式的計算來求解 解：（ 2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x，由化學(xué)方程式可知 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 34 g x 68/32=34 g/x x=16 g 因此答案為：（ 1）正確；（ 2）不能，生成氧氣的質(zhì)量為 16 g。
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