山東省淄博20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期階段性檢測(cè)4月化學(xué)試題-資料下載頁(yè)
2024-11-27 00:45本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】16．向含有1molKAl2的溶液中加入適量的Ba2溶液，使SO42﹣恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”。融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O2、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：。①某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。②設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的。體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；③B與A的差值為mol。設(shè)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，并通過實(shí)驗(yàn)得到驗(yàn)證結(jié)論。檢驗(yàn)生成的氣體。反應(yīng)激烈，有大量氣體產(chǎn)生，另一份滴入紫色石蕊試液，加熱。
【正文】 的堿性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?NaOH＞ Mg（ OH）2＞ Al（ OH） 3，故 D 正確． 16． 【解答】選 D． 溶液含有 1mol KAl（ SO4） 2，所以含有 SO422mol．加入適量的 Ba（ OH） 2溶液，使 SO42恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，由反應(yīng) SO42+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氫氧化鋇含有2molBa2+，即需加入 2molBa（ OH） 2．由于溶液含有 1mol KAl（ SO4） 2，則含有1molAl3+，加入 2molBa（ OH） 2，提供 4molOH，恰好反應(yīng) Al3++4OH=A1O2+2H2O，沒有沉淀生成． 17. 【解答】 選 D． 解： A、二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)硅原子能構(gòu)成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子能形成 2 個(gè)共價(jià)鍵， Si 處于中心， O 處于 4 個(gè)頂角，故 A 錯(cuò)誤； B、最小的環(huán)上，有 6 個(gè) Si 原子和 6 個(gè) O 原子，故 B 錯(cuò)誤； C、最小的環(huán)上，有 6 個(gè) Si 原子和 6 個(gè) O 原子，所以最小的環(huán)上硅氧原子數(shù)之比為1： 1，故 C 錯(cuò)誤； D、最小的環(huán)上，有 6 個(gè) Si 原子和 6 個(gè) O 原子， Si 處于中心， O 處于 4 個(gè)頂角，故D 正確． 18．解析： 此題可用差量法求解：設(shè)混合物中 的質(zhì)量為 X，則由發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaHCO3===Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ Δm 284 g 62 g X g X＝ g 則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 ： g－ g＝ g 答案： D 1 (1)由表中數(shù)據(jù)比較可知，鋁的熔點(diǎn)比鐵低，該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。利用金屬 Al 和堿液反應(yīng)放出氫氣的性質(zhì)即可驗(yàn)證。由于 Fe 和 Al 都是活潑的金屬，所以可以用稀硫酸或者稀鹽酸溶解。 (2)由圖象可知硝酸過量， OC 段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)， CD 段為 Fe(OH) Al(OH)3沉淀的生成， DE 段消耗了 NaOH，由此證明硝酸和金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為較低價(jià)態(tài)的NH＋4 ， EF 段為 Al(OH)3的消失，只剩下 Fe(OH)3沉淀。 B 與 A 的差值為 Al(OH)3，為 4 molL－ 1(36－ 34)10－ 3 L＝ mol，參加反應(yīng)的 n(Al)＝ mol，因?yàn)?1 mol 的 Al3＋ 、 Fe3＋ 均與 3 mol 的 NaOH 反應(yīng)，由電子守恒可知 Fe 和 Al 化合價(jià)升高的總數(shù)＝ HNO3生成 NH＋4 降低的總數(shù)，即 3n(Fe)＋ 3n( Al)＝ n(NH＋4 )8＝ 4 molL－1(34－ 31)10－ 3 L8，解得 n(Fe)＋ n(Al)＝ mol， n(Fe)＝ mol，兩種沉淀的物質(zhì)的量為 mol。生成兩種沉淀共消耗 n(NaOH)＝ mol3＝ mol，所以 C 點(diǎn)體積為： 31 mL－ mol4 molL－ 1103 mLL－ 1＝ 7 mL。 答案： (1)① 合理 ② NaOH 溶液 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO－2 ＋ 3H2↑ ③ B (2)① H＋ ＋ OH－ ===H2O ② NH＋4 ＋ OH－ ===NH3H 2O ③ ④ mol 7 mL。 20解析： 本題考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。解答本題需要對(duì)比其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出判斷。根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1 木條復(fù)燃，說明有氧氣生成；加入石蕊變藍(lán)、酚酞變紅證明有堿生成，且酚酞變紅后半分鐘褪色，說明有強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成，實(shí)驗(yàn) 5 中加入二氧化錳直至無(wú)氣體產(chǎn)生，加入酚酞后變紅不再褪色，聯(lián)系前面所學(xué)知識(shí)，可以判斷生成了 H2O2，所以過氧化鈉與水反應(yīng)的具體過程為 Na2O2＋ 2H2O===2NaOH＋ H2O2,2H2O2===2H2O＋ O2↑ 。根據(jù)實(shí)驗(yàn) 2，可以判斷石蕊分子比酚酞分子穩(wěn)定。(4)根據(jù)方程式，由關(guān)系式： g 過氧化鈉完全反應(yīng)生成 H2O2 mol，由反應(yīng)2H2O2===2H2O＋ O2↑ ，生成氧氣 185 mL，則分解的 H2O2為 mol，所以分解率為 247。100%＝ 33%。 答案、 (1)Na2O2＋ 2H2O===2NaOH＋ H2O2 2H2O2===2H2O＋ O2↑ (2)石蕊分子比酚酞分子相對(duì)穩(wěn)定 (3)過氧化氫或雙氧水 ① 不穩(wěn)定易分解； ② 具有強(qiáng)氧化性 (或漂白性 )， 加熱時(shí)氧化能力增強(qiáng) (4)1/3(或 33%) 2 (1) 2 N (2)① LiAlSi ② 1s22s22p63s23p1 ③ 10－ 8/4 2（ 1） amol （ 2） （ 3 3443aab b a b? ? ? ?或 （ 4） a≥4b (4ba)
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