【導讀】B、水是由水一種物質組成，屬于純凈物，故B正確；C、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質屬于混合物，故C錯；B、干冰能滅火屬于干冰的化學性質，不屬于物理變化．錯誤；根據(jù)氣體的性質判斷，“燃著的木條插入盛滿氣體的集氣瓶中，木條立即熄滅”，滅；但能使木條熄滅的氣體還有其他氣體，不一定是二氧化碳，如氮氣等；故判斷錯誤；體性質的還有氮氣等氣體，所以只能說：瓶內氣體可能是二氧化碳，判斷正確；B、干冰易升華，吸收大量的熱，可以用于人工降雨，正確；C、石墨具有導電性，可以用作電極材料，正確；不能降低可燃物的著火點，錯誤；B、通過灼熱的銅網(wǎng)只有氧氣會反應；C、氫氣和一氧化碳都能是黑色的氧化銅變黑，故C錯；B、一氧化碳燃燒產生二氧化碳，操作危險，且不要收集；C、碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行；

　　

【正文】 與稀硫酸反應來制得．除氫氣外還生成硫酸鋅，其反應的化學方程式為 Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ．收集氫氣的裝置可選用 C（或 D、 F） ．（填序號） （ 4）小明用大理石與稀鹽酸反應制取 CO2，可選用的發(fā)生裝置是 B ，收集裝置是 E（或F） ． ① 圖 2是小明實驗時的主要步驟， 這些步驟的正確順序是（填字母標號，下同） cabde ，其中操作有誤的是 d ． ② 加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生 CO2，其方程式分別是： NH4HCO3 NH3↑+H 2O+CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取 CO2，應該選用的發(fā)生裝置是 A ．他不選用碳酸氫銨制取 CO2的理由是 生成物中有兩種氣體，會導致收集的二氧化碳不純 ． ③ 實驗室里 將用 B裝置制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是 鹽酸太濃（合理均可） ．（答出一點即可） 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；氫氣的化學性質與燃燒實驗． 【專題】化學用語和質量守恒定律；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；簡單實驗方案的設計與評價． 【分析】（ 1）據(jù)常用儀器回答； （ 2） ① 根據(jù)質量守恒定律分析化學反應方程式可求得 X的化學式； ②NH 3密度比空氣小，要用向下排空氣法收集； ③ 氨氣與氧化 銅生成單質銅，水和氮氣，據(jù)此書寫方程式； （ 3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，氫氣不溶于水且密度比空氣小，要用排水法或向下排空氣法收集； （ 4）實驗室制二氧化碳用的是大理石和稀鹽酸，是屬于 “ 固液不加熱型 ” ，故選用 B裝置，二氧化碳密度比空氣大，故用向上排空氣法收集二氧化碳； ① 按照實驗操作基本流程，實驗操作基本步驟作答； ② 碳酸氫鈉為固體，反應需要加熱，屬于 “ 固體加熱型 ” ；制取氣體時生成物不能同時有兩種氣體，兩種氣體無法區(qū)別，收集到的是混合物； ③ 若鹽酸太濃，鹽酸要揮發(fā)，生成物中含有大量氯化氫氣體，溶于水為鹽 酸，鹽酸會和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水，也可能是石灰水變質． 【解答】解：（ 1）通過分析實驗室常用儀器的名稱可知： a、酒精燈， b、鐵架臺； （ 2） ① 據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類和數(shù)目不變，通過分析化學反應方程式可知 X的化學式為： H2O； ② 因為 NH3密度比空氣小，需用用向下排空氣法，而從 N導管口進入為向下排空氣法，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出； ③ 氨氣與氧化銅加熱的條件下生成單質銅，水和氮氣，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2↑ ； （ 3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，同時生成硫酸鋅，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ； ∵ 氫氣不溶于水且密度比空氣小， ∴ 可用排水法和向下排空氣法收集； （ 4）實驗室制二氧化碳用的是大理石和稀鹽酸，大理石為固體，稀硫酸為液體，且不需加熱，故選 B發(fā)生裝置；二氧化碳密度比空氣大，故用向上排空氣法收集；收集裝置中， E為向上排空氣法， F從 M端進入時為向上排空氣法； ① 按照實驗操作基本流程，實驗操作基本順序為：檢驗裝置氣密性、加入藥品、收集氣體、驗滿、清洗儀器、整理桌面，故選 cabde； 驗滿二氧化碳的正確方法為：用燃燒的木條伸到集氣瓶口， d圖示中將燃燒的小木條伸到了集氣瓶中，故錯誤； ② 用加熱碳酸氫鈉的方法制取 CO2，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置 A； ∵ 加熱碳酸氫銨生成二氧化碳和氨氣兩種氣體，收集到的氣體為混合物，故不能用碳酸氫銨制取二氧化碳； ③ 制取二氧化碳應用大理石和稀鹽酸，若鹽酸太濃，鹽酸會揮發(fā)產生氯化氫氣體，生成物中會含有大量氯化氫氣體，溶于水生成鹽酸和澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣反應，則石灰水不會變渾濁；若石灰水已經變質，也不會變中； 故答案為：（ 1）酒精燈；鐵架臺； （ 2） ①H 2O； ②N ； ③2NH 3+3CuO 3Cu+3H2O+N2↑ ； （ 3） Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ； C（或 D、 F）； （ 4） B； E（或 F）； ①cabde ； d； ②A ；生成物中有兩種氣體，會導致收集的二氧化碳不純； ③ 鹽酸太濃（合理均可）． 【點評】本題考查知識綜合而全面，既考查了實驗室制取氣體的反應原理、發(fā)生和實際裝置的選取方法、常用儀器、實驗步驟，質量守恒定律的應用、及對實驗方案的評價等，能較好考查學生分析、解決問題的能力． 29．實驗室開放日， 我與小娜、小佳、小華、小麗等同學來到實驗室，看到實驗桌上擺放著四瓶無標簽的試劑，分別是兩瓶固體和兩瓶液體，我們決定對 “ 固體與液體 ” 之間的反應進行一些探究． （ 1）小娜同學從一瓶固體和一瓶液體中各取少量試劑于試管中進行混合，立即產生了一種無色氣體，對氣體是何物質，同學們進行了大膽的猜想，小佳同學的猜想可能是 ① 二氧化碳 ； ② 氧氣 ；． （ 2）我想設計一個實驗證明小佳同學猜想 ① 是正確的，實驗設計如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 將氣體通入澄清石灰水中 澄清的石灰水變渾濁 證明該氣體是二氧化碳 ． （ 3）小華想用如圖給定的收集裝置收集一瓶小佳同學猜想 ② 中的氣體，則氣體由 b （填a或 b）端進入． 【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；常用氣體的收集方法；常見氣體的檢驗與除雜方法． 【專題】科學探究． 【分析】（ 1）固體和液體在常溫下反應生成氣體，氣體可能是氧氣、二氧化碳等； （ 2）根據(jù)驗證氣體的方法考慮回答； （ 3）根據(jù)氣體的密度分析怎么收集． 【解答】解：（ 1）二氧化碳、氧氣都能通過固體和液體在常溫下反應制得，所以可以作出推測為： ① 二氧化碳， ② 氧 氣； （ 2）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，所以可以將氣體通過澄清石灰水，看石灰水是否變渾濁； （ 3）小佳猜想 ② 中的氣體為氧氣，因為氧氣的密度比空氣大，用如圖裝置收集時要從 b端進入． 故答案為：（ 1） ① 二氧化碳； ② 氧氣； （ 2） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 將氣體通入澄清石灰水中 澄清的石灰水變渾濁 證明該氣體是二氧化碳 （ 3） b． 【點評】回答開放性試題時，要結合所學知識，對答案進行大膽猜想，然后利用物質的性質等進行驗證，從而得出正確答案． 30．氧化銅與木炭粉的混合物 共 20g，加熱一段時間后，冷卻稱量，發(fā)現(xiàn)混合物的質量減少了 ， 求 （ 1）參加反應的氧化銅的質量 （ 2）反應產生的銅單質在反應后的固體剩余物中的質量分數(shù)．氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為 120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為 84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)？ 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)氧化銅和木炭粉在高溫的條件下生成銅和二氧化碳氣體，由于氣體逸出，所以反應后固體質量會減少，而且根據(jù)質量守恒定 律可知，固體質量的減少量即為生成二氧化碳的質量，然后根據(jù)反應方程式由二氧化碳的質量求出參加反應的氧化銅的質量． （ 2）根據(jù)反應方程式由二氧化碳的質量求出生成的銅的質量． 因為反應后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉化為 CaO中的鈣，則只要計算出所有 CaO中的鈣元素即可求出； 【解答】解：根據(jù)質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量為： ； 設參加反應的氧化銅的質量為 x，生成銅的質量為 y 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 160 128 44 x y x=16g y= 反應產生的銅單質在反應后的固體剩余物中的質量分數(shù) = 100%≈% 84gCaO含鈣元素的質量 =84g 100%=60g ，反應前混合物中鈣元素的質量也為 60g， 則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù) = 100%=50% 答： （ 1）參加反應的氧化銅的質量為 16g； （ 2）反應產生的銅單質在反應后的固體剩余物中的質量分數(shù)為 %；原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)為 50%． 【點評】本題考查的是有關化學方程式的計算，正確分析題干中的數(shù)據(jù)是解答此題的關鍵．