【導(dǎo)讀】L﹣1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是（）。4．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所。A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4. A．標(biāo)況下，混合氣體的平均分子量可表示為?混合氣體的平均密度。/L的MgSO4溶液中，Mg2+數(shù)目為。L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣個數(shù)為。19．20℃時，飽和KCl溶液的密度為?D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于?22．（12分）（2021秋?滑縣月考）某同學(xué)按下列步驟配制500mL：。④計算所需要KCl的質(zhì)量為；實驗的先后順序應(yīng)為；在①實驗中，為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是；在進行③的實驗操作時應(yīng)注意的問題是；假設(shè)濃鹽酸的密度為，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　

【正文】 確的是（ ） A．同溫同壓同體積的氣體單質(zhì)所含原子個數(shù)相等 B．常溫常壓下， NA C．摩爾是溝通宏觀和微觀的橋梁 D．大規(guī)模海水淡化采用蒸餾法 考點 ： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 ； C、物質(zhì)的量是用來衡量微觀離子集合體的一個物理量； D、蒸餾法是海水淡化的方法之一． 解答： 解： A、故同溫同壓同體積的單質(zhì)氣體的物質(zhì)的量相同，但由于氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故含有的原子個數(shù)不一定相同，故 A錯誤； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 ，故 ，含有的氧原子的個數(shù)小于 NA個，故 B錯誤； C、物質(zhì)的量是用來衡量微觀 離子集合體的一個物理量，是溝通宏觀和微觀的橋梁，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故 C錯誤； D、可以利用蒸餾法將海水淡化為可飲用的水，蒸餾法是海水淡化的主要的方法，故 D正確． 故選 D． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和海水的淡化方法，蒸餾法是目前海水淡化的最成熟的方法． 二．填空題（ 2小題，共 20分） 21．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案提純： 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 第 ① 步 NH4HCO3 NH3↑+CO 2↑+H 2O 第 ② 步 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 第 ③ 步 Na2CO3+BaCl2═BaCO 3↓+2NaCl 第 ④ 步 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2O ． 考點 ： 化學(xué)方程式的書寫． 分析： 操作 ① 是固體加熱除去碳酸氫銨，為碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水； 操作 ② 為氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉； 操作 ③ 加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾； 操作 ④ 加入鹽酸除去多余的碳酸鈉，加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的 CO2和多余的鹽酸． 解答： 解：第 ① 步：氯化鈉、硫酸鈉熱穩(wěn)定好，碳酸氫銨受熱分解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3 NH3↑+CO 2↑+H 2O， 故答案為： NH4HCO3 NH3↑+CO 2↑+H 2O； 第 ② 步：氯化鈉、硫酸鈉為殘留物，加入氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)：化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ， 故答案為： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ； 第 ③ 步：懸濁液成分為氯化鋇、硫酸鋇沉淀、氯化鈉，加入碳酸鈉，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2═BaCO 3↓+2NaCl ， 故答案為： Na2CO3+BaCl2═BaCO 3↓+2NaCl ； 第 ④ 步：加入鹽酸除去多余的碳酸鈉，反應(yīng)為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2O， 故答案為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2O． 點評： 本題考查了物質(zhì)除雜的實驗方法，除雜問題是化學(xué)實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，題目難度不大． 22．（ 12分）（ 2021秋 ?滑縣月考）某同學(xué)按下列步驟配制 500mL ： ① 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 500mL 容量瓶中 ② 稱量 KCl 固體 ③ 向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④ 計算所需 KCl的質(zhì)量 ⑤ 將 KCl加入 100mL 燒杯中，并加適量水 （ 1） ④ 計算所需要 KCl 的質(zhì)量為 ； （ 2）實驗的先后順序應(yīng)為 ④②⑤①③ （填寫序號）； （ 3）在 ① 實驗中，為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是 玻璃棒引流 ； （ 4）在進行 ③ 的實驗操作時應(yīng)注意的問題是 避免加水超過刻度線 ； （ 5）在進行 ⑤ 時，為了加快溶解速率，可以采取的措施是 玻璃棒攪拌 ． （ 6）配制溶液時，下 列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是 B A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理 B．定容時，俯視刻度線 C．移液完成后，溶解 KCl的燒杯未用蒸餾水洗滌 D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線． 考點 ： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題 ： 實驗題． 分析： （ 1）根據(jù) n=cV及 m=nM計算出需要硝酸鉀固體的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序； （ 3）玻璃棒具有引流作用，轉(zhuǎn)移溶液時，可以使用玻璃棒引流，避免溶 液流到容量瓶以外； （ 4）根據(jù)定容的操作來回答； （ 5）溶解氯化鉀固體時可以使用玻璃棒攪拌，加速固體溶解； （ 6）根據(jù) c= 并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n和溶液的體積 V的變化來進行誤差分析． 解答： 解：（ 1） 500mL ?L﹣ 1KNO3溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量為： ?L﹣1= ，需要硝酸鉀的質(zhì)量為 ≈ ， 故答案為： ； （ 2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序排序，可知正確的實驗順序為 ： ④②⑤①③ ，故答案為： ④②⑤①③ ； （ 3）為防止溶液濺出通常采取用玻璃棒引流，故答案為：玻璃棒引流； （ 4）定容時，要先直接向容量瓶中注入水，至液面離刻度線 1﹣ 2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切即可，此時一定要注意避免加水超過刻度線，故答案為：避免加水超過刻度線； （ 5）將 KCl加入 100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，需要使用玻璃棒攪拌，以便加速固體的溶解，故答案為：玻璃棒攪拌； （ 6） A．只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制 溶液，對溶液濃度無影響，故 A錯誤； B．定容時，俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故 B正確； C．移液完成后，溶解 KCl的燒杯未用蒸餾水洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故 C錯誤； D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線是正常的，再補加幾滴水到刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故 D錯誤． 故選 B． 點評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大． 三．解答題（ 10分） 23．在 200mL 2mol?L﹣ 1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ．此溶液中 Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L ， Cl﹣ 的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L ． 考點 ： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 分析： 根據(jù) n=cV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量， Mg2+的物質(zhì)的量濃度等于 MgCl2的物質(zhì)的量濃度， Cl﹣ 的物質(zhì)的量濃度為 MgCl2濃度的 2倍． 解答： 解： n（ MgCl2） =2mol/L= ， c（ Mg2+） =c（ MgCl2） =2mol/L， c（ Cl﹣ ） =2c（ MgCl2） =22mol/L=4mol/L ， 故答案為： ； 2mol/L； 4mol/L． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系． 24．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為 ． （ 1）配制 ，需以上濃鹽酸多少 mL？ （ 2）假設(shè)濃鹽酸的密度為 ，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 考點 ： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算． 專題 ： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： （ 1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算； （ 2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度、密度、摩爾質(zhì)量、質(zhì) 量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系式計算； 解答： 解：（ 1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得， C1 V1=C2V2，V 1= ， V1==25mL，故答案為 25mL． （ 2）根據(jù) C= = = = ，所以W%= = =%， 故答案為 %， 點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算，熟悉各物理量間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．