【導(dǎo)讀】《第6單元碳和碳的氧化物》。1．同學(xué)們填寫的“畢業(yè)生登記表”需要長(zhǎng)期保存，因此書寫時(shí)必須使用（）。A．鉛筆B．圓珠筆C．紅墨水筆D．碳素筆。2．單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一個(gè)碳原子厚的碳薄片”被公認(rèn)為是目前世界上最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，下列關(guān)于石墨烯的敘述中正確的是（）。B．石墨烯的硬度小于金剛石。C．石墨烯屬于化合物。D．石墨烯中碳元素的化合價(jià)為+4. 3．近年來，“溫室效應(yīng)”對(duì)我們的影響越來越嚴(yán)重．下列不屬于“溫室氣體”的是（）。A．SO2B．CO2C．甲烷D．臭氧。4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中，錯(cuò)誤的是（）。A．碳具有還原性，可冶煉金屬。B．氧氣具有氧化性，可作為燃料。C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作為保護(hù)氣。5．下列物質(zhì)或方式中的“碳”，主要不是針對(duì)碳單質(zhì)的是（）。7．某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，老師觀察到了四個(gè)同學(xué)的如下操作，其中正確的是

　　

【正文】 ． （ 2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的 ①③④⑥ （填標(biāo)號(hào)）進(jìn)行組裝，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （ 3）實(shí)驗(yàn)室可將 ②⑦ 與 ⑨ （填標(biāo)號(hào)）連接制取并收集二氧化碳，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ，該發(fā)生裝置與 ②⑥ 組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)點(diǎn)是 可以控制反應(yīng)的速率 ． （ 4）某同學(xué)欲量取 50mL的稀鹽酸進(jìn)行（ 3）的實(shí)驗(yàn)，需用到上述儀器中的 ⑤ （填標(biāo)號(hào)），還需要增加一種上述沒有的儀器是，他在量取所需的體積時(shí)，若仰視凹液面最低處讀數(shù)，則所量溶液的體積 ＞ （填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ） 50mL． 【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；測(cè)量容器 量筒；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá) 式、電離方程式． 【專題】實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】（ 1）要熟悉各種儀器的名稱和用途； （ 2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； （ 3）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下女孩稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳； （ 4）量筒是一種量取液體的儀器． 【解答】解：（ 1） ① 是酒精燈； ④ 是鐵架臺(tái)． 故填：酒精燈；鐵架臺(tái)． （ 2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，發(fā)生裝置可選擇圖中的 ①③④⑥ 進(jìn)行組裝，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． 故填： ①③④⑥ ； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （ 3）實(shí)驗(yàn)室可將 ②⑦ 與 ⑨ 連接制取并收集二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； 該發(fā)生裝置與 ②⑥ 組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)點(diǎn)是通過分液漏斗可以控制反應(yīng)速率． 故填： ⑨ ； CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；可以控制反應(yīng) 的速率． （ 4）某同學(xué)欲量取 50mL的稀鹽酸進(jìn)行（ 3）的實(shí)驗(yàn)，需用到上述儀器中的量筒 ⑤ ，還需要增加一種上述沒有的儀器是膠頭滴管，他在量取所需的體積時(shí)，若仰視凹液面最低處讀數(shù)，則所量溶液的體積＞ 50mL． 故答案為： ⑤ ；膠頭滴管；＞． 【點(diǎn)評(píng)】讀取量筒中的液體體積時(shí)，視線應(yīng)該和液體凹液面最低處保持水平． 20． FeCl3溶液能對(duì)過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度 FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響． 寫出本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ ． Ⅰ ．分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到 反應(yīng)速率 ，就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果． 為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，運(yùn)用圖，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． Ⅱ ． [方案一 ]在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間． [方案二 ]在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定 相同時(shí)間收集氣體的體積 ； 方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果： 30% H2O2溶液的體積（ mL） 2% FeCl3溶液的體積（ mL） 加入 H2O的體積（ mL） 反應(yīng)的時(shí)間（ min） 生成 O2的體積（ mL） 1 5 x 20 5 V1 2 10 3 15 y V2 表中 x= 3 ， y= 5 ． 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過測(cè)量，若 V1 ＜ V2（填 “ ＞ ” 、 “=” 或 “ ＜ ” ），說明 在不同過氧化氫濃度下，相同時(shí)間收集氣體的體積不同 ． 【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】根據(jù) 過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件生成水和氧氣進(jìn)行解答． Ⅰ ．從定性的方面，觀察反應(yīng)速率就可知過氧化氫濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響； Ⅱ ．根據(jù)方案一，得出方案二探究的內(nèi)容；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头桨傅贸?xy的值以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論． 【解答】解：（ 1）過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件生成水和氧氣，化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O+O2↑ ； Ⅰ ．分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，從反應(yīng)速率的快慢就可得出結(jié)論； Ⅱ ． [方案二 ]在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定相同時(shí)間收集氣體的體積； 分析方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果，可得控制變量 x=3， y=5； 通過測(cè)量，若 V1＜ V2，可得出結(jié)論：在不同過氧化氫濃度下，相同時(shí)間收集氣體的體積不同． 故答案為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；反應(yīng)速率；相同時(shí)間收集氣體的體積； 3； 5；＜；在不同過氧化氫濃度下，相同時(shí)間收集氣體的體積不同． 【點(diǎn)評(píng)】培養(yǎng)觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；學(xué)會(huì)歸納總結(jié)、對(duì)比分析． 五、計(jì)算題 ：（ 2小題，共 9分） 21．如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)回答下列問題： （ 1）這種分子的化學(xué)式為 C2H4O2 ；該物質(zhì)是食醋的主要成分． （ 2）該物質(zhì)的碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為 1： 2： 1 ． （ 3）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40 %． 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】（ 1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型來分析其化學(xué)式； （ 2）根據(jù)該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)來分析； （ 3）根據(jù)化合物中，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來分析． 【解答】解：（ 1）由分子結(jié)構(gòu)模型可知，該物質(zhì)的 1個(gè)分子是由 2個(gè)碳原子、 4個(gè)氫原子和 2個(gè)氧原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為 C2H4O2，食醋是醋酸（或乙酸）的水溶液；故填： C2H4O2； （ 2）由醋酸的化學(xué)式可知， 1個(gè)醋酸分子是由 2個(gè)碳原子、 4個(gè)氫原子和 2個(gè)氧原子構(gòu)成的，故填： 1： 2： 1； （ 3）由醋酸的化學(xué)式可知，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =40%．故填： 40． 【點(diǎn)評(píng)】本題主 要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成方面的問題，充分利用微觀示意圖中所表現(xiàn)出來的信息是解題的關(guān)鍵． 22．現(xiàn)有不純的氧化銅樣品，為對(duì)其成分進(jìn)行分析．取 10g此樣品，向其中分五次加入相同濃度的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（已知雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；化學(xué)方程式： CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O） 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的質(zhì)量 /g 20 20 20 20 20 充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量 /g 8 6 4 3 m 試回答下列問題： （ 1）上述表格中 m的值為 3 ， 10g樣品中 CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70% ． （ 2）計(jì)算第三次加稀硫酸充分反應(yīng)后共制得 CuSO4的質(zhì)量． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】（ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析出加入的稀硫酸與參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量比關(guān)系，進(jìn)而可確定 m的值；固體前后減少的質(zhì)量為氧化銅的質(zhì)量，然后計(jì)算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算． 【解答】解：（ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，第 一次加入 20克稀硫酸，有（ 10﹣ 8） gCuO被消耗掉，因此每 20克稀硫酸與 2克氧化銅恰好完全反應(yīng)，第四次加入 20克稀硫酸后只減小了 1克氧化銅，說明氧化銅已反應(yīng)完，第五次再加入稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量也不會(huì)減少，所以 m的值為 3，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=70% ； （ 2）設(shè)生成 CuSO4的質(zhì)量為 x CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O 80 160 10g﹣ 4g x = x=12g 答：生成 CuSO4的質(zhì)量為 12g． 故答案為：（ 1） 3， 70%； （ 2） 12g． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡(jiǎn)單的計(jì)算，從而順利解題．