四川省綿陽(yáng)市20xx屆高三第二次診斷考試試題化學(xué)-資料下載頁(yè)
2024-11-27 01:01本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法錯(cuò)誤的是。，濃度均為、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。下列敘述正確的是。三氯氧磷是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。儀器a的名稱是_____，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。B裝置的作用除觀察O2的流速之外。C裝置控制反應(yīng)在60℃～65℃進(jìn)行，其主要目的是____________。xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL。①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。②C1元素的質(zhì)量百分含量為____________。畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________。則反應(yīng)3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2的△H=________。Cu2+，廢水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，則反萃取過程加入的試劑X是_____________。①電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________。
【正文】 （ 3）① 103 mol L1 min1（ 1分 ） 80%或 （ 2分 ） ② 向 正 反應(yīng) 方向 （ 2分 ） C（ 2分 ） （ 4） Fe2+＋ 2Fe3+＋ 8OH－ 特定條件 ======= Fe3O4＋ 4H2O（ 1分 ） Fe2+容易被空氣中的 O2氧化為 Fe3+， 故需多加一些 Fe2+，確保 生成 Fe3O4（ 1分 ） （ 5）發(fā)生 副反應(yīng) ， Fe與 H+生成 H2（ 1分） 形成的 FeCu原電池增大 了 納米鐵粉去除 NO－3的反應(yīng)速率（或 Cu2+對(duì) 納米鐵粉去除 NO－3的反應(yīng) 具有 催化作用） （ 1分） 28.（ 14分） （ 1）＋ 3（ 1分） NaAlO NaOH（ 2分） +26 2 8 14 2 （ 2） 將 Co3+還原為 Co2+（ 2分） Fe3+（ 1分） （ 3）溫度升高， H2O2分解速率加快， 參與 酸浸反應(yīng)的 H2O2的量減少，導(dǎo)致浸出率下降 （ 2分） （ 4） H2SO4溶液 （ 1分） （ 5） Co2+＋ 2HCO－3 ==CoCO3↓＋ CO2↑＋ H2O（ 2分） （ 6） ① 2Cl－ － 2e－ ==Cl2↑（ 1分） ② 2NH4HCO3＋ 2LiOH== Li2CO3↓＋ (NH4)2CO3＋2H2O（ 2分 ， 答為 NH4HCO3＋ 2LiOH== Li2CO3↓＋ NH3＋ 2H2O不扣分） （二）選考題 35. [化學(xué) —選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 15分） （ 1） （ 1分） ds（ 1分） （ 2） N＞ O＞ C（ 1分） （ 3） H2O＞ NH3＞ CO2（ 1分） 三者都是分子晶體，但 H2O和 NH3都存在分子間氫鍵，且 H2O分子間的氫鍵作用力強(qiáng)于 NH3（ 2分） （ 4） sp sp3（ 2分） 7∶ 1（ 1分） （ 5）①（ 1 4 , 3 4 , 3 4） （ 2分） （ 2分） ② 25 d NA3 3a2 2 1010（ 2分） 36. [化學(xué) —選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ]（ 15分） （ 1） CH CH2（ 1分） 苯乙炔（ 1分） （ 2）加成 反應(yīng) （ 1分） 取代反應(yīng)（ 1分） （ 3） NaOH乙醇溶液，加熱（ 2分） （ 1分） （ 4） C C C O O H + C H 3 C H 2 O H△濃 硫 酸 C C C O O C 2 H 5 + H 2 O（ 2分） （ 5） 13（ 2分） H C O O C C H（ 1分） （ 6） H C C H H C l C H2 C H C l 催 化 劑1 丁 炔C lN a O H / H 2 O△ O H（ 3分）
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