20xx春浙教版科學(xué)八下33化學(xué)方程式練習(xí)題-資料下載頁
2024-11-28 03:39本頁面
【導(dǎo)讀】定律適用于變化。由于反應(yīng)前后原子的和。變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然?；瘜W(xué)方程式書寫原則：A、表示反應(yīng)在什么下進行。.表示反應(yīng)物、生。根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟：①根據(jù)題意。③寫出有關(guān)物質(zhì)的和已知量。據(jù)此判斷該有機物組成?，F(xiàn)在要得到克D，所需A的質(zhì)量為-----------------------------------------------. 已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是-------------------------. 有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：?？?，試確定該有機物的化學(xué)式。第二次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？通過實驗說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著比例關(guān)系，從上表可知，鐵和硫的質(zhì)量比是。
【正文】 (2)有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)： 。 (3) 點燃物質(zhì) ， 生 成 有 刺 激 性 氣 味 的 氣體： 。 (4) 一 種 物 質(zhì) 受 熱 分 解 生 成 三 種 物質(zhì)： 。 1 某有機物在氧氣中完全燃燒，測得生成 CO2 的質(zhì) 量為 g，生成H2O 為 克，試確定該有機物的化學(xué)式。 1 某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實驗過程中 ， 記錄了如下數(shù)據(jù) (已知 Fe＋S=====△ FeS)： 第一次 第二次 第三次 硫粉的質(zhì)量 (克 ) 16 32 32 鐵粉的質(zhì)量 (克 ) 28 28 56 硫化亞鐵的質(zhì)量 (克 ) 44 44 88 (1) 第 二 次 實 驗 是 否 符 合 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ？ ， 原因是 。 (2)通過實驗說明 ， 參加反應(yīng)的各物質(zhì) 之間存在著比例關(guān)系 ， 從上表可知 ，參加反應(yīng)的 鐵和硫的質(zhì)量比是 。 (3)若該同學(xué)要進行第四次實驗 ， 如果要將 48 克硫粉完全反應(yīng) ， 則需要鐵粉多少克？ 能生成硫化亞鐵多少克？
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